1、2010年全国统一高考化学试卷(全国卷)一、选择题1(3分)下列判断错误的是()A熔点:Si3N4NaClSiI4B沸点:NH3PH3AsH3C酸性:HClO4H2SO4H3PO4D碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)32(3分)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3(3分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶
2、液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4(3分)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液pH7C常温下,1.0103mol/L盐酸的pH=3.0,1.0108mol/L盐酸pH=8.0D若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=115(3分)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂
3、构成,电池中发生的反应为:TiO2/sTiO2/S(激发态)TiO2/STiO2/S+eI3+2e3I2TiO2/S+3I2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时,是将太阳能转化为电能B电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少6(3分)如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中,有机产物只含有一种官能团的反应是()ABCD7(3分)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A1:2B2:3C3:1D5:38(3分)下面关
4、于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子二、非选题9在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是: ; ; (2)实验平衡时B的转化率为 ;实验平衡时C的浓度为 ;(3)该反应的H 0,其判断理由是
5、 (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验:vB= 实验:vc= 10有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们是中学化学中常用的无机试剂纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同现进行如下实验:A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定溶液是(写出溶液
6、标号与相应溶质的化学式): (2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 11请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的仪器下方用标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中
7、改进后的优点是 ;(4)验证CO的方法是 12有机化合物AH的转换关系如下所示:请回答下列问题:(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在6575之间,1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是 ,名称是 ;(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E由E转化为F的化学方程式是 ;(3)G与金属钠反应能放出气体由G转化为H的化学方程式是 ;(4)的反应类型是 ;的反应类型是 ;(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式 ;(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)则C的
8、结构简式为 2010年全国统一高考化学试卷(全国卷)参考答案与试题解析一、选择题1(3分)下列判断错误的是()A熔点:Si3N4NaClSiI4B沸点:NH3PH3AsH3C酸性:HClO4H2SO4H3PO4D碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3【考点】75:金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;76:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;77:元素周期律的作用;9H:晶体熔沸点的比较菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题;51D:化学键与晶体结构【分析】A、从晶体的类型比较;B、从是否含有氢键的角度比较;C、从非金属性强弱的角度比较;D、从金属性强弱的
9、角度比较;【解答】解:A、Si3N4为原子晶体,NaCl为离子晶体,SiI4为分子晶体,一般来说,不同晶体的熔点高低按照原子晶体离子晶体分子晶体的顺序,故有Si3N4NaClSiI4,故A正确;B、NH3含有氢键,沸点最高,PH3和AsH3不含氢键,沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小,相对分子质量越大,沸点越高,应为AsH3PH3,故顺序为NH3AsH3PH3,故B错误;C、元素的非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强,由于非金属性ClSP,所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为:HClO4H2SO4H3PO4,故C正确;D、元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化
10、物的碱性就越强,由于金属性NaMgAl,所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故D正确。故选:B。【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较,本题难度不大,注意积累相关基础知识,本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断2(3分)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【考点】EB:氨的化学性质;F5:二氧化硫的化学性质;GG:碱金属的性质菁优网版权所有【专题】523:氧族元
11、素;524:氮族元素;526:金属概论与碱元素【分析】A、锂的性质不同于钠,与镁的性质相似;B、碳酸的酸性比次氯酸强,反应可以发生;C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行;D、在溶液中发生离子反应,生成氢氧化铜沉淀【解答】解:A、锂在空气中燃烧生成氧化锂,故A错误;B、碳酸的酸性比次氯酸强,反应可以发生,故B正确;C、盐酸的酸性比亚硫酸强,将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀,故C错误;D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀,而在加热条件下,氨气可和氧化铜反应生成铜,故D错误。故选:B。【点评】本题考查物质的性质,涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次
