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宜宾市2015年高中阶段学校招生考试
第二部分（化学，满分70分） 第Ⅰ卷
（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
K—39 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是：
A．开发新能源代替化石燃料 B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹 D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
2．下列有关金属材料的说法正确的是
A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
3. 下列物质都属于纯净物的一组是
①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④石灰水
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
4.下列有关化学变化的说法正确的是
A．从海水中获得物质都需要经过化学变化 C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
5． 从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是
6．用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程
式为： CO2＋2NH3一定条件CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是
A．上述反应共涉及到三种氧化物 B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥 D．尿素种含有CO分子
7.下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是
A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应
8． 一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
9．右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克
10． 除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物质 所含杂质 试剂或方法
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题(本题共3个小题，共22分)
11．（5分）用化学用语填空：
（1）氖 （2）2二氧化硫分子 （3）地壳中含量最多的金属元素
（4） 表示 的结构示意图 （5）核电荷数为14的元素
12． （9分）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：
（1）M元素的名称是 。
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 。
（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 。
（5）由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 。
13．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 。
（3）收集CO2应选用装置 （填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、分析题（本题共2个小题，共10分）
14.（4分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如： 具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
②“列变化”：列出改变的价态数。
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、 MnO2的系数。
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1） HNO3中N元素的化合价为 价，NO2中N元素的化合价为 价。
（2） 请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
15． （6分）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2） 溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
四、探究题（本题共1个小题，共8分）
16．（8分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
① NH3＋HCl＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 ，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到_________ _________证明有H2； ③浓硫酸的作用是_________ _________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
五、计算题（本题共1个小题，共10分）
17.（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.A 9.B 10.A
11.（1）Ne (2)3CO2 (3)Al (4)Na+ (5)Si
12.(1)钙 （2）金刚石 有机物（3）CH4 75% （4）干冰
（5）生石灰 CaO + H2O== Ca(OH)2
13.（1）锥形瓶 （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）④ （4）变小 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 变大
14.（1）+5 +4 （2）1 4 1 4 2
15.（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）Cu2+、Zn2+ (3)过滤 玻璃棒 （4）小于
16.【实验探究】（1）硝酸银 （2）①溶液变成红色②黑色粉末变成红色 ③干燥
【实验结论】Mg +2NH4Cl === MgCl2 + H2↑+ NH3↑
【实验反思】是 HCl与NH3不能共存
17.（1）催化 （2）9.6 （3）氯化钾 18.6%
（4）设需要AgNO3的质量是x
KCl + AgNO3 === AgCl↓ + KNO3
74.5 170
14.9g X
需要AgNO3溶液的质量是：
答：需要AgNO3溶液的质量是225g。
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