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2014年普通高等学校招生全国统一考试【湖南化学真题+答案】.doc

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资源描述

1、2014年高考全国卷I理综化学题7下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

2、H2O2 + I -H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- H2O+O2+ I (快) 下列有关该反应的说法正确的是( ) A反应速率与I-浓度有关 BIO-也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98kJ/mol D(H2O2)=(H2O)=(O2)10X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数:XYZ B单质沸点:XYZC离子半径:X2-Y+Z- D原子序数:XYZ11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时

3、溴酸银的溶解速度加快C60时溴酸银的Kw约等于610-4D若硝酸银中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前,必须用溶液润洗C酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配标准溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体13利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可

4、生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸26(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: 实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静止片刻。过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化。收集140143馏分,得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:(1)仪器B的名称是_。(2)在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_,第二次水洗的主

5、要目的是_。(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。 (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(7)本实验的产率是_(填标号)。a30% b40% c60% d90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130开始收集馏分,会使实验的产率偏_(填“高”或“低”),其理由是_。27(15

6、分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸。写出其电离方程式_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 H3PO2中,P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液

7、反应的化学方程式_。(4)H3PO2也可用电渗法制备,“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) 写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因是_。早期采用“三室电渗法”制备H3PO2:将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室和产品室。其缺点是产品混有_杂质,该杂质产生的原因是_。28(15分)乙醇是重要有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_

8、。(2)已知:甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) H2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)的H=_kJ/mol。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是_。(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平

9、衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为_,理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度为290、压强为6.9Mpa,n:n=0.6:1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_、_。36【选修2 化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和类名灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中磷灰石制单质磷的

10、流程。 部分物质的相关性质如下。回答下列问题: (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的_%。 (2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_,与现有1t折合含P2O5约30%的磷矿石,最多可制得85%的商品磷酸_t。 (3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程中的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_(填化学式),冷凝塔1的要主沉积物是_,冷凝塔2的要主沉积物是_。 (4)尾气中主要含有_,还含有少量的PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可去_;再通入次氯酸钠溶液,可除去_(均填化学式)。 (

11、5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是_。37【选修3 物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位子序的独特晶体,可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为_。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_,1mol乙醛分子中含键的数目为_,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_。Cu2O为半导体材料,在

12、其立方晶体内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,该晶胞中有_个铜原子。 (4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_,列式表示Al单质的密度_g/cm3(不必计算出结果)。38【选修5 有机化学基础】(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用,合成G的一种路线如下: 已知以下信息:1molB经上述反应可以生成2molC,且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为_,反应类型为_。 (2)D的化学名称是_,由D生成E的化学方程式为_。 (3)G的结构简式为_。 (4)F的同分异构体中含有苯环的还有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是_(写出其中一种的结构简式)。 (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:反应条件1所选用的试剂为_,反应条件2所选用的试剂为_,I的结构简式为_。 2014年高考新课标I理综化学题参考答案7A 8C 9A 10D 11A 12B 13B8

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