2018年江苏省高考化学试卷 .doc

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积2（2分）用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：3（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂4（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1molL1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1molL1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl（SO4）212H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体CNH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H28（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）BAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）CAgNO3（aq）Ag（NH3）2+（aq）Ag（s）DFe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）10（2分）下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分11（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反应为取代反应12（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD13（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42）的关系曲线，说明溶液中c（SO42）越大c（Ba2+）越小14（4分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）5.4102，Ka2（H2C2O4）5.4105，设H2C2O4溶液中c（总）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c（H+）0.1000 molL1+c（C2O42）+c（OH）c（H2C2O4）Bc（Na+）c（总）的溶液：c（Na+）c（H2C2O4）c（C2O42）c（H+）CpH7的溶液：c（Na+）0.1000 molL1+c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）2c（总）的溶液：c（OH）c（H+）2c（H2C2O4）+c（HC2O4）15（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1mol O24 mol SO32 mol SO2、1mol O2平衡v正（SO2）/molL1S1v1v2v3平衡c（SO3）/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1（SO2）2（SO3）3（SO2）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（）Av1v2，c22c1BK1K3，p22p3Cv1v3，1（SO2）3（SO2）Dc22c3，2（SO3）+3（SO2）1三、非选择题16（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）烙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3） 。17（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：+（1）A的官能团名称为 （写两种）。（2）DE的反应类型为 。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式： 。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O2（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3+3x CaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2（SO4 ）3xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）计算（1x）Al2（SO4 ）3xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。19（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H116.1 kJmol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H+75.9k Jmol1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。【化学-选修3：物质结构与性质】21（12分）臭氧（O3）在Fe（H2O）62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42和NO3，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）SO42中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3的空间构型为 （用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）：n（） 。（5）Fe（H2O）62+与NO反应生成的Fe（NO）（H2O）52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe（NO）（H2O）52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。【化学-选修5：有机化学基础】223，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：3+2KMnO42+2MnO2+H2O实验步骤如下步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3转化为 （填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是 。（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。