辽宁省沈阳市2021年中考化学试题（原卷版）.doc

2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变2. 下列富含糖类的食品是A. B. C. D. 3. 关于水的净化的知识，说法正确的是（ ）A. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B. 可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C. 用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢4. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（ ）A. 用铜丝作导线B. 用干冰作制冷剂C. 用氢气作燃料D. 用金刚石裁玻璃5. 有关燃烧与灭火说法正确的是A. 可燃物与氧气接触就会燃烧B. 隔绝氧气可以灭火C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点D. 温度达可燃物着火点就能燃烧6. 胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O 。下列说法正确的是A. 维生素A1的相对分子质量为286 gB. 维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:17. 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为A. B. C. NaD. NaOH8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A. 苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B. 活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C. 氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂9. 下列实验方法不正确的是A. 用肥皂水区分硬水和软水B. 实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C. 用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D. 将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液10. 下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、11. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（）A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3gC. 溶液乙一定是不饱和溶液D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等12. 下列由事实得出的结论正确的是（ ）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A. AB. BC. CD. D13. 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 红磷D. 硫二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）14. 2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无锂不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是_（填序号）。A锂离子的相对原子质量是B锂原子核外电子数为3C锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为_。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为_，化学基本反应类型为_反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰是反应中的_（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_，锂、铁元素的质量比为_，铁元素的质量分数为_（精确到0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_。15. 合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是_。(2)上述反应中，一定发生改变的是_(填字母序号)。A元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类 (3)生产过程中可循环使用的物质是_。(4)根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3沸点/(1.01105 Pa)252195.833.35在1.01105 Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_ T _。16. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好导电性（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为_。往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是_，滤液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_。（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭作用是燃烧提供能量和_；有铁生成的化学方程式为_。17. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是_，锥形瓶内反应的化学方程式是_。(2)随着水温升高，温度计显示45时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能灭火的原因是_，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是_。(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_，化学方程式是_ 。(4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与_的接触面积，使燃烧更旺。18. 某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因（写出三条即可）三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）19. 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。(一)探究性质与变化【实验方案】如图所示【实验现象】(1)实验一中的现象是_。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到现象是：集气瓶中从下至上出现白烟，_(写一点)。【实验结论】(3)微观上，说明微粒具有的性质是_。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_(写一点)。【反思与评价】(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_。【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示 装置 A B C 数据减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_。(三)探究用途与制法(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_(填序号)。A硝酸钾 B草木灰(主要成分是K2CO3)C熟石灰 D氯化钾(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_。