资源描述
2016年贵州省黔东南州中考化学试卷
一、选择题：（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每个小题只有一个正确选项，此处省略…）
1．灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载．于谦的《石灰吟》就是一个范例．诗中属于描述物理变化的一句是（ ）
A．千锤万凿出深山B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕D．要留清白在人间
2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习和研究化学及其重要的方法．下列四个基本实验操作中错误的是（ ）
A．
蒸发食盐水B．
滴管的使用
C．
检查装置气密性D．
稀释浓硫酸
3．下列各组物质的区别方法中错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣﹣﹣﹣加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少
B．聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料﹣﹣﹣点燃闻气味
C．化肥硫酸铵和氯化铵﹣﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
D．纯碱和食盐﹣﹣﹣加食醋观察是否有气泡产生
4．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2Fe3+：两个亚铁离子
B．：一个铜离子带2个单位正电荷
C．2H：两个氢元素
D．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
5．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子．
下列说法错误的是（ ）
A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分
B．该图示中共有4种物质
C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化
D．该化学反应中，反应物分子个数比为1：1
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大
B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C．t2℃时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g
D．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是溶甲溶液
7．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B．将一定质量的二氧化锰与10mL升5%的过氧化氢溶液充分混合
C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌
8．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3
二、填空简答题（本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空，1分，共24分）
9．化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献．请用所学的化学知识回答下列问题．
（1）生活中常接触到“加碘食盐”，“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为 （填编号）．
A元素 B．原子 C．单质
（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为 ．当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质．
（3）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式为
（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：
（5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式：
10．如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）碳酸钙属于
填（“有机化合物”或“无机化合物”）．
（2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量
（3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识，
判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 （填编号）．
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙．
11．请从给定化合价的，，，，，，七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题．
（1）写出符合下列要求，物质的化学式．每类物质只写一个．
①酸 ；②碱 ；③盐
（2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个）．
①分解反应： ；
②置换反应： ；
③复分解反应： ．
12．A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示（部分生成物未标出）．已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料．C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）D的化学式是：
（2）Y容液中溶质的化学式为
（3）写出下列反应的方程式
①：G→H；
②H+I→J+C： ．
三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
13．航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下．进行了如下实验探究．
【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净的氧气
【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a； b．
（2）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ，现要得到纯净干燥的
CO2与Na2O2反应，选择装置的组合顺序是B→ E→F （填装置编号），你选择该装置的目的是：
（3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G来收集，其中装置C中反应的化学方程式为 ．装置E 的作用是： ，证明气G中氧气你收满的方法是：
【反思与评价】
（4）反应后装置F中的过氧化钠固体是否完全反应？
取少量该固体与试管中，加入水后观察到有 产生，说明过氧化钠没有完全反应．
（5）某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为： ，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由： （合理即可）
四、计算题（本题只有1个小题，共6分，请将正确答案填写在，答题卡对应的区域内）
14．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示．
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程．
2016年贵州省黔东南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每个小题只有一个正确选项，此处省略…）
1．灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载．于谦的《石灰吟》就是一个范例．诗中属于描述物理变化的一句是（ ）
A．千锤万凿出深山B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕D．要留清白在人间
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据诗句表达的内容和变化的实质的判断，看是否有新物质生成．
【解答】解：A、千锤百凿出深山的过程没有新物质生成，属于物理变化；
B、烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，生成了氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；
C、粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，生成了氢氧化钙等新物质，属于化学变化；
D、要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙，属于化学变化．
故选A
2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习和研究化学及其重要的方法．下列四个基本实验操作中错误的是（ ）
A．
蒸发食盐水B．
滴管的使用
C．
检查装置气密性D．
稀释浓硫酸
【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：D．
3．下列各组物质的区别方法中错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣﹣﹣﹣加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少
B．聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料﹣﹣﹣点燃闻气味
C．化肥硫酸铵和氯化铵﹣﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
