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2018 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题共一、单项选择题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分 1（2 分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是（）A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 2（2 分）用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为 8 的氮原子：N 87BHCl 的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：3（2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4（2 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1 KI 溶液：Na+、K+、ClO、OH B0.1molL1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C0.1molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D0.1molL1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3 5（2 分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 6（2 分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 BKAl（SO4）212H2O 溶于水可形成 Al（OH）3胶体 CNH4Cl 与 Ca（OH）2混合加热可生成 NH3 DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 7（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H2 通电8（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）饱和石灰水BAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）()过量()CAgNO3（aq）Ag（NH3）2+（aq）Ag（s）氨水蔗糖()DFe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）高温()10（2 分）下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C3mol H2与 1mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 二、不定项选择共二、不定项选择共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分分 11（4 分）化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（）AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY 与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 CX、Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 DXY 的反应为取代反应 12（4 分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 色，下层显紫红色 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AA BB CC DD 13（4 分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A图甲是 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0 B图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小 C图丙是室温下用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 D图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与c（SO42）的关系曲线，说明溶液中 c（SO42）越大 c（Ba2+）越小 14（4 分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）5.4102，Ka2（H2C2O4）5.4105，设 H2C2O4溶液中 c（总）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）。室温下用NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c（H+）0.1000 molL1+c（C2O42）+c（OH）c（H2C2O4）Bc（Na+）c（总）的溶液：c（Na+）c（H2C2O4）c（C2O42）c（H+）CpH7 的溶液：c（Na+）0.1000 molL1+c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）2c（总）的溶液：c（OH）c（H+）2c（H2C2O4）+c（HC2O4）15（4 分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器 1 容器 2 容器 3 应温度 T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2、1mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1mol O2 平衡 v正（SO2）/molL1S1 v1 v2 v3 平衡 c（SO3）/molL1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 1（SO2）2（SO3）3（SO2）平衡常数 K K1 K2 K3 下列说法正确的是（）Av1v2，c22c1 BK1K3，p22p3 Cv1v3，1（SO2）3（SO2）Dc22c3，2（SO3）+3（SO2）1 三、非选择题三、非选择题 16（12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）烙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率（1）100%-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）：n（Fe2O3）。17（15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：+（1）A 的官能团名称为 （写两种）。（2）DE 的反应类型为 。（3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任 用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O2（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3+3x CaSO4+3xCO2 生成物（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中，溶液的 pH （填“增大”、“减小”、“不变）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1 EDTA 标准溶液25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1 CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu2+与 EDTA反应的化学计量比均为 1：1）计算（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中的 x 值（写出计算过程）。19（15 分）以 Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤 I 制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO3、SO32随 pH 的分布如图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3 所示）。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20（14 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H116.1 kJmol1 3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H+75.9k Jmol1 反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。（3）用酸性（NH2）2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与（NH2）2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx生成 N2。NH3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为 mol。将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见图1）。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2 所示，在 50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ；当反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。【化学【化学-选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】21（12 分）臭氧（O3）在Fe（H2O）62+催化下能将烟气中的 SO2、NOx分别氧化为SO42和 NO3，NOx也可在其他条件下被还原为 N2。（1）SO42中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3的空间构型为 （用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。（3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。（4）N2分子中键与 键的数目比 n（）：n（）。（5）Fe（H2O）62+与 NO 反应生成的Fe（NO）（H2O）52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在Fe（NO）（H2O）52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。【化学【化学-选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】223，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：3+2KMnO42+2MnO2+H2O 实验步骤如下 步骤 1：向反应瓶中加入 3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7080滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4亚甲二氧基苯甲酸固体（1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3转化为 （填化学式）；加入 KOH 溶液至碱性的目的是 。（2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。（3）步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为 。（4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。