2010年宁夏中考化学试题及答案.doc

2010年宁夏中考化学试卷（教师版）

一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案．1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28分．不选、多选、错选不得分）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬
B．用苛性钠干燥O2、H2
C．石蕊溶液遇到酸溶液变成红色
D．用生石灰制熟石灰
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解析】解：A、石灰浆与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙，故A为化学变化；
B、用苛性钠干燥O2、H2，无新物质生成，为物理变化，故B为物理变化；
C、石蕊溶液与酸反应反应，有新物质生成，故C为化学变化；
D、用生石灰制熟石灰，此过程有新物质生成，故D为化学变化。
故选：B。
【点拨】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2．（2分）下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（　　）
A．氧气助燃﹣﹣焊接金属
B．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气
C．石墨导电﹣﹣可作电极
D．二氧化碳能与水反应﹣﹣人工降雨
【微点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路】根据氧气、稀有气体、石墨、二氧化碳的性质与用途作答；了解氧气在焊接切割中的作用，稀有气体化学性质稳定，石墨的导电性，固态二氧化碳（干冰）易升华．
【解析】解：物质的用途取决于物质的性质，可根据上述物质的性质来判断用途的正误。
A、乙炔（C2H2）跟氧气发生氧化反应，产生氧炔焰，氧炔焰可用来切割焊接金属。故对
B、作保护气化学性质必须稳定，因为稀有气体化学性质稳定可做保护气；故对
C、由于石墨具有导电性，通常可用于作电极。故对
D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，并不是二氧化碳与水反应的结果；故错
故选：D。
【点拨】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
3．（2分）长时间不吃蔬菜和水果，容易导致人体缺乏的营养素是（　　）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
【微点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【思路】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．
【解析】解：水果和蔬菜中含有丰富的维生素，从人体所需的营养素角度看，补充蔬菜、水果主要是补充维生素。
故选：C。
【点拨】解答本题要掌握各种食物中含有的营养物质的种类方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．（2分）下列对物质的分类存在错误的是（　　）
A．空气、石油、生铁都属于混合物
B．塑料、包装泡沫、棉布都属于合成材料
C．蚕丝、羊毛、羽绒都属于天然材料
D．甲烷、乙醇、葡萄糖都属于有机化合物
【微点】物质的简单分类．
【思路】A、掌握混合物的概念：由两种及以上物质组成的；如盐酸溶液、空气；
B、合成材料的概念：合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料；
C、天然材料：相对于人工合成材料而言．指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料．如棉、麻、丝、毛、砂、石、木等；
D、有机化合物：主要由氧元素、氢元素、碳元素组成．有机物是生命产生的物质基础．脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等．
【解析】解：A、空气、石油、生铁都属于混合物，分类正确，故A正确；
B、塑料、包装泡沫、棉布都属于合成材料，分类错误，棉布为天然材料，故B错误；
C、蚕丝、羊毛、羽绒都属于天然材料，分类正确，故C正确；
D、甲烷、乙醇、葡萄糖都属于有机化合物，分类正确，故D正确。
故选：B。
【点拨】明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同．
5．（2分）下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
D．在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象
【微点】水的组成；水的净化；硬水与软水；反应类型的判定．
【思路】电解水属于分解反应而氢气燃烧属于化合反应，水是由氢氧两种元素组成，净化水是除去水中的不溶物和溶于水的杂质；硬水对洗涤剂有破坏作用．
【解析】解：电解水属于分解反应而氢气燃烧属于化合反应；水的电解实验可证明，水是由氢氧两种元素组成，净化水是除去水中的不溶物和溶于水的杂质的过程；硬水对洗涤剂有破坏作用，主要是降低其洗涤作用。
故选：A。
【点拨】此题涉及的水的知识较多，有水的组成、净化、硬水的危害以及水的分解．
6．（2分）化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合这一要求的是（　　）
A．搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度
B．滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管
C．选用量程为50mL的量筒量取8mL液体
D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着人
【微点】实验操作注意事项的探究．
【思路】A、过滤器内的液体不能搅拌，让其慢慢的流下；
B、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染；
C、量取8mL液体，选取的量筒的量程太大，不准确；
D、给试管内的液体加热时，试管口不能对着人。
【解析】解：A、搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度，操作错误，故A错误；
B、胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染，故B错误；
C、量取8mL液体，应选取的量筒的量程为10毫升，故C错误；
D、给试管内的液体加热时，试管口不能对着人，操作正确，故D正确。
故选：D。
【点拨】了解一些实验操作的注意事项；了解量筒、托盘天平等常用仪器的使用；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。
7．（2分）对下列现象或做法的解释不正确的是（　　）
A．洒到地面上的酒会使房间充满酒味﹣﹣分子在不断运动
B．在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣与氧气和水隔绝，防止锈蚀
C．燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭﹣﹣二氧化碳不支持燃烧
D．膨化食品变得不再松脆﹣﹣可能吸收了空气中的水分
【微点】金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法．