D．纯碱和食盐﹣﹣﹣加食醋观察是否有气泡产生
【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其应用．
【分析】A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；
B、根据聚氯乙烯燃烧会产生刺激性气味的气体进行分析；
C、根据铵盐的性质进行分析；
D、根据食盐不能与醋酸发生反应；纯碱能与醋酸反应放出二氧化碳气体进行分析．
【解答】解：A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，点燃，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯，没有明显气味的是聚乙烯，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故C错误；
D、取样品，分别加入醋酸，食盐不能与醋酸反应、而纯碱可与醋酸反应放出二氧化碳，可采取加食醋观察有无气泡的方法区分两物质，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：C．
4．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2Fe3+：两个亚铁离子
B．：一个铜离子带2个单位正电荷
C．2H：两个氢元素
D．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数．
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
【解答】解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数为2，故选项说法错误．
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示铜元素的化合价为+2价，故选项说法错误．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法正确．
故选：D．
5．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子．
下列说法错误的是（ ）
A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分
B．该图示中共有4种物质
C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化
D．该化学反应中，反应物分子个数比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据化学反应的微观示意图，由物质的微观构成，分析元素的种类、物质的类别，化学反应实质．对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分．此说法正确．
B、由微粒的构成可知，该图示中共有4种物质．此说法正确．
C、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化．故此说法不正确．
D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为1：1．故此说法正确．
故选：C．
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大
B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C．t2℃时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g
D．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是溶甲溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、丙物质的溶解度都随温度的升高，而减小，故A错误；
B、t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质质量分数为×100%=16.7%，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140g，故C错误；
D、将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以溶质质量分数不变的是溶液是甲，故D正确．
故选：D．
7．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B．将一定质量的二氧化锰与10mL升5%的过氧化氢溶液充分混合
C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌
【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据镁燃烧生成了氧化镁分析；
B、根据二氧化锰是催化剂分析；
C、根据金属与酸反应的关系分析；
D、根据水中不含有氯化钠分析．
【解答】解：A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A错误；
B、二氧化锰在钙反应中是催化剂，质量不变，故B正确；
C、将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成的氢气多，故C错误；
D、水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，故D错误．
故选B．
8．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3
【考点】金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁．
【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu（NO3）2、AgNO3．
A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；
B、滤渣中一定有Ag，故B正确；
C、滤液中可能有Cu（NO3）2，故C错误；
D、滤液中可能有AgNO3，故D错误．
故选B．
二、填空简答题（本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空，1分，共24分）
9．化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献．请用所学的化学知识回答下列问题．
（1）生活中常接触到“加碘食盐”，“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为 A （填编号）．
A元素 B．原子 C．单质
（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为 C6H12O6 ．当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质．
（3）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式为 NaCl
（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法： 用硫酸铜溶液进行鉴别
（5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl
【考点】生命活动与六大营养素；金属的化学性质；盐的化学性质；元素的概念；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为元素；
（2）根据物质化学式的书写方法分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
（5）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析；
【解答】解：（1）市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为元素．故填：A．
（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为C6H12O6，故填：C6H12O6．
（3）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成．故填：NaCl；
（4）可用硫酸铜溶液鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式是：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．
故填：用硫酸铜溶液进行鉴别．
（5）除去氯化钠中的氯化钙杂质，可用加入碳酸钠的方法，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，从而去掉杂质，该杂质的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl；
10．如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）碳酸钙属于 无机化合物
填（“有机化合物”或“无机化合物”）．
（2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量 0.8g
（3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识，
判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 C （填编号）．
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有机物与无机物的区别；化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）根据无机物和有机物的概念来分析；
（2）根据钙片中碳酸钙的含量以及碳酸钙中钙元素的质量分数来分析；
（3）直接服用的补钙品中应含有钙元素，还需要不具有腐蚀性、毒性等．
【解答】解：（1）碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，所以碳酸钙属于无机物，故填：无机化合物；
