四川省宜宾市2015年中考化学真题试题（含解析）.doc

四川省宜宾市2015年中考化学真题试题（含解析）第卷（选择题共20分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16 S32 Cl35.5 K39Cu64Zn65Ag108一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）A开发新能源代替化石燃料B改进汽车尾气的净化技术C节假日燃放烟花爆竹 D控制PM2.5的排放以减少雾霾天气【答案】C考点：空气污染及其防治2下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A硬铝片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油【答案】D【解析】试题分析：根据所学知识可知，A硬铝片比纯铝片硬度大；B钢的性能优良，是铁的合金；C沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D考点：金属材料、金属的防护3下列物质都属于纯净物的一组是（ ）冰水混合物洁净的空气液氮石灰水ABCD【答案】A考点：纯净物和混合物的判断4下列有关化学变化的说法正确的是（ ）A从海水中获得物质都需要经过化学变化B用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D潮湿的衣服被晒干了是化学变化【答案】C【解析】 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A从海水中获得物质都需要经过化学变化是错误的叙述，海水晒烟是物理变化；C石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化，是错误的叙述，没有新物质生成，属于物理变化；B用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化，是正确的叙述；D潮湿的衣服被晒干了是化学变化，是错误的叙述，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C考点：物理变化和化学变化的判定5从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（ ）序号事实解释A碘酒是混合物由不同分子构成B端午节粽飘香分子在不断地运动C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D碘受热升华碘分子间的间隔增大【答案】C【解析】考点：微粒的特征的应用6用CO2和NH3反应合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：CO22NH3一定条件CO(NH2)2H2O，下列说法正确的是（ ）A上述反应共涉及到三种氧化物BC、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期C尿素含氮高，是一种很好的氮肥D尿素种含有CO分子【答案】C考点：氧化物、元素周期表的应用、分子构成7下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CO2+O22COA分解反应B置换反应 C复分解反应D化合反应【答案】D【解析】 试题分析：反应一属于复分解反应；反应二位氧化还原反应；反应三属于置换反应；反应四为化合反应是正确的叙述；故答案选择D考点：化学反应的类型8一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（ ）物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A葡萄汁比苹果汁的酸性强B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性 D胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】A【解析】 试题分析：根据溶液酸碱度的表示可知，A葡萄汁比苹果汁的酸性强是错误的叙述；葡萄汁比苹果汁的酸性弱；B葡萄汁和苹果汁溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红；C牛奶和鸡蛋清都接近中性是正确的叙述；D胃酸过多的人应少饮苹果汁是正确的叙述；故答案选择A考点;溶液的酸碱度9右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%Dt2时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克【答案】B考点：溶解度曲线的应用10除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）选项物质所含杂质试剂或方法ACOH2通入O2点燃BN2O2通过足量灼热的铜网CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4过滤DNaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡【答案】A【解析】 试题分析：A选项一氧化碳中混有氢气，通入氧气点燃，容易引进新杂质；B选项氮气中混有氧气通过灼热的铜网，反应掉氧气，净化氮气是正确的叙述；C选项硝酸钾溶液中混有硝酸钡溶液加入硫酸钾溶液反应，生成硝酸钾溶液和硫酸钡沉淀，过滤除去，是正确的叙述；D选项氯化钠溶液中混有碳酸钠，滴加盐酸至不再产生气泡，除去碳酸钠是正确的叙述；故答案选择A考点：物质的除杂第卷（非选择题共50分）二、填空题(本题共3个小题，共22分)11（5分）用化学用语填空：（1）氖 （2）2个二氧化硫分子 （3）地壳中含量最多的金属元素 （4）表示 的结构示意图 （5）核电荷数为14的元素 【答案】(1)Ne (2)2SO2 (3)Al （4）Na+ （5）Si考点：化学符号的书写12（9分）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：元素有关信息X可形成相对分子质量最小的气体单质Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质Z期单质约占空气总体积的1/5M人体内含量最高的金属元素（1）M元素的名称是 。（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”）（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 。（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 。（5）由Z、M两种元素按原子个数比11组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 。【答案】(1)钙；（2）金刚石 有机物；（3）CH4 25%; (4)干冰 （5）生石灰；CaO + H2O = Ca(OH)2考点：物质的性质和用途、元素的推断13（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：（1）仪器的名称是 。（2）用组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 。（3）收集CO2应选用装置 （填“”或“”）（4）利用图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为_；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。【答案】（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）；（4）变大；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 变小；【解析】 试题分析：根据所学知识可知，（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）用组合可制备CO2，实验室用此装置制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）收集CO2应选用装置，因为二氧化碳的密度比空气的大；（4）利用图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大；反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小；这是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内的压强减小，大气压把空气压入气球膨胀，加入盐酸盐酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳装置内的压强增大，把气体压出气球。考点：二氧化碳的制取、性质的验证三、分析题（本题共2个小题，共10分）14（4分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”例如： 具体配平步骤如下：“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。“列变化”：列出改变的价态数。“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3412，从而确定Al、MnO2的系数。“配系数”：再用观察法，配平其它系数。根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HNO3中N元素的化合价为 价，NO2中N元素的化合价为 价。（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）【答案】（1）+5 ；+4 ；（2）1 4 1 4 2考点：化合价的计算、化学方程式的配平15（6分）黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、 CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为 。（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（2）Cu2+ 、 Zn2+ （3）过滤； 玻璃棒；（4）小于 【解析】 试题分析：（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金 属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（2）溶液A中的金属阳离子有Cu2+ 、 Zn2+ ；（3）步骤、中均为固液分离，故包含的操作名称为过滤，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒；（4）溶液A小于溶液C的质量，因为溶液A中加入金属锌能置换出金属铜，金属锌的相对原子质量大于金属铜的相对原子质量。考点：金属、酸的性质、物质的分离四、探究题（本题共1个小题，共8分）16（8分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。【查阅资料】 NH3HClNH4ClNH3H2SO4(NH4)2SO4【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：A中观察到 ，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_ _证明有H2；浓硫酸的作用是_ _。【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式 。【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。【答案】（1）硝酸银；(2) 酚酞试液变红色；黑色铜粉变为红色；在玻璃管末端有水雾出现；吸收多余氨气；干燥气体；【实验结论】Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3 +H2；【实验反思】是； 氨气和氯化氢气体反应产生白烟。考点：物质的探究五、计算题（本题共1个小题，共10分）17（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起 作用。（2）生成的氧气为 克。（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;(4)106.3g【解析】 试题分析：解（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2 245 14924.5g x245/24.5g=149/xX=14.9g所得溶液的溶质的质量分数为：14.9g/（14.9g+65.1g）100%18.6%（4） 设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银的质量为YKCl+AgNO3=AgCl+KNO3149 17014.9g y149/14.9g=170/yY=17g需AgNO3溶液的质量为:17g/16%106.3g考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算11