2012年江苏省高考化学试卷 .pdf

2012 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一一.单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题意意 1（2 分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2 BF的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子：2017Cl DNH3 的电子式：3（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32 B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl C0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCN Dc（H+）/c（OH）11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3 4（2 分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 5（2 分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成 Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 BFeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6（2 分）用 下 列 实 验 装 置 进 行 相 应 实 验，能 达 到 实 验 目 的 是（）A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7（2 分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3()2SSO3H2SO4 2/点燃2Fe2O3FeCl3（aq）无水 FeCl3()饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 3，2MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO 石灰乳煅烧A B C D 8（2 分）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 9（2 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OH B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O C将过量 SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O 10（2 分）下列有关说法正确的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v（H2）和 H2的平衡转化率均增大 D水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 二二.不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个或两个选分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分分 11（3 分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 12（3 分）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与 X 属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX 13（3 分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性 B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 SO42 C向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14（3 分）温度为 T 时；向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl5；反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（）A反应在前 50 s 的平均速率 v（PCl3）0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变；升高温度；平衡时 c（PCl3）0.11 molL1；则反应的H0 C相同温度下；起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2；反应达到平衡前 v（正）v（逆）D相同温度下；起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于 80%15（3 分）25时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO）与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CH3COOH）+c（OH）CpH3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）0.1molL1 D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）c（CH3COOH）+c（OH）三三.非选择题非选择题 16（12 分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含 NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO 与 NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为 K （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）（3）该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 颐 1若 n（NO）：n（NO2）1 颐 1，则会导致 ；若 n（NO）：n（NO2）1 颐 1，则会导致 （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 17（12 分）化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物 A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）（3）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：I分子中含有两个苯环；II分子中有 7 种不同化学环境的氢；III不能与 FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应（4）实现 DE 的转化中，加入的化合物 X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 （5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：18（10 分）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A 准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 准确量取 25.00mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.02000molL1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00mLH2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下 BaSO4 的 Ksp1.11010，欲使溶液中 c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中 c（Ba2+）molL1（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为 MnO2，其离子方程式为 （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）19（11 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为 99%）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH34，加入过量的 KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇 2Cu2+4I2CuI（白色）+I2 2S2O32+I22I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽，所测定的 Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）已知 pH11 时 Zn（OH）2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL1计算）。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+1.1 3.2 Fe2+5.8 8.8 Zn2+5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20（10 分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）Ha kJmol1 3AlCl（g）2Al（l）+AlC13（g）Hb kJmol1 反应 Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H kJmol1（用含 a、b 的代数式表示）。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为 。（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12+17H217MgH2+12Al得到的混合物 Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。在 6.0molL1HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H21mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为 。在 0.5molL1NaOH 和 1.0molL1 MgCl2溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的 X射线衍射谱图如图 1 所示（X射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述 NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 （填化学式）。（3）铝电池性能优越，AlAgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图 2 所示。该电池反应的化学方程式为 。选做题（本题包括选做题（本题包括 21、22 题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）21（5 分）物质结构与性质 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的 Cu（NO3）2 和 Mn（NO3）2 溶液中加入 Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为 NO3的空间构型是 （用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 1mol CO2 中含有的键数目为 （3）向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu（OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 22（5 分）实验化学次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤。步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 。（2）步骤 2 中，反应生成的 Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有 （填化学式）。（3）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、（填仪器名称）滤渣的主要成分有 、（填化学式）。（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。