题目湖北省黄石市2021年中考化学试题（解析版）.doc

湖北省黄石市2021年中考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Ca-40 Cu-64三、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 下列诗句中不涉及化学变化的是A. 千锤万凿出深山B. 化作春泥更护花C. 蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除【答案】A【解析】详解】A、千锤万凿出深山只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；B、化作春泥更护花，涉及物质的腐败，生成新物质，化学变化；C、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，化学变化；D、爆竹声中一岁除，涉及燃烧、爆炸，化学变化。故选A。2. 化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是A. 缺钙会导致骨质疏松B. 贫血的人补充的铁越多越好C. 人体所需的热量主要来自糖类D. 吃水果蔬菜可以补充维生素【答案】B【解析】【详解】A、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意；B、贫血可补充铁元素，但是不是越多越好，应适量，符合题意；C、人体所需的热量主要来自于糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意；D、水果、蔬菜富含维生素，不符合题意。故选B。3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫C. 食盐水、纯碱、干冰D. 天然气、氢氧化钾、大理石【答案】B【解析】【详解】A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。故选：B。4. 下列有关化学用语的说法正确的是A. 2N2表示4个氮原子B. Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价C. 表示一个碳酸根D. H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子【答案】D【解析】【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不符合题意；B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，不符合题意；C、表示1个碳酸根离子，不符合题意；D、H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，符合题意。故选D。5. 下列有关空气的说法错误的是A. 氮气是制造氮肥的重要原料B. 氧气约占空气体积的21%C. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D. 空气污染不会造成臭氧层空洞【答案】D【解析】【详解】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。故选：D。6. 下列反应的化学方程式书写正确的是A. 高炉炼铁：B. 盐酸除铁锈：C. 小苏打治疗胃酸过多：D. 铝制品耐腐蚀：【答案】A【解析】【分析】【详解】A、高炉炼铁：，A正确。B、铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式，B错误。C、小苏打是碳酸氢钠，化学方程式,C错误。D、铝和氧气反应生成氧化铝，D错误。故选：A。7. 下列对宏观事实解释错误的是A. 品红在热水中扩散的更快温度升高，分子运动加快B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧氧气含量不同C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同原子种类不同，性质不同D. 明矾可以净水生成的胶状物能吸附杂质【答案】C【解析】【详解】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，正确；B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，化学性质不同，错误；D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，正确。故选C。8. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是A. MXYZB. MXZYC. XMZYD. XMYZ【答案】A【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为MXYZ。故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应【答案】D【解析】【详解】酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；故选D10. 下列实验操作正确的是A. 浓硫酸稀释B. 液体读数C. 收集氢气D. 熄灭酒精灯【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸的稀释，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故操作错误；B、用量筒量取液体，读数时视线与凹液面最低处平行，故操作错误；C、根据氢气密度比空气小，用该装置收集氢气时应从短管通入，故操作正确；D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故操作错误；故择C；11. 下列常见物质除杂方法错误的是选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。 【点睛】12. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质B. 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳C. 石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电D. 堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭【答案】B【解析】【详解】A、单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳，正确；C、石墨能够导电，而由碳元素组成的金刚石不能导电，因为两者碳原子的排列方式不同，错误；D、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，不是所有物质着火都可用水浇灭，例如电器着火，错误。故选B二、非选择题(共7小题，共36分)13. 阅读材料，回答下列问题。绿色环保汽车2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。(1)汽车尾气中的_(A 一氧化碳 B 氮氧化物)会造成酸雨。(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_(A 大 B 小)。(3)属于可再生能源的是_(A 天然气 B 乙醇)。(4)属于有机合成材料的是_(A 生物柴油 B 塑料)。(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是_。【答案】 (1). B (2). A (3). B (4). B (5). 热值高，产物是水无污染【解析】【分析】【详解】（1）氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故选：B。（2）合金硬度大于纯金属，故填：A。（3）煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生能源，乙醇属于可再生能演，故选：B。（4）生物柴油属于燃料，塑料属于有机合成材料，故选：B。（5）氢气燃烧产物是水，且氢气燃烧热值高，故被称为最理想的清洁燃料，故填：热值高，产物是水无污染。14. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_。A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_。A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。(3)现有t1时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_。A 甲=乙丙 B 乙甲=丙 C 乙甲丙 D 甲乙丙(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_(有2-3个选项符合题意)。A 加固体丙 B 加水 C 降低温度 D 蒸发浓缩【答案】 (1). B (2). C (3). C (4). AD【解析】【分析】【详解】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故选：C。（3）t1时溶解度乙甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙甲=丙，有t1时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2所得溶液中溶质质量分数大小乙甲丙，故选：C。（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故选：AD。15. 单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=_，在化学反应中该原子容易_(“得到”或“失去”)电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：(2)硫化氢中硫元素的化合价是_。(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_。(4)写出上述反应的化学方程式_。【答案】 (1). 8 (2). 得到 (3). -2 (4). 1:1 (5). 【解析】【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；（2）由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，故硫化氢的化学式为：H2S，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）2+x=0，x=-2；（3）生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为：32：（162）=1:1；（4）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。16. 下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。(1)图中仪器a的名称为_。(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为_，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B_。(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是_，反应过程中该装置内的现象为_。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). (3). F (4). D (5). 澄清石灰水 (6). 变浑浊【解析】【详解】(1)图中仪器a的名称为锥形瓶。(2)若用装置B制取氧气，反应为固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；氧气密度大于空气，向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择D；若用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥(氧气长进短出，从左端导管进入)，再收集，故装置的连接顺序为BFD。(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为溶液变浑浊。17. 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水【实验探究】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_。(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_。对比三条曲线，可以得到如下结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。酸碱中和反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。【交流与反思】(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_实验。【答案】 (1). 溶液先变为红色，后变为无色 (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热 (4). 放热 (5). 一个其他酸和碱发生的中和反应【解析】【分析】【详解】实验探究(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲线。因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于22，因此可得到的结论是：酸碱中和反应是放热反应。交流与反思(3)因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验（如稀硫酸和氢氧化钾的反应）。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。18. 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：。_(2)步骤中的反应有两个：反应一是，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的A是_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。【答案】 (1). 2H2O (2). 化合反应 (3). (4). H2SO4 (5). 降温结晶【解析】【详解】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。(2) 反应符合多变一特点，属于化合反应；由(1)分析可知，步骤中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。(3)加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故A为硫酸H2SO4。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。19. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】17.5g解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。x=5g a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g则a点溶液中溶质的质量分数为：答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。【解析】【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；(2)详解见答案；