江苏省南通市2020年中考化学试题及答案.docx

2020年江苏省南通市中考化学试卷解析一、选择题（本题共10个小题）1（2020南通）垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A玻璃瓶B塑料袋C易拉罐D废报纸2（2020南通）佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（）A聚丙烯属于无机物B聚丙烯中含碳元素和氢元素C石油属于单质D石油属于可再生资源3（2020南通）下列说法正确的是（）A钙属于微量元素，缺钙会引起贫血B鸡蛋中含有蛋白质C空气中含量最多的是氧气D氢元素位于元素周期表的第2周期4（2020南通）下列实验操作正确的是（）A蒸发食盐水B稀释浓硫酸C收集氧气D熄灭酒精灯5（2020南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A氮气难溶于水，可用作保护气B铝合金能导电，可用于制造门窗C氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D一氧化碳具有还原性，可用于炼铁6（2020南通）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（）A实验室用NaCl溶液检验CO2B过多排放二氧化碳会造成温室效应C燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放DCO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝7（2020南通）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（）A“可燃冰”可作为能源B“可燃冰”燃烧时只生成水C“可燃冰”燃烧属于物理变化D“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性8（2020南通）将200g溶有物质M的溶液从95降低到10，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（）温度/9590803010析出M的质量/g0015100116A95时该溶液为饱和溶液BM的溶解度随温度的升高而减小C30时析出M后所得溶液中含100g水D从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法9（2020南通）下列操作能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A干燥CO2气体将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）B除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤C鉴别NH4Cl和KCl两种化肥取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味D配制5%的KNO3溶液向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌AABBCCDD10（2020南通）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（）A一个F原子的质量为gBt时刻，H2和HF的质量相等C反应开始时，物质X的质量为18gD物质X的分子式为F2二、解答题（共5小题，满分40分）11（8分）（2020南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为。氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2SH2O、H2S中氧与硫均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因： 。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 。（3）硫及其化合物的“化合价物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 ，由SO3转化为物质Y的化学方程式为 。12（7分）（2020南通）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2，该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是 。（3）“混合”时需不断搅拌，目的是 。（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。（6）用 可以测定波尔多液酸碱度。13（8分）（2020南通）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 。宋代墨经记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青Cu3（OH）2（CO3）x石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为 （用不含x的比值表示）。（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式 。（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为 色，打开装有 （填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。14（10分）（2020南通）铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。试管abcd实验现象铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是 。（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是。探究盐酸除锈时的反应步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。【提出问题】“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？【查阅资料】铁锈中主要含有Fe2O3；FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；K3Fe（CN）6溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3Fe（CN）6溶液不变色，FeCl2溶液遇K3Fe（CN）6溶液会生成蓝色沉淀。【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。【提出猜想】对于问题，实验小组提出如下两个猜想：猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，。（1）仪器X的名称为 。（2）实验是验证 （填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）： 。（实验中必须用到K3Fe（CN）6溶液、FeCl3溶液和铁钉）15（7分）（2020南通）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 。（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 。（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。2020年江苏省南通市中考化学试卷解析一、选择题（本题共10个小题）1（2020南通）垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A玻璃瓶B塑料袋C易拉罐D废报纸【解析】A玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意；B塑料属于有机合成材料，不合题意；C易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意；D报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。故选：C。2（2020南通）佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（）A聚丙烯属于无机物B聚丙烯中含碳元素和氢元素C石油属于单质D石油属于可再生资源【解析】A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；D、煤石油天然气等化石燃料都属于不可再生资源，故选项错误；故选：B。3（2020南通）下列说法正确的是（）A钙属于微量元素，缺钙会引起贫血B鸡蛋中含有蛋白质C空气中含量最多的是氧气D氢元素位于元素周期表的第2周期【解析】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误；B、鸡蛋中富含蛋白质，故正确；C、空气中含量最多的是氮气，故错误；D、氢元素位于元素周期表的第1周期，故错误；故选：B。4（2020南通）下列实验操作正确的是（）A蒸发食盐水B稀释浓硫酸C收集氧气D熄灭酒精灯【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：A。5（2020南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A氮气难溶于水，可用作保护气B铝合金能导电，可用于制造门窗C氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【解析】A氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。故选：D。6（2020南通）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（）A实验室用NaCl溶液检验CO2B过多排放二氧化碳会造成温室效应C燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放DCO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝【解析】A二氧化碳与氯化钠溶液不反应，检验二氧化碳要用澄清的石灰水，选项说法错误；B过多排放二氧化碳会造成温室效应，选项说法正确；C燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳，选项说法错误；DCO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，选项说法错误。故选：B。7（2020南通）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（）A“可燃冰”可作为能源B“可燃冰”燃烧时只生成水C“可燃冰”燃烧属于物理变化D“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性【解析】A、“可燃冰”可以燃烧，可作为能源，故正确；B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，所以燃烧会生成二氧化碳和水等，故错误；C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，具有可燃性，但是水没有可燃性，故错误；故选：A。8（2020南通）将200g溶有物质M的溶液从95降低到10，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（）温度/9590803010析出M的质量/g0015100116A95时该溶液为饱和溶液BM的溶解度随温度的升高而减小C30时析出M后所得溶液中含100g水D从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法【解析】A、将200g溶有物质M的溶液从95降低到90，没有晶体析出，说明95时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。B、将200g溶有物质M的溶液从95降低到10的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。C、30时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。故选：D。