2014年广西南宁市中考化学试卷及解析.doc

广西南宁市2014年中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Fe--56

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•南宁）下列气体属于空气污染物的是（　　）

A．
氧气
B．
氮气
C．
二氧化硫
D．
二氧化碳
2．（2分）（2014•南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）

A．
Mg
B．
Al
C．
Zn
D．
Ag
3． （2分）（2014•南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

菠萝pH=5.1
B．

杨梅pH=2.5
C．

苹果pH=4.1
D．

柿子pH=8.5
4．（2分）（2014•南宁）下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（　　）

A．
牛奶变酸奶
B．
用水果榨成果汁

C．
粮食酿白酒
D．
用面粉和小苏打发酵做馒头
5． （2分）（2014•南宁）下列物质属于化合物的是（　　）
A．
空气
B．
氧气
C．
生铁
D．
氯化钾
6．（2分）（2014•南宁）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（　　）

A．
H2
B．
2H
C．
2H2
D．
2H+
7． （2分）（2014•南宁）下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．

检查装置气密性
B．

点燃酒精灯
C．

称量固体
D．

倾倒液体
8．（2分）（2014•南宁）下列做法中，不利于节约用水的是（　　）

A．
用淘米水浇花
B．
用洗过衣服的水冲厕所

C．
将隔夜的白开水直接倒掉
D．
洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
10．（2分）（2014•南宁）氧元素和硫元素最本质的区别是（　　）

A．
质子数不同
B．
相对原子质量不同

C．
电子数不同
D．
最外层电子数不同
11．（2分）（2014•南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（　　）

A．
该电池反应中锌元素化合价升高

B．
该电池反应中二氧化锰作催化剂

C．
其工作原理是将化学能转化为电能

D．
开发利用该电池可以减少对环境的污染
12．（2分）（2014•南宁）下列有关水的说法错误的是（　　）

A．
水是氧化物

B．
煮沸可降低自来水的硬度

C．
肥皂水可区分硬水和软水

D．
电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的
13．（2分）（2014•南宁）2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（　　）

A．
提倡双面使用纸张
B．
推广使用一次性竹筷

C．
提倡使用太阳能热水器
D．
推广使用公共自行车
14．（2分）（2014•南宁）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（　　）

A．
一氧化碳和二氧化碳都有毒

B．
木炭、活性炭都具有吸附性

C．
木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应

D．
金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
15．（2分）（2014•南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（　　）

A．
物质与氧气反应时都会发生燃烧

B．
只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

C．
把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺

D．
用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
16．（2分）（2014•南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（　　）

A．
C+CO22CO
B．
CO+Fe2O32Fe+CO2

C．
Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O
D．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
17．（2分）（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．
反应结束后镁一定有剩余

B．
反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．
0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．
0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
18．（2分）（2014•南宁）做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（　　）

A．
用向下排空气法收集氧气

B．
将满氧气的集气瓶正放在桌面上

C．
收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽

D．
收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
19．（2分）（2014•南宁）下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A．
实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体

B．
二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

C．
二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性

D．
二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
20．（2分）（2014•南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．
丁是该反应的催化剂
B．
该反应的基本类型是分解反应

C．
该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．
该反应中甲、丙的质量比为7：10
二、填空题（共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分26分）
21．（6分）（2014•南宁）化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：
（1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：
①属于氮肥的是　　；
②富含蛋白质的是　　；
③天然气的主要成分是　　；
④可用作厨房调味品的是　　；
⑤属于有机合成材料的是　 ；
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含　　元素的食品．
22．（6分）（2014•南宁）广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：
（1）铟元素属于　 　元素，其原子核外共有　 个电子层．
（2）在化学反应中，铟原子容易　　电子形成铟离子，铟离子的化学符号为
　　．
（3）画出第13号元素的原子结构示意图　　．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个 ( )（填“周期”或“族”）

23．（4分）（2014•南宁）如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图．
（1）物质M属于　　（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出转化②发生反应的化学方程式：　　 ．
（3）写出符合转化①反应的规律：　 ．

24．（6分）（2014•南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是　　（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）40℃时，KCl的溶解度是　　g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为　　．
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：　 　（任写一条）．
（4）下列说法正确的是　 　．
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．

25．（4分）（2014•南宁）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：
（1）白色沉淀B是　 　，步骤②中放出的气体是　 　．
（2）杂质中一定含有　 　，一定没有　 　．
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是　 　．
三、我会回答（每空1分，每个化学方程式2分，满分12分）
26．（5分）（2014•南宁）第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．
（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的　 　性和　 　性．
（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是　 　．
（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C10H8O4]．PET纤维由　 　元素组成．

27．（7分）（2014•南宁）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A　　，D　　，F　　．
（2）写出B物质的一种用途　 　，C与E反应的化学方程式是　 　•
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是　 　．

四、我会实验（共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分16分）
28．（4分）（2014•南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是　　，试剂Ⅱ是　　．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是　. （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是　
A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．