12、氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应,本题难度不大,注意D选项为易错点3(3分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【考点】49:离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐;B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种;C、离子反应要遵循电荷守恒;D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子【解答】解:A、铁
13、和稀硫酸反应生成亚铁盐,Fe+2H+=Fe2+H2,故A错误;B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为:Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,故B错误;C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化,3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO,故C错误;D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子,铜不能置换出铁,即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故D正确。故选:D。【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识,要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想,是现在考试的热点4(3分)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH
14、4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液pH7C常温下,1.0103mol/L盐酸的pH=3.0,1.0108mol/L盐酸pH=8.0D若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DA:pH的简单计算菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH;B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH;C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析;D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH。【解答】解:A、因醋酸是弱电解质,稀释时促
15、进电离,但氢离子的浓度减小,则pH变大,即ba,故A错误;B、在氨水中存在电离平衡,当加入NH4Cl,平衡逆向移动,氢氧根离子的浓度减小,由酚酞的变色范围8.210可知,此时溶液的pH可能小于8.2,不一定小于7,故B错误;C、因常温下,中性溶液的pH=7,则酸的pH一定小于7,即盐酸溶液的pH不会为8,故C错误;D、因酸碱混合后pH=7,即恰好完全反应,设碱的浓度为c,则10.1mol/L=100c,c=0.001mol/L,则NaOH溶液的PH=11,故D正确;故选:D。【点评】本题考查了电离平衡及pH的有关计算,学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7,能利用影响平衡的因素及酸碱反应的
16、实质来分析解答即可。5(3分)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/sTiO2/S(激发态)TiO2/STiO2/S+eI3+2e3I2TiO2/S+3I2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时,是将太阳能转化为电能B电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少【考点】BH:原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题【分析】由图电子的移动方向可知,半导材料TiO2
17、与染料为原电池的负极,铂电极为原电池的正极,电解质为I3和I的混合物,I3在正极上得电子被还原,正极反应为I3+2e=3I。【解答】解:由图电子的移动方向可知,半导材料TiO2与染料为原电池的负极,铂电极为原电池的正极,电解质为I3和I的混合物,I3在正极上得电子被还原,正极反应为I3+2e=3I,A、该电池是将太阳能转化为电能的装置,故A正确;B、电池工作时,I3离子在铂电极上放电,发生还原反应,故B错误;C、电池工作时,I3到Pt电极正极上得电子转化为I,即反应为I3+2e=3I,故C正确;D、电池的电解质溶液中I的浓度和I3的浓度不变,故D正确。故选:B。【点评】本题是一道知识迁移题目,
18、考查学生分析和解决问题的能力,注意平时知识的积累是解题的关键,难度较大。6(3分)如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中,有机产物只含有一种官能团的反应是()ABCD【考点】H5:有机物分子中的官能团及其结构菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知,有机物中含C=C和Br,为氧化反应,为水解反应,为消去反应,为加成反应,以此来解答【解答】解:由结构可知,有机物中含C=C和Br,为氧化反应,得到两种官能团;为加成反应,得到Br和OH两种官能团;为消去反应,产物中只有C=C;为加成反应,产物中只有Br,则有机产物只含有一种官能团的反应是,故选:B。【点评】本题考查
19、有机物的官能团及其性质,明确有机物的结构与性质的关系即可解答,注意把握烯烃、卤代烃的性质,题目难度不大7(3分)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A1:2B2:3C3:1D5:3【考点】5A:化学方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】16:压轴题;1A:计算题【分析】根据n=计算磷的物质的量,根据n=计算氯气的物质的量,进而计算产物中n(Cl):n(P)的值,据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比【解答】解析:参加反应的Cl2与P的物质的量之比为:1.74:1。因此产物中n(Cl)
20、:n(P)=(1.742):1=3.48:1,则,即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52:0.483:1,故选:C。【点评】本题考查化学有关计算,难度中等,本题采取十字交叉法解答,可以利用列方程计算产物中PCl3和PCl5的物质的量进行解答8(3分)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子【考点】9J:金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51D:化学键与晶体结构【分析
