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白银市2016年普通招生考试物理、化学综合试卷
化学部分
（70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S—32 Fe-56
一、选择题（本包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项复合题意）
1.2016年4月22日,中国签署了《巴黎协定》。中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 （ ）
A. 焚烧小麦秸秆
B. 垃圾分类回收
C. 拒绝一次性筷子
D. 发展太阳能电池
2. 以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（ ）
A. 静宁烧鸡 B, 刘家峡草莓 C. 陇宝牌当归醋 D. 永登丁娃烧饼
3.南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于（ ）
A.盐 B.酸 C.碱 D.有机物
4.2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（ ）
A.活性炭可除去水中的异味 B.过滤可以除去水中所有的杂物
C. 硬水通过煮沸可降低硬度 D.蒸馏对水的净化程度最高
5.石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（ ）
A.石油是可燃物 B.石油是不可再生能源
C.石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
D.油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点
6.下列图示的实验操作正确的是（ ）
7.2015年10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A.该物质由三种元素组成 B.该物质中氧元素质量分数最小
C.每个青蒿素分子中含有42个原子D.该物质中碳氧元素的质量之比9:4
8. 化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是（ ）
9. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba（NO3）2溶液
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是（ ）
A. 碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B.置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分）
11.（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①人体缺乏后会引起贫血的元素 ； ②两个氢原子 ；
③三个二氧化硫分子 ；④四个氢氧根离子
（2）在符号“ ”中H正上方的“+1”表示 ，H右下角的“2”表示
12.右图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到 的现象，说明锌比铜活泼。
13.（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)交点P表示的含义是__
（2）t 3 ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
（ 3 ）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
（ 4 ） t 3 ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1 ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。
14.（7分）A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如右图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为 。
（2）写出相应的化学方程式：① ；
② 。
（3）反应③的实验现象是 。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15.（11分）下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① ② 。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正
（3）用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；发生装置应选择 （填代号），收集装置可选择 （从D-F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2,B装置相对C装置的优点是 ；收集CO2应选择 装置，，验满的方法是 。
欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 。
16.（9分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一：只有CaCl2;猜想二： ；
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入
产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
17.（7分）某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？
化学部分（70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1. A 2. D 3. A 4. B 5. D 6. C 7.B 8. D 9. B 10. C
二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分）
11. （每空1分，共6分）（1）①Fe ②2H ③3SO2 ④4 CO3 2-
（2）水中氢元素的化合价为+1价 1个水分子中含有2个氢原子
MnO2
12. （共6分）（1） 导电(或“稳定”)（1分） （2） 2H2O2 2H2O＋O2↑（2分） （3）大于（1分） 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色（2分）
13. （每空1分，共4分）（1） 在t1℃时甲与丙的溶解度相同 （2） 20%
（3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4） 乙甲丙
14. （共7分）（1） Fe3O4 （1分） （2）① 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （2分）
② 2H2O2H2↑＋O2↑（2分）
（3） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（2分）
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15. （共11分）（1）①试管（1分） ②锥形瓶（1分）
（2）长颈漏斗的下端应浸入液面以下（1分）
（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分） A（1分） D或E（1分）
（4）可以随时控制反应发生或停止（1分） D（1分） 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满（1分） 浓硫酸（1分）
16. （共9分）含有CaCl2和HCl（1分） Ca(OH)2和HCl会发生反应（2分） 溶液变为红色（1分) 黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色（1分） 锌粒（其他合理答案均可）（1分） 碳酸钙（1分）
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
17.（1） 由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g-4.4g=5.6g （1分）
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
56 98
5.6g x
56/5.6g=98/x （1分） x=9.8g （1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g×100%=19.6%（1分）
（其他合理解法均可）
（3）设需要浓硫酸的质量为y,则
98%× y=200g×19.6%（1分） y=40g（1分）
需要水的质量：200g―40g=160g (1分)
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