2007年湖南省株洲市中考化学试卷（学生版）.doc

2007年湖南省株洲市中考化学试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确选项，将正确答案的序号填在本题卷首的答案栏内。）
1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩．下列美好的愿望，利用化学可以实现的是（　　）
①开发新的能源
②研制新的材料
③开发功能强大的电脑
④合成高效的医用药品
⑤保护和治理生态环境．
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤
2．（2分）科学家设想利用燃烧化石燃烧生产的二氧化碳废气制取塑料，实现垃圾资源化．回收利用二氧化碳，可以缓解生态环境中日益严重的（　　）
A．酸雨 B．温室效应
C．臭氧层的破坏 D．土壤的沙化
3．（2分）为了保障人体健康，公共游泳池的水要勤更换，还要注意杀菌消毒．某游泳池的水因加入了适量的一种杀菌消毒剂而呈蓝色，该杀菌消毒剂可能是（　　）
A．消石灰 B．高锰酸钾 C．胆矾 D．氯化钠
4．（2分）元素周期表是学习和研究化学的工具．在元素周期表中每一种元素都是确定的位置（一个方格），如图是元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（　　）

A．汞的元素符号是Hg
B．汞原子的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6
D．汞是一种非金属元素
5．（2分）照明用的白炽灯灯泡内不能有氧气存在，否则，通电时灯丝容易被氧化而烧坏．因此，要在灯泡中充入氮气或氩气并且密封．为了除去灯泡中还可能混入的微量氧气，有些白炽灯还在灯丝的支架上附着少量的某种红色物质．你猜想，该红色物质可能是（　　）
A．红色油漆 B．红磷
C．三氧化二铁（俗称铁红） D．高锰酸钾
6．（2分）冬天用煤火取暖，如果紧闭门窗，室内通风不畅，容易导致煤气中毒．引起煤气中毒的气体是（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．CH4
7．（2分）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用酒精灯加热 B．集气瓶中氧气的验满
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
9．（2分）我国大力推广食用加碘食盐．如图是某加碘食盐包装袋上说明书中的配料表．下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．碘是人体必需的一种微量元素
B．加碘食盐是混合物
C．加碘食盐中的“碘”指的是碘元素
D．KIO3中碘元素的化合价为+4价
10．（2分）推理是思维的一种重要方法，但必须以科学原理和事实为依据．下列推理得出的结论正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铝是活泼的金属，在常温下就能和氧气反应，所以铝的抗腐蚀性能很差
D．在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质
11．（2分）某学生利用常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中，不正确的是（　　）
A．用木炭除去冰箱里的异味
B．用汽油清洗衣服上的油污
C．用明矾净化浑浊的生活用水
D．用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液检验雨水是不是酸雨
12．（2分）小明做了一个小实验：在一支小试管中加入20mL水，向水中放入一小块白糖。在试管的外壁用红色铅笔沿液面画一条水平线。当糖块迅速溶解后，发现液面低于原先所画的水平线。这一事实可以说明（　　）
A．白糖发生了化学变化
B．分子间存在间隔
C．分子的体积很小
D．分子可以分成更小的粒子﹣原子
13．（2分）有一种氮的氧化物的分子早已被人发现，但直到近年来科学家才发现它在人体中具有许多重要的生理功能，因而被誉为“明星分子”．已知该分子中氮、氧两种元素的质量比为7：8，则其化学式为（　　）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
14．（2分）下列有关生产、生活中的做法，合理、合法的是（　　）
A．为了生产色泽鲜艳的“红心鸭蛋”，在鸭饲料中添加苏丹红（一种工业染色剂）
B．为了减少汽车尾气的污染，在汽油中添加适量的乙醇作为汽车燃料
C．为了增强对皮肤的美白效果，在化妆品中添加大量含铅物质
D．为了降低成本，用工业用盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
15．（2分）下列物质中，能跟盐酸发生反应的是（　　）
A．Ag B．Na2SO4溶液
C．澄清的石灰水 D．CO2
16．（2分）两种粒子的结构示意图分别为和，下列有关说法正确的是（　　）
A．它们属于同种元素
B．它们都是稀有气体元素的原子
C．它们都具有相对稳定结构
D．它们带有相同的电荷
17．（2分）在pH＝10的某无色溶液中，滴入紫色石蕊试液．溶液呈现（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
18．（2分）要用实验对比铝和铜两种金属活动性的强弱，不能选用的一种试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸镁溶液 D．硫酸锌溶液
19．（2分）A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下反应：2A+3B＝2C+2D，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4；当它们恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比为m1：m2：m3：m4，则下列关系式中不正确的是（　　）
A．m1：m2＝M1：M2 B．m1：m4＝M1：M4
C．m1+m2＝m3+m4 D．2M1+3M2＝2M3+2M4
20．（2分）按如图所示进行实验：在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量分数也相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向左、右两只烧杯中分别同时加入相同质量的锌粉和铁粉。仔细观察天平的指针，至烧杯中的反应结束。天平的指针是（　　）