【思路】A、洒到地面上的酒会使房间充满酒味﹣﹣说明分子在不断运动；
B、在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣考虑钢铁生锈的条件，金属防护措施；
C、燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭﹣﹣了解不支持燃烧的其他气体有氮气、稀有气体、二氧化碳；
D、膨化食品变得不再松脆﹣﹣由“脆”到“软”，考虑“吸收了空气中的水分”．
【解析】解：A、洒到地面上的酒会使房间充满酒味﹣﹣分子在不断运动，解释正确，故A正确；
B、在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣与氧气和水隔绝，防止锈蚀，解释正确，故B正确；
C、燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭﹣﹣二氧化碳不支持燃烧，解释不正确，不支持燃烧的其他气体有氮气、稀有气体、二氧化碳等，使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，故C错误；
D、膨化食品变得不再松脆﹣﹣可能吸收了空气中的水分，解释正确，故D正确。
故选：C。
【点拨】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．
8．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
【微点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；气体溶解度的影响因素．
【思路】由溶液的组成可以判断A、C是否正确；由饱和溶液和不饱和溶液的概念可以确定析出晶体后的溶液是否饱和；由气体的溶解度的影响因素（温度、压强）的影响可以确定D不正确．
【解析】解：A、只要是被溶解的物质就是溶质，溶质可以是多种，也可以是一种；可以是固体、液体，也可以是气体；
B、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时是饱和溶液；
C、汽油去油渍是因为油渍能溶解在汽油中，形成的是溶液。
D、气体的溶解度受温度、压强的影响较大，与接触面积无关。
故选：A。
【点拨】本题考查了溶液、饱和溶液和不饱和溶液、乳化的相关知识，熟练掌握即可解题．
9．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多
B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壶中的水垢
D．pH＝0的溶液是中性溶液
【微点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治．
【思路】（1）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多需用呈碱性的物质来中和；
（2）正常雨水的PH值是5.6，也是呈弱酸性的；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，可以和比碳酸酸性强的酸发生反应；
（4）中性溶液是指PH＝7的溶液．
【解析】解：A、碳酸饮料是在饮料中通入了大量的二氧化碳，二氧化碳和饮料中的水反应后生成碳酸，碳酸属于酸只能使胃里的酸更多而不能治疗胃酸过多。故A错误；
B、酸雨不是呈酸性的雨水而是PH＜5.6的雨水。故B错误；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙发生反应，所以可以用食醋除去水壶中的水垢。故C正确；
D、PH＝7的溶液是中性溶液，PH＜7的溶液是酸性溶液，PH＞7的溶液是碱性溶液，所以PH＝0的溶液是酸性溶液。故D错误。
故选：C。
【点拨】此题考查的是酸的一些性质，虽然四个选项涉及的知识点较多，但每个知识点都较简单，有些是常识性的知识，所以比较容易做出来．
10．（2分）当前人们已经识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”．下列做法不符合上述理念的是（　　）
A．尽量采用公共交通出行
B．拆除低效率的小型燃煤发电厂
C．积极研究开发氢气燃料
D．拒绝使用含碳元素的物质
【微点】自然界中的碳循环；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【思路】国家应低碳发展经济，个人应低碳生活，从这句话可以看出，只要选项中能对低碳有帮助的选项都是正确的，否则都是错误的．
【解析】解：A、使用公共交通有利于减小废气的排放，符合上述理念，故此选项错误。
B、小型燃煤发电厂由于技术较为落后，是大气的主要污染物来源，故此选项错误。
C、研究新型能源是节能减排的发展方向，故此选项错误。
D、含碳物质在生活中分布相当广泛，拒绝使用是不可能的，对节能减排也无实际意义。故此选项正确。
故选：D。
【点拨】此题是一道结合环保的题目，解题的关键是分析各选项中相关的措施是否与节能减排有关．
11．（2分）氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （　　）
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
【微点】化肥的简易鉴别．
【思路】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是氮肥但是只有尿素不是铵盐，因此可通过铵盐遇碱会放出氨气的知识解决此题．
【解析】解：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能，在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质。
故选：A。
【点拨】此题是对铵盐鉴定的考查，只要知道铵盐遇碱会放出氨气的性质及可解决此题．
12．（3分）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（　　）
A．Na2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤
B．CaO固体（CaCO3）：加稀盐酸
C．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤
D．KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液
【微点】物质除杂或净化的探究．
【思路】物质的除杂主要是根据杂质和原物质的性质，选择适当的试剂和方法把杂质从原物质中分离出来，在分离的过程中不能带入新的杂质，原物质的质量也不能减少．
【解析】解：A、Na2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤，不可行，因为两种物质都溶于水，过滤不能把二者分离。
B、CaO固体（CaCO3）：加稀盐酸，不可行，因为两种物质都能和盐酸反应，会把原物质也除掉。
C、FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤，可行，根据金属活动性，铁能把铜置换出来，然后过滤即可。
D、KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液，不可行，虽然能把盐酸除去，但会带入新的杂质氯化钠。
故选：C。
【点拨】解决此类问题要在深入理解除杂原理和物质性质的基础上，综合多个方面的因素进行解答，此考点经常出现在选择、填空、实验题中．
13．（3分）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）

