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关于考试n 时间：11月17日（周日）n 早晨 10：1012：10n 地点：1-301n 注意：携带ID、计算器，不用带草纸n 考试署名n 考试过程中手机关闭，开机按作弊处理。n 书包等物品放在前面讲台上。n n 第第1页页第第1页页关于试卷n 判断题。（15题，共15分）n 单相选择题。（30题，共30分）n 填空题。（每空1分，共25分）n 计算题。（4题，共30分）除计算题外都在卷面上作答，计算题在答题纸上作答。第第2页页第第2页页知识构架n 物质结构n 热力学三大定律+状态函数n 热力学化学平衡n 动力学第第3页页第第3页页物质结构n 原子结构n 核外电子分布与周期系n 化学键n 晶体结构第第4页页第第4页页一、一、原子结构原子结构2.表示电子运动状态波函数叫做原子轨道。表示电子运动状态波函数叫做原子轨道。波函数，（薛定谔方程解）表示：n,l,m 或者轨道符号（eg：2px，3d）1.微观粒子运动特殊性。微观粒子运动特殊性。量子化、波粒二象性、统计性3.电子云电子云以黑点疏密程度形象化表示电子概率密度分布图形。第第5页页第第5页页4.四个量子数四个量子数量子数符号量子数符号名名称称取取值值主要意义主要意义n(电子层电子层)主量子数主量子数1,2,3l(亚层亚层)角量子数角量子数0,1,2ml 磁量子数磁量子数0,1ms自旋量子数自旋量子数电子离核远近电子离核远近主要决定能级主要决定能级轨道形状符号，能级轨道形状符号，能级轨道伸展方向轨道伸展方向电子自旋电子自旋第第6页页第第6页页5.原子轨道角度分布图原子轨道角度分布图(原子轨道形状原子轨道形状)和电子云角度分布图和电子云角度分布图(电子云形状电子云形状)第第7页页第第7页页1.核外电子分布三原则核外电子分布三原则二、二、核外电子分布与周期系核外电子分布与周期系2.近似能级图近似能级图（En+0.7l）（1）Pauli不相容原理不相容原理（2）能量最低原理）能量最低原理（3）洪特规则（特例）洪特规则（特例）1s2s2p3s3p4s3d4p3.核外电子分布周期性（周期，族，区）核外电子分布周期性（周期，族，区）第第8页页第第8页页电子排布不符合近似能级顺序元素Cr、CuHe 代表2个电子 （一）Ne 代表10个电子（二）Ar 代表18个电子（三）Kr 代表36个电子（四）巧计原子实第第9页页第第9页页 基态与激发态电子排布：基态与激发态电子排布：基态电子：符合三原则和能级顺序排布激发态电子：低能级没有排满电子就填充到高能级轨道上。主族和零族：ns，np电子 过渡元素：ns和(n-1)d电子 区别：价电子和最外层电子区别：价电子和最外层电子。第第10页页第第10页页4.元素性质周期性元素性质周期性(1)原子半径原子半径(2)元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性(3)电负性（反应分子中原子吸引电子能力）电负性（反应分子中原子吸引电子能力）2.0是金属与非金属界线，有特例第第11页页第第11页页第第12页页第第12页页原子半径周期性原子半径周期性在同一短周期中，伴随原子序数递增（从左到右在同一短周期中，伴随原子序数递增（从左到右)，原子半径逐步减小；，原子半径逐步减小；同一主族中，自上而下各元素原子半径逐步增大。同一主族中，自上而下各元素原子半径逐步增大。第第13页页第第13页页元素金属性和非金属性周期性元素金属性和非金属性周期性n短周期元素，从左到右，金属性削弱，非短周期元素，从左到右，金属性削弱，非金属性增强。金属性增强。比如：第三周期从活泼金属比如：第三周期从活泼金属钠到活泼非金属氯。钠到活泼非金属氯。n同主族元素，自上而下，金属性增强，非同主族元素，自上而下，金属性增强，非金属性削弱。金属性削弱。第第14页页第第14页页元素电负性元素电负性 1932 1932年年PaulingPauling定义元素电负性概念：定义元素电负性概念：电负性用来电负性用来衡量分子中原子吸引电子能力。衡量分子中原子吸引电子能力。电负性越大，原子在分子中吸引电子能力越电负性越大，原子在分子中吸引电子能力越强；电负性越小，原子在分子中吸引电子能强；电负性越小，原子在分子中吸引电子能力越弱。力越弱。