21、】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系,二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子,据此分析解答【解答】解:A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,Si处于中心,O处于4个顶角,故A错误;B、最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,故B错误;C、最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,所以最小的环上硅氧原子数之比为1:1,故C错误;D、最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,Si处于中心,O处于4个顶角,故D正确。故选:D。【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元,难度不大,注意教材中基础知识的掌握二、非选题9在溶液中,反应A+
22、2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是:加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小(2)实验平衡时B的转化率为40%;实验平衡时C的浓度为0.06mol/L;(3)该反应的H0,其判断理由是温度升高,平衡向正反应方向移动,(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验:vB=0.014mol(Lmin)1实验:vc=0
23、.009mol(Lmin)1【考点】CB:化学平衡的影响因素;CK:物质的量或浓度随时间的变化曲线;CP:化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题【分析】(1)在溶液中,压强对化学平衡无影响,且起始浓度不变,应为催化剂与温度对反应的影响,根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响;(2)由图可知,实验平衡时A的浓度为0.06mol/L,计算A的浓度变化量,再利用方程式计算B的浓度变化量,进而计算平衡时B的转化率;实验平衡时A的浓度为0.04mol/L,计算A的浓度变化量,再利用方程式计算C的浓度变化量,进而计算平衡时C的浓度;(3)温度升高,A的浓度降低,平衡向正反应方向
24、移动,据此判断;(4)根据v=计算vA,利用速率之比等于速率之比实验中vB,实验中vc【解答】解:(1)与比较,缩短达到平衡的时间,因催化剂能加快化学反应速度率,化学平衡不移动,所以为使用催化剂;与比较,缩短达到平衡的时间,平衡时A的浓度减小,因升高温度,化学反应速度率加快,化学平衡移动,平衡时A的浓度减小,故答案为:加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变;温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小;(2)由图可知,实验平衡时A的浓度为0.06mol/L,故A的浓度变化量0.1mol/L0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L2=0
25、.08mol/L,故平衡时B的转化率为100%=40%;实验平衡时A的浓度为0.04mol/L,故A的浓度变化量0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L,由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L,故平衡时C的浓度为0.06mol/L,故答案为:40%;0.06mol/L;(3)因温度升高,平衡时A的浓度减小,化学平衡向吸热的方向移动,说明正反应方向吸热,即H0,故答案为:;温度升高,平衡向正反应方向移动;(4)实验中,vA=0.007mol(Lmin)1,所以vB=2vA=0.014mol(Lmin)1;实验中,vA=0.009mol(Lmin)1,所以vC=vA=0.00
26、9mol(Lmin)1,故答案为:0.014mol(Lmin)1;0.009mol(Lmin)1【点评】本题考查化学平衡浓度时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等,注意细心读取图象中物质的浓度,难度不大10有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们是中学化学中常用的无机试剂纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同现进行如下实验:A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出
27、;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):A:NH3H2O或NH3;E:H2SO4;F:AgNO3;C:BaCl2(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:B:Na2CO3或K2CO3,用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液;D:Al2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO
28、4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液【考点】GS:无机物的推断菁优网版权所有【专题】11:推断题;524:氮族元素;527:几种重要的金属及其化合物【分析】A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾,说明A为NH3H2O或NH3;将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,可能为Al(OH)3或Mg(OH)2,F中沉淀完全溶解,则F为AgNO3,D可能为Al2(SO4)3或MgSO4;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出,该气体为CO2,说明E为酸溶液,且纯E为无色油状液体,说明E为H2S
29、O4;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,则该沉淀可能为BaSO4或AgCl,则C应为BaCl2,B可能为Na2CO3或K2CO3以此解答该题【解答】解:(1)A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾,说明A为NH3H2O或NH3;将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,可能为Al(OH)3或Mg(OH)2,F中沉淀完全溶解,则F为AgNO3;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出,该气体为CO2,说明E为酸溶液,且纯E为无色油状液体,说明E为H2SO4,B可能
30、为Na2CO3或K2CO3;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,则该沉淀可能为BaSO4或AgCl,则C应为BaCl2,根据B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同,D可能为Al2(SO4)3或MgSO4,所以,能确定的是A:NH3H2O或NH3;E:H2SO4; F:AgNO3; C:BaCl2,故答案为:A:NH3H2O或NH3;E:H2SO4; F:AgNO3; C:BaCl2;(2)不能确定的是D可能为Al2(SO4)3或MgSO4,B可能为Na2CO3或K2CO3,检验方法是:用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2C
