2012年江苏省高考化学试卷 .doc

2012年江苏省高考化学试卷一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：2017ClDNH3 的电子式：3（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCNDc（H+）/c（OH）11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO34（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂BFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD8（2分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O10（2分）下列有关说法正确的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A能与FeCl3 溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4 溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应12（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX13（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A反应在前50 s的平均速率v（PCl3）0.0032 molL1s1B保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）0.11 molL1；则反应的H0C相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%15（3分）25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CH3COOH）+c（OH）CpH3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）c（CH3COOH）+c（OH）三.非选择题16（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为K （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1若n（NO）：n（NO2）1 颐1，则会导致 ；若n（NO）：n（NO2）1 颐1，则会导致 （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 17（12分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： I分子中含有两个苯环；II分子中有7 种不同化学环境的氢；III不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应（4）实现DE 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 （5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：18（10分）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mLH2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4 的Ksp1.11010，欲使溶液中c（SO42 ）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+） molL1（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为 （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）19（11分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I2CuI（白色）+I2 2S2O32+I22I+S4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）Ha kJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlC13（g）Hb kJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H kJmol1（用含a、b 的代数式表示）。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为 。（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。在6.0molL1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H21mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。在0.5molL1NaOH 和1.0molL1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 （填化学式）。（3）铝电池性能优越，AlAgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池反应的化学方程式为 。选做题（本题包括21、22题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）21（5分）物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态的电子排布式可表示为 NO3的空间构型是 （用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 1mol CO2 中含有的键数目为 （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 22（5分）实验化学次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。（2）步骤2 中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化学式）。（3）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 （填仪器名称）滤渣的主要成分有 、 （填化学式）。（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。