第第15页页第第15页页 三、化学键三、化学键1.1.离子键离子键（1）共价键成键三原则（3）共价键类型:键、键、键键、配位键（2）共价键方向性、饱和性、极性（电负性之差）2.2.共价键共价键负离子，仍按近似能级图正离子，原则：npns(n-1)d分为：2电子型；8电子型(s区)；18电子型(ds区)；18+2电子型(p区)；917电子型(d区)比如：Sc(d区)，Sc3+(8电子构型）第第16页页第第16页页孤对电子数孤对电子数=价层电子对数价层电子对数-n(ABn)3.3.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论判断分子空间构型判断分子空间构型Vp=A价电子数+B提供价电子数负离子正离子电荷数z配位原子配位原子B提供电子数计算办法提供电子数计算办法氢、卤素原子各提供电子数为氢、卤素原子各提供电子数为1氧、硫原子提供电子数为氧、硫原子提供电子数为0中心原子中心原子A价层电子数价层电子数=主族序数（零族为主族序数（零族为8）C：2s22p2N：2s22p3O：2s22p4Cl：3s23p5第第17页页第第17页页当当Vp=3，孤对电子孤对电子=1：ABBl分子空间构型：分子空间构型：V型型第第18页页第第18页页ABBB当当Vp=4，孤对电子孤对电子=1：l三角锥三角锥当当Vp=4，孤对电子孤对电子=2：ABBlV型型第第19页页第第19页页A当当Vp=5，含有三对孤对电子含有三对孤对电子BBl直线型直线型ABBB当当Vp=5，含有两对孤对电子含有两对孤对电子lT型型第第20页页第第20页页当当Vp=6，含有一对孤对电子含有一对孤对电子ABBBBBl四方锥四方锥(Squarepyramidal)ABBBB当当Vp=6，含有两对孤对电子含有两对孤对电子l平面正方形平面正方形(Squareplanar)第第21页页第第21页页判断下列分子空间几何构型nSnCl2nSO32-nSF4nClF3nClO2-nIF5nXeF4平面正方形平面正方形(Squareplanar)AX4E2三角锥形三角锥形(Trigonalpyramidal)AX3E1变形四周体变形四周体(Trigonalbipyramidalorseesaw)AX4E1T型型(T-shaped)AX3E2V形形(V-shapedorbent)AX2E2四方锥四方锥(Squarepyramidal)AX5E1V形形(V-shapedorbent)AX2E1第第22页页第第22页页 四方锥四方锥直线型直线型T型型变型四周体变型四周体平面正方形平面正方形第第23页页第第23页页取向力取向力 极性与极性分子间诱导力诱导力 极性与极性分子间/非极性分子间色散力色散力 各种分子之间均存在（主要）氢键氢键(1)分子间力：三种吸引力总称X-HX-HX=N,O,F 分子晶体分子晶体(2)分子极性 双原子分子，依据键极性（电负性之差）多原子分子，依据空间构型和键判断分子对称性四、晶体结构四、晶体结构第第24页页第第24页页2、Cr原子序数为24，该原子价电子构型是3d44s21、双原子分子中，键极性和分子极性是一致。3、氢键存在于所有含H原子分子之间。4、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进 行重叠键是 键。第第25页页第第25页页1、某原子质量数为51，中子数为28，此 原子原子序数为_，该元素电子排 布式是 _，价层电子构型是_，基态 时未成对电子数为_。2、Na 原子最外层有一个电子，它四个量子数取值 _。23Ar3d34s23d34s233，0，0，1/2或或-1/2第第26页页第第26页页热力学三大定律+状态函数n 预备知识n内能U+热力学第一定律n 焓H+化学反应热效应n 熵S+热力学第三定律n 吉布斯函数G+热力学第二定律第第27页页第第27页页预备知识1.系统与环境系统与环境 敞开系统、封闭系统、孤立系统2.相相（系统分为单相和多相）气体（单相）,溶液（单相）,液体（单/多相）固体（纯净物单相，混合物多相）T温下假如：反应3反应1+反应2则：X3=X1+X2 (X=H,S,G,U)3.状态函数及其特性状态函数及其特性（是否有加和性）特点：状态一定值一定；X=X2-X1第第28页页第第28页页如何判断系统中相数目？如何判断系统中相数目？