31、O3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液;取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液故答案为:B:Na2CO3或K2CO3,用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液;D:Al2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液【点评】本题考查物质的推断,题目
32、难度中等,注意根据反应显现进行推断,题中注意B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同11请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的仪器下方用标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点
33、是可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出;(4)验证CO的方法是点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊【考点】U2:性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】16:压轴题;24:实验设计题【分析】(1)根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥,CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答;(2)根据装置的作用和实验原理选择试剂;(3)小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出;(4)一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;【解答
34、】解:(1)应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥,CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等,装置图:,故答案为:;(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体C中装有浓硫酸,干燥气体,在D中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳,E中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳,故答案为:仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水气D干燥木炭粉与CO2反应产生 COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2;(3)小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出,可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢,故答案为:
35、可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出;(4)一氧化碳燃烧有蓝色火焰,生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故答案为:点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊;【点评】本题考查性质实验方案的设计,难度不大,注意掌握实验的原理是解题的关键12有机化合物AH的转换关系如下所示:请回答下列问题:(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在6575之间,1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是,名称是3甲基1丁炔;(2)在特定催化剂作用下,A与等
36、物质的量的H2反应生成E由E转化为F的化学方程式是;(3)G与金属钠反应能放出气体由G转化为H的化学方程式是;(4)的反应类型是加成反应;的反应类型是水解反应或取代反应;(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式;(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)则C的结构简式为【考点】HB:有机物的推断菁优网版权所有【专题】16:压轴题;534:有机物的化学性质及推断【分析】链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在6575之间,设A的分子式为CxHy,l mol A完全燃烧消耗7mol氧气,则x+,且65
37、12x+y=8x+2875,x取正整数,所以x=5,y=8,所以A的分子式为C5H8,A含有支链且只有一个官能团,所以A是3甲基1丁炔;A与等物质的量的H2反应生成E,则E是3甲基1丁烯;E和溴发生加成反应生成F,所以F的结构简式为:,F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G,G的结构简式为,G和1,4丁二酸反应生成H,H的结构简式为:【解答】解:链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在6575之间,设A的分子式为CxHy,l mol A完全燃烧消耗7mol氧气,则x+,且6512x+y=8x+2875,x取正整数,所以x=5,y=8,所以A的分子式为C5H8,A含有支链且只有一个官能团,
38、所以A是3甲基1丁炔;A与等物质的量的H2反应生成E,则E是3甲基1丁烯;E和溴发生加成反应生成F,所以F的结构简式为:,F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G,G的结构简式为,G和1,4丁二酸反应生成H,H的结构简式为:(1)通过以上分析知,A的结构简式为:,其名称是3甲基1丁炔,故答案为:;3甲基1丁炔;(2)E和溴发生加成反应生成F,反应方程式为:,故答案为:;(3)G和1,4丁二酸反应生成H,反应方程式为:,故答案为:;(4)该反应属于加成反应(或还原反应),该反应属于取代反应或水解反应,故答案为:加成反应(或还原反应),该反应属于取代反应或水解反应;(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键,根据乙烯和乙炔的结构知,B所有可能的结构简式,故答案为:;(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则该分子中只含一种氢原子,A中含有一个碳碳三键,分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键,则C中应该含有两个碳环,所以C的结构简式为:,故答案为:【点评】本题考查有机物的推断与合成,正确推断物质及其含有的官能团是解本题关键,难点是同分异构体的判断,根据相关信息确定含有的官能团,从而确定其同分异构体,难度较大第22页(共22页)