2015高二化学选修3分子性质.pptx

高二化学选修3第二章分子结构与性质2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复习回忆：复习回忆：同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非非极性键极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键练习与巩练习与巩固固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 ()A.A.NaOH BNaOH B.Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D.NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中，极性下列元素间形成的共价键中，极性最强的是最强的是 ()A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？思考思考C=O键是键是极性键极性键，但，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，是非是非极性分子极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是键是极性键极性键，共用电，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是折线型构型，是折线型构型，不对称不对称，是是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称不对称，是极性，是极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，对称对称，是非极性分子是非极性分子CHHHH10928正四面体型正四面体型，对称结构对称结构，是非极性分子是非极性分子常见分子常见分子键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2无无直线型直线型非极性非极性HCl无无直线型直线型极性极性H2O10430折线型折线型极性极性CO2180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH310718三角锥型三角锥型极性极性BF3120平面三角形平面三角形非极性非极性CH410928正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子思考与交流思考与交流分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间 作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高极性溶剂里，溶质分子与溶剂极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键分子间的氢键使溶质溶解度增大。使溶质溶解度增大。氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：小结：小结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点越高越高对某些物质对某些物质(如水、如水、氨气氨气)的溶解性、的溶解性、熔沸点都产生影响熔沸点都产生影响物质的稳定物质的稳定性性 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相相似似相相溶溶”的的规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。水和甲醇相互水和甲醇相互溶解，氢键存溶解，氢键存在增大了溶解在增大了溶解性性五、手性五、手性观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性分子手性分子。中心原子称为中心原子称为手性原子手性原子。具有手性的有机物，是因为含有具有手性的有机物，是因为含有手性碳手性碳原子原子造成的。造成的。如果一个碳原子所联结的如果一个碳原子所联结的四个原子或原四个原子或原子团各不相同子团各不相同，那么该碳原子称为，那么该碳原子称为手性手性碳原子碳原子，记作，记作C C 。五、手性五、手性注意：也有一些手性物质没有手性碳注意：也有一些手性物质没有手性碳原子原子具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROnm ROn，就能根据就能根据n n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。n n2 2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。某些含氧酸可表示为：（某些含氧酸可表示为：（HOHO）mROnmROn，它的强，它的强度与酸中的非羟基氧原子数度与酸中的非羟基氧原子数n n有关；有关；n n越大，越大，酸性越强：酸性越强：n=0 n=0 弱酸；弱酸；n=1n=1中强酸；中强酸；n=2n=2强酸；强酸；n=3 n=3 超强酸。超强酸。已知：硼酸（已知：硼酸（H H3 3BOBO3 3）是弱酸，而亚磷酸）是弱酸，而亚磷酸（H H3 3POPO3 3）是中强酸）是中强酸（1 1）写出这两种酸的结构式：写出这两种酸的结构式：、。（2 2）写出亚磷酸和过量的）写出亚磷酸和过量的NaOHNaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式：化学方程式：H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4HClOHClO3 3 HClO HClO4 4HClO HBrO HIOHClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 同周期的含氧酸，自左至右，随中心同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大原子原子序数增大 ，酸性增强。，酸性增强。同一族的含氧酸，自上而下，随中心同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大原子原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价强于低价 。无机含氧酸强度的变化规律无机含氧酸强度的变化规律