A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D．固体：氯化钠；液体：水
【微点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常用盐的用途．
【思路】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。
【解析】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来；
B、生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；
C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来
故选：B。
【点拨】氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中，放出大量热；硝酸铵溶解吸收热量。
二、填空（共15分）
14．（5分）（1）用化学符号表示：2个氮气分子　2N2　；氢氧根离子　OH﹣　．
（2）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为　120：10：16或60：5：8　．
（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为　常温下化学性质稳定　．CO具有毒性是它易与人体血液中的　血红蛋白　结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡．
【微点】一氧化碳的毒性；碳的化学性质；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义．
【思路】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据碳元素的常温下化学性质稳定性质解答；CO具有毒性是它易与人体血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡，进行解答．
【解析】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此氢氧根离子表示为：OH﹣；
故答案为：2N2； OH﹣；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：10：16＝120：10：16＝60：5：8； 故答案为：120：10：16 或 60：5：8；
（3）根据碳元素的常温下化学性质稳定性质解答；CO具有毒性是它易与人体血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡；
故答案为：常温下化学性质稳定；血红蛋白．
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，化合物中各元素质量比的计算及一氧化碳的毒性，在生活中应注意安全．
15．（4分）（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用　pH试纸　．
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水．在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有　4　种．硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水．这一反应的化学方程式是　2H2S+3O22SO2+2H2O　．
【微点】溶液的酸碱度测定；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）溶液酸碱度的测定可选用PH试纸或PH计进行检验，利用PH数值的大小对溶液酸碱性强弱进行判断．
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫，四物质中硫的化合价分别是负二价、正六价、零、正四价，利用题目所给的信息及化学方程式书写的原则书写硫化氢燃烧的方程式即可．
【解析】解：（1）实验室在测定溶液酸碱度时常用PH试纸．故答案为：PH试纸．
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水．在这个反应中硫的化合价分别是负二价、正六价、零、正四价，利用题目提供的信息确定结合化学方程式书写的原则书写方程式．
故答案为：4；2H2S+3O22SO2+2H2O
【点拨】此题是一道基础知识考查题，重点考查了酸碱度的测定及方程式书写的有关问题，解决的关键是对方程式的分析及书写．
16．（6分）如图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都　由两个原子构成　。该反应的基本类型属于　化合反应　，写一个符合这一反应类型的化学方程式　2H2+O22H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即得分）　。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是　C　
A．一个 B．两个C．一个 D．两个