相相(phasephase)：系统中任何：系统中任何物理物理和和化学化学性质性质完全相同部分。完全相同部分。单项系统（均相系统）单项系统（均相系统）（HomogenousSystem）多相项系统（非均相系统）多相项系统（非均相系统）（HeterogeneousSystem）系统分为系统分为依据：相与相之间有明确界面依据：相与相之间有明确界面(interface)(interface)。第第29页页第第29页页水水冰冰汽汽H2OCCl4氢气、氮气、氧气氢气、氮气、氧气混合气体混合气体单相单相多相多相多相多相多相多相第第30页页第第30页页关于相概念几点阐明：u 单相不一定是一个物质。单相不一定是一个物质。比如：溶液和气体混合物比如：溶液和气体混合物 同一个物质因聚集态不同也能够形成多相同一个物质因聚集态不同也能够形成多相 系统，或多相系统不一定是混合物。系统，或多相系统不一定是混合物。u 汇集态相同物质在一起不一定为单相系统汇集态相同物质在一起不一定为单相系统第第31页页第第31页页一一.内能内能U+热力学第一定律热力学第一定律1.热力学第一定律热力学第一定律能量守恒定律能量守恒定律表示式表示式U=Q+W W体=-pV2.U、Q、WU状态函数，无绝对值，有加和性 Q非状态函数，Q0吸热，Q0环境对系统做功（气体压缩）W0 吸热；H 0；假如生成物和反应物相比，气态物质 化学计量数是增大 S 0;第第39页页第第39页页原则态，非原则态，非298.15krSm=BSm=cSm(C)+dSm(D)-aSm(A)+bSm(B)Sm（参考态单质）0 rSm(T)rSm（298.15K）原则态，原则态，298.15k（2）原则摩尔熵变）原则摩尔熵变rSm计算计算：（原则摩尔熵为绝对熵）对于某物质而言熵值随温度升高而增大，但对于化学反应而言熵变随温度变甚微。第第40页页第第40页页三三.吉布斯函数吉布斯函数G+热力学第二定律热力学第二定律1.吉布斯函数吉布斯函数G=H-TS状态函数，无绝对值，有加和性2.吉布斯函数变吉布斯函数变GG=Wmax3.热力学第二定律热力学第二定律反应自发性判据反应自发性判据定温定压，只做体积功条件下：rGm 0，非自发过程，反应逆向进行；rGm=0，平衡状态。相变过程为平衡态第第41页页第第41页页（1）估算）估算依据吉依据吉-亥方程亥方程 G=H-TS4.吉布斯函数变吉布斯函数变G计算计算 H S G 结论结论 +-+皆不自发 -+-皆自发 -低温自发 +高温自发第第42页页第第42页页（A）原则态，）原则态，298.15KrGm=BfGm=cfGm(C)+dfGm(D)-afGm(A)+bfGm(B)fGm（参考态单质）=0（2）计算）计算rGm(298K)=-zFE(298K)第第43页页第第43页页（B）原则态，非原则态，非298.15KrGm(T)=rHm TrSm（C）非原则态，任意温度非原则态，任意温度rGm(T)=rGm(T)+2.303RTlgB 298K 非原则态 rGm=-zFE第第44页页第第44页页1、对于一个反应，假如 rHrG,则该反应 必是熵增大反应。3、混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。2、反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)rS=04、若已知Ag2O原则摩尔生成焓为a kJmol-1，则 2 Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)Hm=-2akJmol-1第第45页页第第45页页热力学化学平衡n 化学平衡总述n 酸碱平衡n 配位平衡n 氧化还原平衡第第46页页第第46页页一一.化学平衡化学平衡1.原则平衡常数表示式（原则平衡常数表示式（与写法相关与写法相关）pB=P=P.xB=P.VB%pB=P注：平衡常数表示式,适合用于一切平衡系统（冰融化、水沸腾G=0）aA(g)+bB(aq)cC(s)+dD(g)+hH(l)第第47页页第第47页页2.