1、广东省深圳市2017年中考化学真题试题本部分共10小题,每小题1.5分,共15分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.下列化学用语表示正确的是A.五氧化二磷的化学式:P2O5 B.硅的元素符号:SIC.碳酸根离子:CO3 D.三个氧原子:O32.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.干冰可作制冷剂,广泛用于食品冷藏保鲜B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质,达到净水的目的D.废旧电池的分类回收有利于保护环境3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是4.下列说法中正确的是A.检验电解水的产物,可判断水的
2、组成元素B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pHC.凡是无色的、均一的液体一定是溶液D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO35.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法正确的是A.碘是一种金属元素 B.碘原子的核外有7个电子层C.碘原子的核电荷数为53 D.碘的相对原子质量为126.9g6.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89.下列说法正确的是A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:1C.丙氨酸化学式中x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7.“催化转化
3、器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物 B.该反应前后原子数目发生改变C.甲、丁中同种元素化合价相同 D.乙、丙中所含元素种类相同8.为了达到相应的实验目的,下列实验设计部合理的是A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件9.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. a1时,甲、乙饱和溶液的温度升温至a2时,均有固体析出C. a2时,M点对应的甲
4、溶液不饱和 D. a2时,乙饱和溶液的质量分数为20%10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu,则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO,则Y为H2OC碱若X为NaOH,则盐谓Na2SO4D盐若X为BaCl2,则生成白色沉淀第二部分 非选择题本部分共3小题,共25分,请将答案写在答题卡相应位置上。11.(8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息,请回答下列问题。(1)写出甲的化学式_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出反应的化学方
5、程式_。该反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为_(填化学式)。(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。实验方案实验现象将铁片浸入_(填化学式)溶液中铁片表明析出_固体12.(8分)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:I.气体制备(1)二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2
6、,其化学方程式为_。应选择的气体收集装置为_(选填装置对应的字母)。(2)氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式_。II.NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g(20)9.637.2(3)根据表格中的溶解度数据,解释20产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因_。(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用
7、作_。13.(9分)我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:I.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是_(选填字母)。A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢 (2)铁钉生锈,属于_变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2 Fe2O
8、3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知:生成CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。1-5:ABDAC 6-10:CDBCA11.(1)CaO;(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2;置换;(4)CuO;(5)CuSO4(或CuCl2);红色。12.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;C;(2)B;F;2KClO32KCl+3O2;(3)20时NaHCO3的溶解度小;(4)氮肥。13.(1)A;(2)化学;B;(3)30%;(4)1.1;36%。5