辽宁省沈阳市2021年中考化学试题（原卷版）.doc

2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）
1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
2. 下列富含糖类的食品是

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ①②
3. 关于水的净化的知识，说法正确的是（ ）
A. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水
B. 可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂
C. 用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢
4. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（ ）
A. 用铜丝作导线
B. 用干冰作制冷剂
C. 用氢气作燃料
D. 用金刚石裁玻璃
5. 有关燃烧与灭火说法正确的是
A. 可燃物与氧气接触就会燃烧
B. 隔绝氧气可以灭火
C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点
D. 温度达可燃物着火点就能燃烧
6. 胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O 。下列说法正确的是
A. 维生素A1的相对分子质量为286 g
B. 维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成
C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大
D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:1
7. 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为
A. B. C. Na D. NaOH
8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A. 苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B. 活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C. 氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
9. 下列实验方法不正确的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂
C. 用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体
D. 将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液
10. 下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙
据此判断下列结论中正确的是（　　）
A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水
B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g
C. 溶液乙一定是不饱和溶液
D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
12. 下列由事实得出的结论正确的是（ ）
编号

事实

结论

A

某气体不能使带火星木条复燃

该气体一定不含氧气

B

某物质可以导电

该物质一定是金属单质

C

某元素原子的质子数为6

该原子核外电子数也一定为6

D

某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O

该物质一定由C、H、O三种元素组成

A. A B. B C. C D. D
13. 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是
A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 红磷 D. 硫
二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）
14. 2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。

（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。
A．锂离子的相对原子质量是
B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
（2）锂被誉“21世纪能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。
（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。
（4）高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰是反应中的______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。
15. 合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：

(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。
(2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。
A．元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类
(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。
(4)根据表中的数据回答问题。
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃(1.01×105 Pa)
–252
–195.8
–33.35
在1.01×105 Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤ T ＜________℃。
16. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好导电性
（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。
（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
17. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是_______，锥形瓶内反应的化学方程式是_________________。
(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能灭火的原因是__________，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是____________。
(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_________，化学方程式是__________ 。
(4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与________的接触面积，使燃烧更旺。
18. 某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因．（写出三条即可）
三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）
19. 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示

【实验现象】
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。
【实验结论】
(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。
【反思与评价】
(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。
【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)

【数据处理与误差分析】
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了6.0g
增加了2.8g

(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。
A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K2CO3)
C．熟石灰 D．氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。