原则平衡常数确立及物理意义原则平衡常数确立及物理意义 平衡常数仅是温度函数（1）lgK =-rGm(T)/2.303RTKw;酸碱平衡 Ka，Kb；配位平衡K稳；氧化还原平衡 吸热反应升温平衡常数增大第第48页页第第48页页（2）多重平衡规则 K1=K2.K3若:反应1反应2-反应3K1=K2/K3若:反应1反应2+反应3若:反应1 m反应2K1=(K2)m正逆反应平衡常数互为倒数第第49页页第第49页页（1）判断反应进行程度判断反应进行程度lgK =-rGm(T)/2.303RT3.原则平衡常数应用原则平衡常数应用K越大，反应进行程度越大；不能预测自发性（2）预测反应进行方向预测反应进行方向rGm(T)=2.303RTlgB/K 若 K ，rGm(T)K ，rGm(T)0，反应逆向进行若 =K ，系统处于平衡状态。第第50页页第第50页页4.计算平衡构成计算平衡构成5.化学平衡移动化学平衡移动勒夏特列原理勒夏特列原理惰性气体影响惰性气体影响恒温恒容，分压不变，平衡不移动恒温恒压=总压减小，平衡向气体分子数增长方向移动拟定原则平衡常数，写出原则平衡常数表示式设x，解方程第第51页页第第51页页1、NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，rH(298.15 K)=-374 kJmol-1。为 提 高 转 化 率，应 采 取 办法是（）(A)低 温 高 压 (B)高 温 高 压 (C)低 温 低 压 (D)高 温 低 压第第52页页第第52页页若H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)K1=1.010-14CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)K2=1.810-5CH3COO-(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+OH-(aq)K3=?(3)=(1)-(2)K3=K1/K2 K3=5.610-10第第53页页第第53页页二二.酸碱平衡酸碱平衡1.稀溶液依数性稀溶液依数性p=p*xBTb=KbbBTf=KfbBV=nBRT 正比关系破坏但是趋势趋势不变非电解质非电解质稀溶液稀溶液电解质电解质浓溶液浓溶液难挥发溶质溶液，蒸气压下降，沸点上升、凝固点减少，产生渗入压，p，T，数值与溶液中微粒数目相关而与本性无关。第第54页页第第54页页2.酸碱质子理论酸碱质子理论(1)酸碱定义(2)共轭酸碱对和酸碱反应实质3.弱酸弱碱解离平衡及计算弱酸弱碱解离平衡及计算(1)纯纯一元弱酸解离平衡及计算第第55页页第第55页页(2)纯纯多元弱酸（H2A）解离平衡(3)若非纯若非纯酸/碱，要代入平衡常数表示式中计算第第56页页第第56页页 弱电解质解离度随初始浓度减少而增大(4)解离度纯一元弱酸纯一元弱酸第第57页页第第57页页4.缓冲溶液缓冲溶液(1)同离子效应（解离度减小）盐效应 （解离度增大）(2)缓冲溶液构成及计算 缓冲溶液缓冲范围为：pH=pKa1缓冲溶液配备第第58页页第第58页页三三.配位平衡配位平衡1.关于配合物基本概念关于配合物基本概念 中心原子、配体（单齿、双齿、多齿）配位原子、配位数=配位原子数配体数2.配合物命名配合物命名（1）内界与外界某化某or某酸某（2）内界之间第第59页页第第59页页配体数配位体“合”中心原子(中心原子氧化数)一、二先无机配体后有机配体同类配位体：以配位原子元素英文字母排序先离子后中性分子以罗马数表示配体之间用配体之间用“”CrCl2(H2O)4Cl一氯化二氯一氯化二氯四水合铬四水合铬(III)Cr(NH3)5(H2O)Cl3三氯化五氨三氯化五氨一水合铬一水合铬(III)第第60页页第第60页页3.配位平衡配位平衡4.配位平衡之间移动配位平衡之间移动 求解新平衡平衡常数判断移动是否容易发生 Ag(NH3)2+2CN-AgCN2+2NH3(稳，稳，Cu(NH3)42+)KCu2+4NH3=Cu(NH3)42+第第61页页第第61页页1.难挥发非电解质稀溶液通性不但与溶质种类相关，并且与溶液浓度成正比。2、对于反应 Cu(NH3)42+Zn2+Zn(NH3)42+Cu2+，已知K稳(Cu(NH3)42+)K稳(Zn(NH3)42+)，因此在标 准条件下反应正向难以进 行。3 将难挥发非电解质稀溶液在沸腾后不断加热时其沸点是 A 恒定不变 B 连续下降 C 连续上升 D无规律改变第第62页页第第62页页4.