广西桂林市2015年中考化学真题试题（含答案）.doc

广西桂林市2015年中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1． 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（　　）

A．
倡导使用节能灯
B．
使用一次性筷子

C．
随意排放生活污水
D．
随便丢弃废电池

2．下列元素属于金属元素的是（　　）

A．
氦
B．
硫
C．
锰
D．
溴

3．潜水员长时间潜水，应携带的物质是（　　）

A．
氮气
B．
氧气
C．
稀有气体
D．
二氧化碳

4．下列变化中，发生了化学变化的是（　　）

A．
玻璃破碎
B．
饭菜变馊
C．
酒精挥发
D．
冰雪融化

5．（2分）（2015•桂林）下列食物中，富含蛋白质的是（　　）

A．
果冻
B．
玉米
C．
桃子
D．
鸡蛋

6．（2分）（2015•桂林）下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（　　）

A．
涤纶衣
B．
塑料杯
C．
铁桶
D．
尼龙袜

7．（2分）（2015•桂林）在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（　　）

A．

烧杯
B．

蒸发皿
C．

石棉网
D．

试管

8．（2分）（2015•桂林）下列物质可用作磷肥的是（　　）

A．
尿素
B．
硝酸钠
C．
磷矿粉
D．
硫酸钾

9．（2分）（2015•桂林）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（　　）

A．
电子层数是3
B．
核内质子数是17

C．
最外层电子数是7
D．
在化学反应中易失电子

10．（2分）（2015•桂林）SiO2中“Si”的化合价为（　　）

A．
+4
B．
+3
C．
+2
D．
+1

11．（2分）（2015•桂林）图中所示的实验操作中，正确的是（　　）

A．

给液体加热
B．

放入铁钉

C．

用灯帽熄灭酒精灯
D．

测溶液的酸碱度

12．（2分）（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．
二氧化碳
B．
食盐水
C．
烧碱
D．
熟石灰

13．（2分）（2015•桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（　　）

A．
Ba（NO3）2
B．
BaCl2
C．
Ba（OH）2
D．
NaCl

14．（2分）（2015•桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）

A．
称取5g含杂质的蔗糖

B．
用量筒量取90mL水

C．
搅拌后玻璃棒上有液体残留

D．
量筒中的水未完全倒入烧杯中

15．（2分）（2015•桂林）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（　　）

A．

B．

C．

D．

16．（2分）（2015•桂林）关于反应2KClO32KCl+3O2↑的说法，错误的是（　　）

A．
MnO2做该反应的催化剂
B．
MnO2的质量随着反应减少

C．
MnO2加快KClO3的分解速率
D．
MnO2的化学性质没有改变

17．（2分）（2015•桂林）下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．
Fe→Fe3O4
B．
C→CO2
C．
NaNO3→NaCl
D．
Mg→MgO

18．（2分）（2015•桂林）下列所用试剂能达到实验目的是（　　）

实验目的
试剂
A
鉴别浓硫酸与稀硫酸
木条
B
鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液
碳酸钾溶液
C
除去氮气中的氧气
水
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
氢氧化钠溶液

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

19．（2分）（2015•桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）

A．
中和反应不属于复分解反应
B．
反应物必须都溶于水

C．
反应物一定有酸
D．
生成物一定有盐

20．（2分）（2015•桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（　　）

A．
a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b

B．
a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c

C．
a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c

D．
a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

二、填空题（共5小题）
21．（4分）（2015•桂林）请用化学符号填空
（1）钾离子　　　　　　；（2）2个磷原子　　　　　　
（3）甲烷　　　　　　；（4）二氧化硫　　　　　　．

22．（6分）（2015•桂林）现有①金刚石、②氯化钠、③酒精、④生石灰、⑤小苏打、⑥一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空
（1）　　　　　　用于治疗胃酸过多；（2）　　　　　　用于配制生理盐水；（3）　　　　　　用作食品干燥剂；
（4）　　　　　　用于刻画玻璃；（5）　　　　　　用于冶炼金属；（6）　　　　　　用作内燃机的燃料．

23．（4分）（2015•桂林）人类的生产和生活都离不开金属
（1）生铁和钢中最主要的元素是　　　　　　；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的　　　　　　性．
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的　　　　　　．
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是　　　　　　（填字母序号）
A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．

24．（6分）（2015•桂林）A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示
物质
A
B
C
D

分子示意图

看图回答：
（1）属于氧化物的是　　　　　　（填字母序号）
（2）A中氮、氢原子数之比为　　　　　　，氮、氢元素质量之比为　　　　　　．
（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　．

25．（6分）（2015•桂林）水是宝贵的自然资源
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是　　　　　　（填字母序号）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是　　　　　　．
②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　　　　　g．
③t3℃时，溶解度最大的是　　　　　　．
④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是　　　　　　．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是　　　　　　（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）

三、解答题（共5小题，满分34分）
26．（6分）（2015•桂林）淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量
（1）淀粉的组成元素是氧、　　　　　　、　　　　　　．
（2）列举淀粉的两个物理性质：　　　　　　、　　　　　　．
（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：　　　　　　．

27．（6分）（2015•桂林）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca 6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象
（1）甲、乙、丙、丁都属于　　　　　　（填“单质”或“化合物”）．
（2）试管②中产生的气体是　　　　　　（填化学式）．
（3）试管①中反应的化学方程式是　　　　　　．
（4）向试管③滴加的溶液溶质可能是　　　　　　（填化学式，下同）或　　　　　　．

28．（6分）（2015•桂林）根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度　　　　　　（填“大”或“小”）
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是　　　　　　，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是　　　　　　．
（3）在实验室中用图3装置制取CO2，反应的化学方程式是　　　　　　．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图　　　　　　（填数字序号）

29．（9分）（2015•桂林）在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式　　　　　　．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是　　　　　　
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

猜想一错误
④

猜想二正确
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是　　　　　　
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是　　　　　　．

30．（7分）（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　　　　　　g
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

参考答案
1-10、ACBBD CDCDA 11-20、CADAB BCADD
21、（1）K+；（2）2P；（3）CH4；（4）SO2．
22、（1）⑤；（2）②；（3）④；（4）①；（5）⑥；（6）③
23、（1）铁元素 导热 （2）氧化铝保护膜 （3）A
24、（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置换反应
25、①NaCl、KNO3；②84；③KNO3；④析出晶体；⑤蒸发溶剂
26、（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
27、（1）化合物；（2）CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）NaOH，Ca（OH）2．
28、1）小
（2）木屑 温度达到着火点
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；
（4）4
29、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；

实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

沉淀不消失
猜想一错误
④

将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡

沉淀消失，溶液变成亮蓝色
猜想二正确
Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；
资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）．
30、解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，
故填：11.6．
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
=，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．