29．（12分）（2014•南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，1Og某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是　 　．装置B的作用是　 　．
（3）通过称量反应前后装置　　的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的　　加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
实验方案
实验现象
分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管．
带火星木条不复燃
H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行　　、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量

称得固体质量为1g．
猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g
　　，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．
没有气泡产生，带火星
木条不复燃．
猜想Ⅱ　 　（填”成立“或“不成立”）
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答：　　．　 　．

五、我会计算（共1小题，满分6分）
30．（6分）（2014•南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为　　g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

广西南宁市2014年中考化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）
考点：
空气的污染及其危害．
专题：
空气与水．
分析：
根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．
解答：
解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；氮气和氧气不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．
故选C．
点评：
本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．注意二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．
2．（2分）
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．
解答：
解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱．
故选：D．
点评：
本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．
3．（2分）
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故A错；
B、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故B错；
C、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故C错；
D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
4．（2分）
考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、牛奶变酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、粮食酿白酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、用面粉和小苏打发酵做馒头过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选：B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（2分）
考点：
单质和化合物的判别．
专题：
物质的分类．
分析：
根据物质的组成特点分析，单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答：
解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故选项错误；
B、氧气是由氧元素组成的单质，故选项错误；
C、生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故选项错误；
D、氯化钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物．故选项正确；
故选D．
点评：
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
6．（2分）
考点：
化学符号及其周围数字的意义．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解答：
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
7．（2分）
考点：
检查装置的气密性；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据点燃酒精灯的方法考虑．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
D、运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析；
解答：
解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故操作错误；
D、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故操作错误；
故选A．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（2分）
考点：
保护水资源和节约用水．
专题：
空气与水．
分析：
根据用水的做法，分析属于节约用水的措施的行为的选择项．
解答：
解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意．
故选C．
点评：
水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水．
9．（2分）
考点：
溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、溶液可以有颜色；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的组成考虑．
解答：
解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；
D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．
故选D．
点评：
解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色．
10．（2分）
考点：
元素的概念．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答
解答：
解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同．
故选A．
点评：
本题很简单，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．
11．（2分）
考点：
物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
A、根据锌元素的化合价的变化分析；
B、根据催化剂的定义分析．
C、根据能量的转化分析；
D、根据纸质电池对环境的影响分析．
解答：
解：A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；
B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少．故B错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D、该电池避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染．故D正确．
故选B．
点评：
本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关的问题．
12．（2分）
考点：
硬水与软水；电解水实验；从组成上识别氧化物．
专题：
空气与水．
分析：
根据水的组成和构成来分析，并利用组成来分析物质的类别，利用硬水中钙、镁离子的浓度来分析鉴别的方法．
解答：
解：A、水是由氢、氧元素组成，则水是氧化物，故A说法正确；
B、煮沸的方法可降低自来水的硬度，故B说法正确；
C、因硬水中钙、镁离子的浓度大，软水中钙、镁离子的浓度小，则可用肥皂水可鉴别硬水和软水，出现明显浑浊的为硬水，故C说法正确；
D、水是由氢、氧元素组成的而不是氢气和氧气，故D说法错误；
故选D．
点评：
本题考查水的组成和构成，学生熟悉水的化学式的意义及物质类别的判断即可解答，难点是硬水中的成分及鉴别．
13．（2分）
考点：
自然界中的碳循环．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
低碳生活和低碳技术的核心是节能减排，“低碳”指的是生产生活中所消耗的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变，据此进行分析判断即可．其核心在于加强研发和推广节能技术、环保技术、低碳能源技术．
解答：
解：A、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增加吸收二氧化碳的量，选项A符合“节能低碳”理念；
B、树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，并且生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷不合理，
选项B不符合“节能低碳”理念；
C、太阳能热水器是利用太阳能来加热的，太阳能是可以从自然界源源不断地得到的能源，其节能无污染，选项C符合“节能低碳”理念；
D、推广使用公共自行车，可以减少二氧化碳的排放，选项D符合“节能低碳”理念．
故选B．
点评：
低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
14．（2分）
考点：
一氧化碳的毒性；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
A、根据一氧化碳的毒性、二氧化碳的化学性质进行分析判断．
B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．
C、根据木炭、一氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断．
解答：
解：A、一氧化碳有毒，CO2没有毒性，故选项说法错误．
B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确．
C、木炭、一氧化碳具有还原性，在一定条件下都可与氧化铜反应，夺取氧化铜中的氧，故选项说法正确．
D、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同，故选项说法正确．
故选A
点评：
不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．
15．（2分）
考点：
燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
专题：
课本知识同类信息．
分析：
A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁生锈等；
B、根据燃烧的条件分析；
C、氧气可以促进燃烧；
D、物质着火点一般情况是不会发生改变的．
解答：
解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧；故A不正确；
B、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故B不正确；
C、氧气支持燃烧，所以把木柴架空，木柴与氧气的接触面积增大，可使木柴更充分接触氧气而燃烧得更旺，故C正确；
D、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的温度，故D不正确．
故选C．
点评：
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
16．（2分）
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：
解：A．该化学方程式书写完全正确．
B．没有配平，也没有正确注明化学反应的条件，正确的是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
C．氯化钙的化学式书写错误，正确的是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
D．生成物氧气的化学式后面没有添加气体符号，正确的是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
故选A．
点评：
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17．（2分）
考点：
金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答：
解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，已知“等质量的镁粉和铁粉”，因此铁可能正好反应，而镁有剩余，故A说法正确；
B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；
C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；
D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，故说法错误；
故选项为：D．
点评：
本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．
18．（2分）
考点：
制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的收集方法．
专题：
空气与水．
分析：
A、从由于氧气的密度比空气大，用向下排空气法收集氧气，会导致收集不到氧气去分析解答；
B、从氧气的密度比空气大，将满氧气的集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气的流失去分析解答；
C、从收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，防止了在把集气瓶拿去水面时，造成氧气的流失去分析解答；
D、从收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，此时产生的是氧气，才能开始收集，这样收集到的氧气比较纯净去分析解答；
解答：
解：A、由于氧气的密度比空气大，用向下排空气法收集氧气，会导致收集不到氧气，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，由于集气瓶中氧气很少，所以实验现象不明显；故A正确；
B、由于氧气的密度比空气大，将满氧气的集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气的流失，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显；故B错误；
C、收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，防止了在把集气瓶拿去水面时，造成氧气的流失，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显；故C错误；
D、收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，此时产生的是氧气，才能开始收集，这样收集到的氧气比较纯净，则则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显；故D错误；
故答案为：A．
点评：
收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，才能开始收集．
19．（2分）
考点：
二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
A．根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
B．根据二氧化碳灭火的原因来分析；
C．根据二氧化碳的化学性质来分析；
D．根据二氧化碳的性质与用途来分析．
解答：
解：A．碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；
B．因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；
C．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；
D．二氧化碳无毒，可用来制汽水，验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满，故错误．
故选B．
点评：
掌握二氧化碳的实验室制取方法、性质以及用途就能顺利解答此类试题．
20．（2分）
考点：
质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可
解答：
解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．
故选C．
点评：
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
二、填空题（共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分26分）
21．（6分）
考点：
常见化肥的种类和作用；酸的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．
专题：
物质的性质与用途．
分析：
（1）根据物质的性质和用途进行分析；
（2）根据钙的生理作用和缺乏症判断．
解答：
解：（1）①硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
②牛奶富含蛋白质；
③天然气的主要成分是甲烷；
④氯化钠有咸味，可用作厨房调味品；
⑤聚乙烯塑料属于有机合成材料
（2）钙是构成骨胳的主要元素，缺乏会使幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松．
故答案为：（1）硝酸铵；牛奶；甲烷；氯化钠；聚乙烯塑料；
（2）钙．
点评：
呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握化学元素的食物来源、生理作用、缺乏症、常量元素与微量元素的区别及种类等内容．
22．（6分）
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据元素名称和原子结构示意图来分析；
（2）根据原子的最外层电子数来分析；
（3）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数来分析．
解答：
解：（1）铟元素汉字名称的偏旁是“金”，可见属于金属元素；其核外有5个电子层；故填：金属；5；
（2）铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷；故填：失去；In3+；
（3）13号元素是铝元素，其原子结构示意图为：；最外层也是3个电子，故位于同一族．故填：；族．
点评：
熟悉元素周期表中的信息以及原子结构示意图的信息就能顺利解答此类试题．
23．（4分）
考点：
物质的相互转化和制备；酸的化学性质；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
根据图示可以看出氯化钡、氧化锌和盐酸都能转化生成M，故M是氯化锌，属于盐类物质，氧化锌能与盐酸反应生成氯化锌和水，氯化钡和硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和氯化锌，据此写出反应的方程式．
解答：
解：（1）氯化钡、氧化锌和盐酸都能转化生成M，M是含锌化合物，故M是氯化锌，属于盐类物质；故填：盐；
（2）酸与金属氧化物反应能生成盐和水，故也可用氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水；故反应的方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；
（3）氯化钡和硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和氯化锌，化学方程式分别为：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2；因此反应是盐和盐的反应，要求盐和盐均可溶，且至少产生一种沉淀（或符合复分解反应的条件）；故答案为：盐和盐均可溶，且至少产生一种沉淀（或符合复分解反应的条件）．
点评：
本题考查了物质类别的关系以及物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行分析．
24．（6分）
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据溶解度曲线图解答；
（2）根据溶解度曲线表查出氯化钾的溶解度；根据氯化钾的溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g进行解答；
（3）根据溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较方法考虑本题；
（4）
A、根据温度不同解答；
B、根据在同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数可能不变解答；
C、根据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响情况解答；
D、根据不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系解答．
解答：
解：
（1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度；
（2）由溶解度曲线可知40℃时，氯化钾的溶解度为40g；即在40℃100g水中溶解40g氯化钾达到饱和，所以40℃时，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为40g：140g=2：7；
（3）曲线越陡受温度影响就大，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；
（4）
A、不知温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀，故错；
B、在同一温度下，饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变，故对；
C、30℃时，KCl的溶解度小