A．不发生偏转
B．只向左偏转
C．只向右偏转
D．先向右偏转，再向左偏转
二、填空题（本题共30分）
21．（3分）地壳中含量最多的元素是　 　．按体积分数计算，空气中含量最多的气体是　 　．相对分子质量最小的氧化物是　 　．
22．（2分）写出Ca（OH）2在水中解离生成的两种离子的离子符号：（1）　 　，（2）　 　．
23．（3分）将下面左边的三组常见食物跟右边富含的营养素一一正确对应，用短线相连．
24．（4分）如图是一定条件下某反应中微粒变化的示意图．其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同物质的分子．回答：

（1）该反应所属的反应类型是　 　反应．（从“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”中选填）
（2）在该反应的化学方程式中A、B、C三种不同物质化学式前面的计量数之比为　 　．”
25．（6分）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两只试管中加入质量相同的甲、乙两种固体，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象．如图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
回答下列问题：
（1）　 　（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）．
（3）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采取的方法有　 　．

26．（6分）高温条件下，铝和氧化铁发生剧烈反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，并放出大量的热．火车提速后，需要大量的超长无缝钢轨．铁路工人在野外作业时，通常利用该反应得到的熔化的铁焊接或修补钢轨．在该反应中，金属铝表现出来的化学性质是　 　性；F2O3发生了　 　反应；该反应所属的反应类型是　 　反应．（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
27．（6分）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系：
①X+2Y═Z+H2O
②Z+Ca（OH）2═CaCO3↓+2Y
试推断：（用化学式回答）
（1）X是　 　．
（2）符合上述条件的Y、Z有多组，请任意写出一组：Y是　 　，Z是　 　．
三、简答题（本题共20分）
28．（8分）实验室用NaOH固体配制80g质量分数为20%的NaOH溶液．回答下列问题：
（1）计算：配制该溶液需要取用NaOH　 　g，水　 　g．
（2）（2）除托盘天平、药匙、量筒和滴管外，完成该实验，还必须用到的玻璃仪器是　 　．
（3）用托盘天平称量NaOH固体时，砝码应放在托盘天平的　 　盘，NaOH固体必须放在　 　里称量．
（4）按计算的用量，用量筒量取水时（把水的密度看作1g/cm3），如果按如图所示的操作读取水的体积，则所配制的溶液中溶质的质量分数会　 　20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．
（5）如果所取的NaOH在实验室不是密封保存的，则所配制的溶液中NaOH的质量分数会　 　20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

29．（4分）如图是实验室常见的三种气体收集装置．
回答：
（1）实验室制取某种气体，若该气体只能用C装置收集则该气体一定具有的物理性质是　 　．
（2）实验室制取氧气好二氧化碳都能选用的收集装置是　 　（填序号）．

30．（8分）某化学兴趣小组进行如下探究活动．请你参与他们的探究过程，并在空白处作答．
探究活动一：鉴别实验室制得的一种气体．
实验内容
实验一：观察该气体的颜色，并闻气味．
实验二：将燃着的小木条伸入集满该气体的集气瓶中．
实验三：向集满该气体的集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡．
实验现象
该气体污水、无刺激性气味
燃着的木条立即熄灭
石灰水变浑浊
结论
该气体是　 　
探究活动二：镁条能不能在该气体中燃烧？
实验内容
实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条，用钳埚钳夹住在空气中点燃．并将燃着的镁条伸入集满该气体的集气瓶中．
实验现象
镁条在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光．生成白色固体物质；燃着的镁条在该气体中继续燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光．有白色固体生成，同时，在集气瓶内壁有黑色固体析出．
【提出问题】镁条在该气体中燃烧生成的黑色固体是什么？镁条在该气体中燃烧发生了什么反应？
【猜想和假设】该黑色固体可能是　 　．
镁条在该气体中燃烧反应的化学方程式可能是　 　
【反思与评价】根据上述探究活动获得的体验，你对初中化学教材中有关燃烧需要的三个条件的论述有何不同看法？请用简要的文字叙述你的观点：　 　．
四、计算题（本题共10分）
31．（4分）人体每天必须摄入足量的钙．市场上销售的某品牌补钙剂的说明书如图所示．计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量为　 　．
（2）若按说明书上的用量服用，则每天补充钙元素的质量为　 　g．

32．（6分）为了测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁矿样品加入到109.5g某稀盐酸中恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水）．反应后所得溶液的质量为117.5g．计算：
（1）该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为　 　%．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（把计算过程写在下面）