2021年特岗教师招聘考试化学试题.doc

特岗教师化学试题
6．海洋是一种巨大宝藏，期待着人们开发和运用。下列物质不通过化学变化就能从海水中获得是
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱
7．下列物质不属于天然高分子化合物是
A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D．油脂
8．硅是带来人类文明重要元素之一。下列物质中重要成分是硅酸盐是
A．陶瓷 B．漂白粉 C．水晶 D．大理石
9．下列说法对的是
A．原子核内具有4个质子 B．32S与33S是同种核素
C．金刚石和石墨互为同系物 D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
10．在水溶液中能大量共存离子组是
A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
11．下列物质属于具有共价键离子化合物是
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
12．下列试剂保存办法错误是
A．少量钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞玻璃瓶中
13．下列说法对的是
A．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
B．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中能产生白色沉淀
D．因SO2具备漂白性故能使酸性KMnO4溶液褪色
14．对于工业合成氨反映：N2＋3H22NH3，下列说法错误是
A．升高温度可以加快反映速率
B．使用适当催化剂可以加快反映速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．达到化学平衡时，N2、H2、NH3浓度均保持不变
15．下列反映离子方程式对的是
A．钠和水反映：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑
B．铜与稀硝酸反映：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．过氧化钠和水反映：Na2O2+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3OH-＝Al(OH)3↓
16．下列关于化学能与热能说法对的是
A．铝热反映属于吸热反映
B．吸热反映是指需要加热才干进行反映
C．若某反映反映物总能量不不大于生成物总能量，则该反映为吸热反映
D．H2与Cl2反映过程中，分子转化为原子时吸取能量，原子转化为分子时放出能量
17．下列说法中，错误是
A．天然气重要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
C．乙烯能发生氧化反映和水解反映
D．石油分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
18．下列实验装置或对实验现象描述对的是

A．蒸馏装置 C．烧瓶内溶液变为蓝色

B．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D．探究NaHCO3热稳定性
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水解决剂。下列反映可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法对的是
A．Fe2O3被还原
B．KNO3是还原剂
C．每生成1mol K2FeO4，转移电子数为4 mol
D．K2FeO4不但具备杀菌消毒作用，并且具备净水作用
20．下列化学用语对的是
A．硫原子构造示意图
B．氯化钠电子式
C．乙醇构造式
D．小苏打化学式 Na2CO3
21．用NA表达阿伏加德罗常数值，下列说法对的是
A．常温常压下，11.2 L N2中具有分子数目为0.5 NA
B．2.3 g钠与足量氧气反映，生成Na+离子数目为0.1 NA
C．0.2 mol·L—1 CuCl2溶液中具有Cu2+离子数目为0.2 NA
D．2.7 g铝与少量氢氧化钠溶液反映，转移电子数目为0.3 NA
22.下列关于氢氧燃料电池论述错误是
A．负极通入应为氢气
B．通入氧气电极上发生氧化反映
C．氢氧燃料电池是一种具备应用前景绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂所有储藏在电池内新型发电装置
23．A、B、C、D、E是原子序数依次增大5种短周期主族元素，A、E单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D合金是寻常生活中惯用金属材料。下列说法对的是
A．金属性：D＞C
B．简朴氢化物热稳定性：B＜E
C．化合物AE与CE具有相似类型化学键
D．元素C、D最高价氧化物相应水化物之间不能发生反映
24.分子式为C4H8Cl2有机物共有（不考虑立体异构）
A．7种 B.8种 C.9种 D.10种
25.下列各组物质中，物质之间通过一步反映就能实现如图所示变化是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
26．(7分)在下图所示物质转化关系中(反映条件未所有列出)，A为某金属矿重要成分，B、D为构成元素相似无色液体，C、E是单质，I溶液呈蓝色，反映①是工业上冶炼金属一种办法。请回答下列问题：