配合物中 配离子电荷为_，中心离子氧化数_，配位体是_配位数_配合物名称_。+2NH3,Cl-6二氯化一氯二氯化一氯五氨合五氨合钴钴()第第63页页第第63页页四四.氧化还原平衡氧化还原平衡1.氧化数氧化数2.原电池原电池（1）构成（电极、盐桥、外电路）（2）电极反应书写*氧化态氧化态+ze-还原态还原态CrO42-+4H2O+3e-CrO2-+4OH-+2H2OMnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O第第64页页第第64页页（3）表示办法电池符号界面界面界面界面b1盐桥盐桥b2界面界面(-)PtH2(105Pa)H+(lmolkg-1)Cu2+(lmolkg-1)Cu(+)当电极中含有不同氧化数同种离子时，当电极中含有不同氧化数同种离子时，高氧化数靠近盐桥，低氧化数靠近电极，高氧化数靠近盐桥，低氧化数靠近电极，两种离子间用两种离子间用“，”分开。分开。参与电极反应其它物质也要写在电极 符号中（比如：H+）。第第65页页第第65页页3.原则电极及原则电势表应用原则电极及原则电势表应用u各物质均为原则态，温度为298.15Ku反应物质得失电子倾向大小，与物质 数量无关4.能斯特方程式能斯特方程式MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O2H+2e-H2（g）Hg2Cl2(s)+2e-2Hg(l)+2Cl-u将氢电极原则电极电势要求为零而来第第66页页第第66页页（1）浓度对电极电势影响（2）酸度对电极电势影响（3）沉淀生成对电极电势影响（4）配合物生成对电极电势影响处理问题主线办法，写出电极反应处理问题主线办法，写出电极反应代入到能斯特方程中代入到能斯特方程中E(O/R)氧化态氧化能力增强，还原态还原能力削弱；E(O/R)还原态氧化能力增强；氧化态氧化能力削弱第第67页页第第67页页 5.电极电势应用电极电势应用（1）计算电池电动势，判断正负极）计算电池电动势，判断正负极E大者为正极；大者为正极；E小者为负极；小者为负极；原则态：原则态：E =E+-E-；非原则态：非原则态：E =E+-E-任意态 rGm(T)=-zFE（2）判断氧化还原反应进行方向判断氧化还原反应进行方向E 0 反应正向非自发；E=0 G=0 反应处于平衡状态；E 0 G 0 反应正向自发。第第68页页第第68页页（3）判断氧化剂和还原剂相对强弱判断氧化剂和还原剂相对强弱E(O/R)越大，电对中氧化态物质是强氧化剂，相应还原态物质是弱还原剂。E(O/R)越小，电对中还原态物质是强还原剂，相应氧化态物质是弱氧化剂。（4）判断氧化还原反应进行程度判断氧化还原反应进行程度第第69页页第第69页页K+Ca2+Na+Mg2+Al3+:2H+2e-H2其它金属离子其它金属离子:M2+2e-M 阴极阴极 金属电极：金属电极：M-ne-Mn+X-，S2-：2X-2e-X2；S2-2e-S 含氧酸根：含氧酸根：4OH-4e-2H2O+O2 阳极阳极 （1）电解产物电解产物 6.电解电解（2）电镀电镀（镀件做阴极）第第70页页第第70页页随堂练习随堂练习1.电极电势表中所列电极电势值就是相应电极双电层电位差。2.对于电极反应：Pb2+(aq)+2e-Pb(S)和 1/2Pb2+(aq)+e-1/2Pb(s)，当Pb2+浓度均为1 molkg-1 时，若 将其分别与原则氢电极构成原电池，则它们电动势相同。3.电镀铜时，应以镀件作阳极，以粗铜为阴极。第第71页页第第71页页1、已知：(1)E(Fe2+/Fe)=-0.45V，(2)E(I2/I)=0.54 V，(3)E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，(4)E(Br 2/Br)=1.07 V，(5)E(Cl2/Cl)=1.36 V，(6)E(MnO4-/Mn2+)=1.51 V。则在原则状态下，(1).上述电对中最强还原剂为_，最强氧化剂为_。(2).选择 _作氧化剂，只能氧化I、而不能氧化Br。(3).利用(3),(5)两电对构成原电池，电 池 符 号 为_。MnO4-FeFe3+(-)PtFe2+(b1),Fe3+(b2)Cl-(b3)Cl2(p1)Pt(+)第第72页页第第72页页热力学知识小结n 对于参考态单：Sm（参考态单质）0n 判断反应自发性判据 G，/K，En K,H,S,G，v与方程式写法相关 氧化还原反应E,E(O/R)与方程式写法无关。