【微点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合化学反应特点的反应有很多，如氢气在氧气中燃烧，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等在氧气中燃烧，二氧化碳与水反应等等；
（2）生成物的分子中比反应前还缺少两种元素的3个原子，因此，选出能提供两种元素的3个原子的粒子图。
【解析】解：（1）根据微观粒子图，反应物的分子都是由同种元素的2个原子所构成的分子，即每个分子都由2个原子构成；该反应由两种构成不同的分子即两种物质进行反应，生成一种分子即一种物质，反应符合“多变一”的化合反应的特点，故判断该反应为化合反应；氢气在氧气中燃烧生成水为化合反应，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等的燃烧也都属于化合反应，等等；
故答案为：由两个原子构成；化合反应；2H2+O22H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即得分）；
（2）反应物的3个分子中共含有两种元素的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种元素的3个原子，还缺少两种元素的3个原子；而A中只有同种元素的2个原子、B中有同种元素的4个原子、D中有两种元素的6个原子，故A、B、D都不正确；而C中可以提供两种元素的3个原子，符合要求；
故选C。
【点拨】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子。
三、应用（共14分）
17．（8分）下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
较软
2.70g/cm3
660℃
优良
优良
优良
（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造　导线　，因为它既　具有优良的导电性　又　具有优良的延展性　．由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料．要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在　硬度　方面与它的纯金属相比较要有明显提高．
（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体．这说明该金属还可以与　硫酸铜　溶液（写一种）反应，生成金属单质　铜　．如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与　硫酸锌　溶液反应，生成单质　锌　．
【微点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【思路】物质的性质决定用途，而用途又反应性质．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．该金属与酸能反应生成氢气；说明可以该金属可置换酸后的金属利用金属与盐溶液反应来验证．
【解析】解：（1）该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做来制锅等．因金属的硬度较软它的合金是制造飞机机身的重要材料．可说明其合金的性质至少应在硬度方面与它的纯金属相比较要有明显提高．故答案为：导线、具有优良的导电性、具有优良的延展性、硬度
（2）、因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．因要比较该金属与锌的活动性强弱，所以我们可用该金属与锌的盐溶液来反应，验证活动性的强弱；故答案为：硫酸铜、铜、硫酸锌、锌
【点拨】要求我们能根据表中信息和金属活动性顺序的应用选择物质进行反应．要充分了解金属的性质，只有理解了金属的性质才能确定金属的用途．
18．（6分）某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）．计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）利用一定量溶液中溶质质量＝溶液质量×溶液中溶质质量分数，由219g质量分数为10%的盐酸计算参加反应的HCl的质量；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由恰好完全反应时参加反应盐酸的质量计算样品中氧化铁的质量；
（3）氧化铁与所取样品质量比即可计算这批矿石中氧化铁的质量分数．
【解析】解：（1）盐酸中溶质的质量＝219g×10%＝21.9g
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
x 21.9g
x＝16g
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数100%＝80%
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．
【点拨】根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中任意一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
四、实验探究（共18分）
19．（8分）某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是：
　2H2O22H2O+O2↑　．白磷未燃烧的原因是　温度未达到白磷的着火点　．
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是　可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气　．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是　温度达到着火点，同时又与氧气充分接触　．
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是　二氧化碳　，收集方法是　向上排空气法　；也可用于制取　氢气　气体，化学方程式是　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　．

【微点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【思路】（1）物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（2）使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法．
【解析】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．故填：温度未达到白磷的着火点．
（2）水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．故填：可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．
磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．故填：温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．
（3）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．故填：二氧化碳；向上排空气法；氢气．
实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．
【点拨】解答本题要根据质量守恒定律书写化学方程式，要充分理解燃烧的条件和灭火的方法，要理解制取气体的实验装置和收集气体的方法．
20．（10分）据中广网2010年5月3日报道：中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏．浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延．消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除．
看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动．请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整．
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
实验用品：浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
实验现象
结论
　在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察　
　小木条变黑（或碳化）　
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心
（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染．因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的　质量　没变，仅仅是　溶质质量分数　变小了．
小敏同学受到启发，制订了如下方案：
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒
硫酸与氢氧化钠反应
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
　复分解反应　
思维拓展：写出小敏所依据原理的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为　氢氧化钠也有很强的腐蚀性　．
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案．
采取措施
依据原理
效果评价
　向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末　

　硫酸与氢氧化钙反应　
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
【微点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（一）根据实验目的和提供的药品，要验证浓硫酸的腐蚀性，利用浓硫酸能使木条碳化的性质来设计实验．
（二）（1）溶液加水稀释后，溶质的质量不变，溶液的质量分数变小；用氢氧化钠中和硫酸发生了中和反应，根据化学方程式的书写方法写出反应的方程式，注意配平和条件；浓酸和浓碱都有腐蚀性．
（2）根据实验目的，要选择没有腐蚀性的物质来中和浓硫酸．
【解析】解：（一）要探究浓硫酸的腐蚀性，可利用浓硫酸能使木条碳化的性质来设计实验，在木条上蘸上浓硫酸，防止玻璃片上观察是否变黑．
（二）（1）溶液加水稀释后，溶质的质量不变，溶液的质量分数变小；用氢氧化钠中和硫酸发生了中和反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；浓酸和浓碱都有腐蚀性，如果氢氧化钠过量，也会造成污染．
（2）根据实验目的，要选择没有腐蚀性的物质来中和浓硫酸，故可以用氢氧化钙来中和硫酸．
答案：（一）
实验步骤
实验现象
结论
在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察
小木条变黑（或碳化）

（二）（1）质量；质量分数；
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型

中和反应
或复分解反应
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；氢氧化钠也有强腐蚀性；
（2）
采取措施
依据原理
效果评价
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末
硫酸与氢氧化钙反应

【点拨】本题结合社会实际，通过浓硫酸的对性质的考查，培养了同学们判断能力和解决问题的能力，有一定的难度．

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