(1)G化学式为 。
(2) E与H浓溶液反映化学方程式为 。
(3) E中具有元素在周期表中第 周期，第 族。
（4）反映①中还原剂是 ，氧化产物是 。
(1)SO3 (1分)
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ (2分)
（3）四（或4）(1分) IB (1分)
（4）Cu2S (1分) SO2 (1分)
27.（6分）某有机物X由C、H、O三种元素构成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。
（1）该有机物最简式是 。
（2）若符合该最简式X构造也许不止一种，则它们之间关系是 （填字母）。
a． 一定互相为同分异构体
b． 一定具备相似官能团
c．等质量时完全燃烧消耗氧气量相似
d．等物质量时完全燃烧消耗氧气量相似
（3）若X与饱和碳酸氢钠溶液反映有CO2气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反映化学方程式为 。
（4）若X是具备水果香味液体，且能发生水解反映，其构造简式为 。
（5）若X相对分子质量为180，既能发生银镜反映也能发生酯化反映，则其分子式为 。
（1）CH2O （2分）
（2）c （1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
（4）HCOOCH3（1分）
（5）C6H12O6（1分）
28．（10分）碳及其化合物是重要能源，将其燃烧产物再运用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。试回答下列问题：
（1）已知1 mol H-H、C-H、C-O、O-H、C≡O化学键断裂时分别需要吸取436 kJ、413 kJ、343 kJ、465 kJ、1076 kJ能量，则反映CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g)ΔH =_______________。
（2）科学家用氮化镓（GaN）材料与铜组装如图人工光合
系统，实现了以CO2和H2O合成CH4。该装置中铜电
极为 (填“正极”或“负极”），另一极电极
反映式为 。
（3）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。反映如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下在容积为1 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生以上反映，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示：
从反映开始到平衡，氢气平均反映速率
v（H2）=__________________。
‚该反映平衡常数K=______（成果保存两位小数）。
28．（共10分，每空2分）
（1）+ 99 kJ·mol-1
（2）正极 2H2O-4e－=O2↑＋4H＋
（3）① 0.225 mol·L-1•min-1
② 5.33
29.（8分）某同窗用下图所示装置制取氯水并进行有关实验。
氢氧化钠溶液
氯气
水—
① ②

（1）实验进行一段时间后，装置①中溶液具有分子是Cl2、H2O和
（填化学式）。
（2）取少量装置①中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观测到实验现象是 ，阐明氯水具备化学性质有 。
（3）已知（CN）2与Cl2化学性质相似，则（CN）2与NaOH溶液反映生成H2O和
。
（1） HClO
（2） 试纸先变红，然后褪色 酸性、漂白性、强氧化性
（3） NaCN、NaOCN
30.（9分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有辽阔应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体[化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]热分解得到。
(1)制备硫酸铝铵晶体实验流程如下：
①检查上述流程中“过滤” 后杂质与否被除尽实验办法是 。
②上述流程中，“分离”所包括操作依次为： 、 、 、 、 。
(2)取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，最后剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度变化如下图所示。

试通过计算拟定400℃时剩余固体成分化学式： 。
(1)①取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽
②蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥
（2）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O
31.（10分）CO2是重要化工原料，也是应用广泛化工产品。完毕下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后体积为_________(原则状况)。
（2）某H2中具有2.4 mol CO2，该混合气体通入2 L NaOH溶液中，CO2被完全吸取。如果NaOH完全反映，该NaOH溶液浓度c（单位：mol/L）取值范畴是_____________。
（3）CO2和KO2有下列反映：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反映后生成9 mol O2，则反映前密封舱内H2O量应当是多少？（写出计算过程）
（1）89.6 L
（2）1.2 mol/L ≤c ≤2.4 mol/L
（3）设参加第一种反映CO2物质量为x，参加第二个反映CO2物质量为y
依照题意 x+y=9 ，反映生成氧气为1.5x+0.75y=9
解得y=6即反映前密封舱内H2O物质量为0.5y=3mol。