（2）钙片中，所含钙元素的质量为：2×1.25g×80%×=0.8g；故填：0.8g；
（3）氧化钙遇水生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙具有较强的腐蚀性，因此，虽然氧化钙和氢氧化钙中都含有钙元素，但两物质都有较强的腐蚀性，不能用作补钙品；故答案为C．
11．请从给定化合价的，，，，，，七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题．
（1）写出符合下列要求，物质的化学式．每类物质只写一个．
①酸 H2SO4 ；②碱 Cu（OH）2 ；③盐 Na2SO4或CuSO4
（2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个）．
①分解反应： 2H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2H2↑+O2↑ ；
②置换反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
③复分解反应： Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O ．
【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写酸、碱、盐的化学式．
（2）根据提供的元素所组成的物质以及基本反应类型的概念来分析解答．
【解答】解：（1）①由提供的元素，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸是硫酸；故填：H2SO4；
②碱是由金属离子和氢氧根离子构成，由提供的元素可组成的碱是Cu（OH）2；故填：Cu（OH）2；
③盐是由金属离子和酸根离子构成，由提供的元素可组成的盐有硫酸钠、硫酸铜等，故填：Na2SO4或CuSO4；
（2）①分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应，如电解水生成氧气和氢气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，如硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
12．A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示（部分生成物未标出）．已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料．C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）D的化学式是： Ca（OH）2
（2）Y容液中溶质的化学式为 FeCl3
（3）写出下列反应的方程式
①：G→H； 2Fe（OH）3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Fe2O3+3H2O
②H+I→J+C： 3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据“A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质”，根据“A为常见的建筑材料”，则推测A为碳酸钙，根据“G为红褐色沉淀，H为红棕色固体”，则推测G为氢氧化铁，H为氧化铁，根据“F为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测F为氯化银；结合图所示，结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙溶液，E为氯化钙溶液，I为一氧化碳，J为铁，X为水，Y为氯化铁溶液，代入检验．
【解答】解：根据“A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质”，根据“A为常见的建筑材料”，则推测A为碳酸钙，根据“G为红褐色沉淀，H为红棕色固体”，则推测G为氢氧化铁，H为氧化铁，根据“F为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测F为氯化银；结合图所示，结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙溶液，E为氯化钙溶液，I为一氧化碳，J为铁，X为水，Y为氯化铁溶液，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，D为氢氧化钙溶液，故D的化学式是Ca（OH）2
（2）根据分析，Y容液中溶质的化学式为FeCl3；
（3）①反应G→H，即：氢氧化铁加热分解生成氧化铁，其化学方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
②反应H+I→J+C，即：氧化铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：
（1）Ca（OH）2；（2）FeCl3；
（3）①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
13．航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下．进行了如下实验探究．
【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净的氧气
【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a； 试管 b． 锥形瓶
（2）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，现要得到纯净干燥的
CO2与Na2O2反应，选择装置的组合顺序是B→ D→ E→F （填装置编号），你选择该装置的目的是： 除去CO2气体中混有的HCl气体
（3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G来收集，其中装置C中反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．装置E 的作用是： 除掉氧气中混有的水蒸气 ，证明气G中氧气你收满的方法是： 用一根带火星的木条放在c端，若木条复燃，则说明氧气已经收满
【反思与评价】
（4）反应后装置F中的过氧化钠固体是否完全反应？
取少量该固体与试管中，加入水后观察到有 气泡 产生，说明过氧化钠没有完全反应．
（5）某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑ ，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由： 无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳 （合理即可）
【考点】制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水）；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，结合氧气的验满方法进行分析解答．
（4）根据常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，进行分析解答．
（5）装置A属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锰酸钾的方法，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）仪器a是试管；仪器b是锥形瓶．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选择装置的组合顺序是B→D→E→F，通过D的目的是除去CO2气体中混有的HCl气体，再通过浓硫酸进行干燥．
（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性，能除掉氧气中混有的水蒸气；
氧气的密度比空气的大，d端是进气管；氧气能支持燃烧，用一根带火星的木条放在c端，若木条复燃，则说明氧气已经收满．
（4）常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，取少量该固体与试管中，加入水后观察到有产生，说明过氧化钠没有完全反应．
（5）装置A属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
该方法制取氧气，需要进行加热，无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳（合理即可）．
故答案为：（1）试管；锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；除去CO2气体中混有的HCl气体；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；除掉氧气中混有的水蒸气；用一根带火星的木条放在c端，若木条复燃，则说明氧气已经收满
（4）气泡；
（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳（合理即可）．
四、计算题（本题只有1个小题，共6分，请将正确答案填写在，答题卡对应的区域内）
14．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示．
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 A （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程．
【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答
【解答】解：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选A；
（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
80 58
x 5.8g
x=8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80+80=160
答：M的值为160．
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