2008年普通高等学校招生全国统一考试【湖南化学真题+答案】.doc

2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cu 64
一、选择题
6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.、Ba2+、Cl-、            B.K+、、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、、                     D.Na+、Cl-、、
7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2  CsCl   CBr4    CF4          B.SiO2   CsCl   CF4   CBr4
C.CsCl   SiO2   CBr4   CF4                  D.CF4    CBr4   CsCl  SiO2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　 　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)         B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)         D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
13.电解100mL含  c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+                                B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+                             D.0.20mol/L Pb2+
二、非选择题
26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。

27.V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
28.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是　　　　　　：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
29.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；
（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案解析
一、选择题
6.答案：B
解析：在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH-反应的离子、不能大量存在，A、C错误。具有还原性的能被氧化，故不能大量存在，D错误。
7.答案：A
解析：晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。
8. 答案：D
解析：从分子组成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2个氢原子，不满足分子式相同，故不属同分异构体。
9.答案：D
解析：A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HC≡CH，均为原子个数为1∶1的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是1∶1。
10.答案：B
解析：CO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C—H键，CCl4含有C—Cl键，C—H键、C—Cl键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。
11.答案：C
解析：正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。
12.答案：A
解析：因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A项正确，D项错误。
13.答案：C
解析：电解含有Zn2+、Pb2+溶液，H+得电子生成H2，不能析出金属，B、D项错；电解含有Ag+溶液，可得Ag 0.1 mol·L-1×0.1 L×108 g·mol-1=1.08 g，电解含有Cu2+溶液，可得Cu 0.2 mol·L-1×0.1 L×64 g·mol-1=1.28 g，故C正确。
26.答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2K2MnO4KMnO4
 87                                       158×
2.5×80%                                  x
x=
答：KMnO4的理论产量是2.4 g。
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
KMnO4  ——Na2C2O4
               134
0.165×y               0.335

解析：（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式
    3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为
3+4H+=MnO2↓+2+2H2O
（3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式
3MnO2—3K2MnO4—2KMnO4
87×3                      158×2
2.5 g×80%                  x
x==2.4 g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，由以上可得关系式
     2KMnO4    —    5Na2C2O4
2×158 g·mol-1    5×134 g·mol-1
    0.165 gy              0.335 g
y=×100%=95.8%

27.答案：（1）CaC2  CaO  CO2  Ca(OH)2  C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
（3）
解析：本题考查无机框图推断。
（1）由ZX+H2O可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无味气体，且是由V与O2反应所得，结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧化物，符合要求的只有CO或CO2，所以Z中可能含有碳元素，即Z为CH4或其他碳氢化合物。再通过V（固体）+H2OY（白色固体）+Z（无色气体）
可推知V为CaC2，Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，从而验证以上推断。CaC2与O2可生成CaO和CO2，W为CaO，X为CO2。
（2）5种化合物中，2种可反应生成一种新化合物，且包含5种元素，则该新化合物为Ca(HCO3)2。
2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2
28.答案：（1）氧
（2）不需要，因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸到a管
（3）MO+CM+CO↑  MO+COM+CO2
CO2+C2CO  2MO+C2M+CO2↑
（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
解析：（1）化学式为MZ的化合物与足量碳粉充分混合加热后反应，产物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知产物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，则Z为氧元素。
（2）在停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为在不断通入N2的情况下，不会引起倒吸。
（3）可发生的反应有
MO+CM+CO↑  CO+MOM+CO2  CO2+C2CO  2MO+C2M+CO2↑
（4）本实验尾气中含有CO，需要尾气处理，可连接一个加热的盛有CuO粉末的反应管（或右侧导管口加一点燃的酒精灯）。
29.答案：（1）
（2）C4H8O2  羧基
（3）

（4）CH3CH2CH2OH 
(5)

解析：（1）化合物C的分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液显紫色，说明C中含有酚羟基，根据与溴水反应生成的一溴代物有两种，可推苯环上取代基位置为对位，其结构简式为
。
（2）D为直链化合物，可与NaHCO3反应，可知其结构中有—COOH，C的相对分子质量为108，D的相对分子质量为88，去掉羧基剩余部分为88-45=43，由商余法43÷14=3余1可知D为C3H7—COOH，分子式为C4H8O2，官能团名称为羧基。
（3）由（1）（2）可推反应①为

（4）根据，可知F中含有3个碳原子，F为CH3CH2CH2OH或者。
（5）F为醇，则E为羧酸，且含有苯环，根据B是A的同分异构体可推知E可能的结构为、、、。