9（2020南通）下列操作能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A干燥CO2气体将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）B除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤C鉴别NH4Cl和KCl两种化肥取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味D配制5%的KNO3溶液向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌AABBCCDD【解析】A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，该选项不能达到实验目的；B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项不能达到实验目的；C、分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；D、向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，形成溶液的溶质质量分数100%4.8%，该选项不能达到实验目的。故选：C。10（2020南通）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（）A一个F原子的质量为gBt时刻，H2和HF的质量相等C反应开始时，物质X的质量为18gD物质X的分子式为F2【解析】A因为2g H2所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g1g19g，所以一个F原子的质量g，A错误，不符题意；B分析图象可知a个 H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2，+F22HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；C该反应的方程式H2，+F22HF，从图象可知a个 H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2g H2、20g HF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g2g38g，C错误，不符合题意；D分析图象可知a个 H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；故选：D。二、解答题（共5小题，满分40分）11（8分）（2020南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。原子的核电荷数与核外电子总数的关系是相等。一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为S2。氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2SH2O、H2S中氧与硫均为2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：氧原子和硫原子的最外层均为6个电子。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是H+和CO32。（3）硫及其化合物的“化合价物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为SO2，由SO3转化为物质Y的化学方程式为SO3+H2OH2SO4。【解析】（1）由原子结构示意图可知，原子的核电荷数与核外电子总数相等；故填：相等；一个硫原子得到二个电子，形成带有两个单位负电荷的阴离子S2；故填：S2；H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；故填：2；氧原子和硫原子的最外层均为6个电子；（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是氢离子与碳酸根离子；故填：H+和CO32；（3）X物质是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫SO2；Y是含有+6价硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2OH2SO4；故填：SO2；SO3+H2OH2SO4。12（7分）（2020南通）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2，该反应属于基本反应类型中的分解反应。（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质。（3）“混合”时需不断搅拌，目的是加快反应速率。（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2。（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和水的反应属于放热反应。（6）用pH试纸可以测定波尔多液酸碱度。【解析】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“混合”时不能用铁制容器；（3）“混合”时需不断搅拌，目的是：加快反应速率；（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2；（5）氧化钙和水的反应属于放热反应，所以“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温；（6）用pH试纸可以测定波尔多液酸碱度。故答案为：（1）分解；（2）铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质；（3）加快反应速率；（4）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2；（5）氧化钙和水的反应属于放热反应；（6）pH试纸。13（8分）（2020南通）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑化学性质不活泼。宋代墨经记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的不充分（填“完全”或“不完全”）燃烧。（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青Cu3（OH）2（CO3）x石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为8：1（用不含x的比值表示）。（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为红色，打开装有浓盐酸（填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。【解析】（1）墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于混合物。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑化学性质不活泼；故填：混合物；化学性质不活泼；“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不充分；（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：（+2）3+（1）2+（2）x0，x2；则石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为：（643）：（122）8：1；故填：8：1；（3）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O，故填：PbS+4H2O2PbSO4+4H2O；（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸。14（10分）（2020南通）铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。试管abcd实验现象铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是铁钉生锈需要与水和空气接触。（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是食盐可以加快铁钉锈蚀。（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处。探究盐酸除锈时的反应步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。【提出问题】“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？【查阅资料】铁锈中主要含有Fe2O3；FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；K3Fe（CN）6溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3Fe（CN）6溶液不变色，FeCl2溶液遇K3Fe（CN）6溶液会生成蓝色沉淀。【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【提出猜想】对于问题，实验小组提出如下两个猜想：猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，。（1）仪器X的名称为长颈漏斗。（2）实验是验证H2（填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取三支试管，分别加入等量的K3Fe（CN）6溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。（实验中必须用到K3Fe（CN）6溶液、FeCl3溶液和铁钉）【解析】（1）a和b与c相比变量为空气和水，因此得出铁生锈与空气和水有关；故答案为：铁钉生锈需要与水和空气接触。（2）c和d相比，铁钉生锈出现的多，说明氯化钠可以加快铁钉生锈速率；故答案为：食盐可以加快铁钉锈蚀。（3）菜刀上存留有氯化钠，为了去了氯化钠，需要清洗，另外不能与水和空气同时接触，因此需要擦干，然后通风干燥保存；故答案为：洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处。【实验分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【实验验证1】（1）X为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。（2）锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，所以气体为氢气；故答案为：H2。【实验验证2】根据K3Fe（CN）6溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3Fe（CN）6溶液不变色，FeCl2溶液遇K3Fe（CN）6溶液会生成蓝色沉淀的现象，设计实验得出实验结论溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致；故答案为：取三支试管，分别加入等量的K3Fe（CN）6溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。15（7分）（2020南通）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是吸附作用。（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出2个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。【解析】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）因为1个Ca2+离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+，故填：2；生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为x 2ClO2+2KI2KClO2+I2 135 254 x 0.0254mg x0.0135mg该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg0.135mg/L 答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。