n原则态定义（不涉及温度）H,S,G 气、溶液、纯固纯液 E 浓度、压力（书后表中数据298K）K 以参考态为原则第第73页页第第73页页一、一、化学反应速率化学反应速率二、二、浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响aA+bBgG+dD=k cm(A)cn(B)动力学k速率常数，与浓度无关。对于速率常数，与浓度无关。对于m+n级反应级反应k单位是：单位是：(moldm-3)(1-m-n)s-1第第74页页第第74页页v=kca(A)cb(B)m=a n=b基元反应非基元反应v=kc(A)c(B)ma nb三、三、温度对反应速率影响温度对反应速率影响=k cm(A)cn(B)=A e-Ea/RT cm(A)cn(B)*浓度c *反应温度T *催化剂活化能第第75页页第第75页页四、活化能实质四、活化能实质Ea a =E(活化分子活化分子)-E(反应物分子反应物分子)Ea a=E(活化配合物活化配合物)-E(反应物反应物)五、催化作用实质五、催化作用实质改变了反应机理，减少了反应活化能，碰撞理论碰撞理论:过渡状态理论过渡状态理论:H=Ea(正反应正反应)-Ea(逆反应逆反应)六、动力学快慢和热力学数据之间没有必定联系六、动力学快慢和热力学数据之间没有必定联系第第76页页第第76页页 活化配合物所含有最低能量和反应活化配合物所含有最低能量和反应物分子平均能量之差是物分子平均能量之差是活化能活化能：Ea a=E(活化配合物活化配合物)-E(反应物分子反应物分子)H=Ea(forward)Ea(reverse)第第77页页第第77页页1.若反应 2A+B=C活化能为54.6 kJmol-1 ，rHm =-27.7 kJ，则反应C=2A+B活化能应为 A.26.9 kJ B.-26.9 kJ C.82.3 kJ D.-82.3 kJ2.在下列几种反应条件改变中，不能引起 反应速率常数改变是 A.改变反应体系温度 B.改变反应体系所使用催化剂 C.改变反应物浓度 D.改变反应路径 第第78页页第第78页页1.元素在周期表中所处周期数等于该元素原子电子层数。2.K3Co(NO2)3Cl3名称为三氯三硝基合钴(III)酸钾，其中心离子电荷为+3，配位数为 63.氢电极电极电势是零。4.同一主量子数原子轨道并不一定属于同一能级组。5.Cu原子价电子构型是4s1。第第79页页第第79页页1、氧化银受热按下式分解：、氧化银受热按下式分解：2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)，已知已知298K时时Ag2O(s)fH(298K)=-31.1kJ mol-1，fG(298K)=-11.2kJ mol-1。求。求:(1)该分解反应该分解反应 rS(298.15K)等于多少等于多少?(2)298K时，该分解反应时，该分解反应K.(3)298K，分解反应达平衡时，分解反应达平衡时p(O2)为多少？为多少？(4)Ag2O(s)热分解温度热分解温度T是多少？是多少？(5)500K时，该分解反应时，该分解反应K=？(6)298K时时p(O2)=10kPa时，反应自发进行方向时，反应自发进行方向第第80页页第第80页页2.已知已知Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s);若若Fe3+和和Fe2+浓度相等浓度相等，回答下列问题回答下列问题：（1）写出电极反应）写出电极反应和原电池符号和原电池符号（2）b(Ag+)为多少为多少，能使该原电池电动势为零，能使该原电池电动势为零（3）298K时，此反应时，此反应K，rGm。（4）298K时，当时，当b(Ag+)=0.1molkg-1，rGm=？E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Ag+/Ag)=0.799V,第第81页页第第81页页Thank you!Good Luck!第第82页页第第82页页
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