专题二水溶液.pptx

基本要求：基本要求：1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；水的常用方法；3、了解水资源及其污染的原因和防治方、了解水资源及其污染的原因和防治方法，形成保护水资源和节约用水的意识；法，形成保护水资源和节约用水的意识；4、认识溶解现象，知道水是重要溶剂，、认识溶解现象，知道水是重要溶剂，酒精和汽油也是常用的溶剂；酒精和汽油也是常用的溶剂；5、了解饱和溶液和溶解度、溶解度曲线、了解饱和溶液和溶解度、溶解度曲线的含义；的含义；7、初步学会配制一定溶质质量分数的溶、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；液；6、能进行溶质质量分数的简单计算；、能进行溶质质量分数的简单计算；8、了解结晶现象；、了解结晶现象；9、能说出一些常见的乳化现象，了解溶、能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要作用；液在生产、生活中的重要作用；1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；硬水与软水的区别；水的组成水的组成：（1 1）电解水的实验）电解水的实验 A.装置装置水电解器水电解器 B.电源种类电源种类-直流电直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性增强水的导电性 D.化学反应：化学反应：2H2O=2H2+O2 E.产生位置产生位置 负极负极 正极正极 体积比体积比 2 ：1 质量比质量比 1 ：8 F.检验：检验：O2-出气口置一根带火星的木条出气口置一根带火星的木条-木条复燃木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生气体燃烧，产生淡蓝色的火焰淡蓝色的火焰；（2 2）结论：）结论：水是由氢、氧元素组成的。水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由一个水分子是由2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子个氧原子构成的。构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息，你能读到的信息 化学式的含义化学式的含义 H2O 表示一种物质表示一种物质 水这种物质水这种物质 表示这种物质的组成表示这种物质的组成 水是由氢元素和水是由氢元素和 氧元素组成的氧元素组成的 表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子 一个水分子一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成表示这种物质的一个分子的构成 一个一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 水的物理性质：水的物理性质：无色、无味、透明液体，无色、无味、透明液体，mp:0,bp:100,密度密度4最大最大 接近接近1.水的化学性质：水的化学性质：（1）通电分解通电分解 2H2O=2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：碱），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3=H2SO4 3H2O+P2O5=2H3PO4；通电通电有关水有关水1、纯净水：蒸馏水 矿泉水：矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，包括锂、锶、锌、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、二氧化碳。2 2、硬水和软水、硬水和软水1 1）、含钙、镁离子较少的水为软水）、含钙、镁离子较少的水为软水2 2）、）、含钙、镁离子较多的水为含钙、镁离子较多的水为硬水硬水3 3、硬水和软水的区别：、硬水和软水的区别：取相同体积的两种水，用等量的同取相同体积的两种水，用等量的同种肥皂水检验，产生泡沫较少的是种肥皂水检验，产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水，泡沫较多的是软水。过滤：用于将不溶于液体的固体物质过滤：用于将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。水净化中的与液体分离的一种方法。水净化中的过滤是除去水中的悬浮物和泥砂。过滤是除去水中的悬浮物和泥砂。2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；水的常用方法；用活性碳吸咐用活性碳吸咐。沉淀：用明矾等混凝剂，将水中的悬沉淀：用明矾等混凝剂，将水中的悬浮泥、砂形成沉淀而除去浮泥、砂形成沉淀而除去。生活中常用软化水的方法：蒸馏生活中常用软化水的方法：蒸馏和煮沸。和煮沸。长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。取水取水-除杂质除杂质-加混凝剂加混凝剂-沉淀沉淀-过滤过滤-消毒消毒-用户用户3、了解水资源及其污染的原因和防治方、了解水资源及其污染的原因和防治方法，形成保护水资源和节约用水的意识；法，形成保护水资源和节约用水的意识；（1 1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2 2）水污染水污染 A A、水污染物：工业水污染物：工业“三废三废”（废渣、（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施废液、废气）；农药、化肥的不合理施用用 ；生活污水的任意排放；生活污水的任意排放 B B、防止水污染：工业三废要经处理防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。水质监测。（3 3）爱护水资源：节约用水，防止爱护水资源：节约用水，防止水体污染水体污染 。4、认识溶解现象，知道水是重要溶剂，、认识溶解现象，知道水是重要溶剂，酒精和汽油也是常用的溶剂；酒精和汽油也是常用的溶剂；溶解现象：溶解现象：在通常状况下，我们把一在通常状况下，我们把一种物质的分子或离子均匀分散到另种物质的分子或离子均匀分散到另一物质中的过程，叫做一物质中的过程，叫做物质的溶解。物质的溶解。溶液：溶液：（1 1）溶液的概念：一种或几种物质）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，定的混合物，叫做溶液叫做溶液 （2 2）溶液的基本特征：均一性、稳）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物定性的混合物注意：注意：a、溶液不一定无色，溶液不一定无色，如如CuSO4为蓝色为蓝色 FeSO4为浅绿色为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂水是最常用的溶剂 ，以水为溶剂的溶液叫，以水为溶剂的溶液叫水溶液，乙醇、汽油、苯也是常用溶剂。水溶液，乙醇、汽油、苯也是常用溶剂。c溶液的质量溶液的质量 =溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量溶剂的质量 溶液的体积溶液的体积 溶质的体积溶质的体积 +溶剂的体积溶剂的体积 d、溶质和溶剂的判断：溶质和溶剂的判断：液体溶于液体：液体溶于液体：有水，水为溶剂有水，水为溶剂 ，无水，量多的为溶剂，无水，量多的为溶剂 。固体、气体溶于液体，液体为溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂 ；e、水溶液的特征：凝固点下降、沸点升、水溶液的特征：凝固点下降、沸点升高、酸碱盐的溶液导电；高、酸碱盐的溶液导电；溶液导电的原因溶液导电的原因：溶液中存在自由溶液中存在自由移动的离子。移动的离子。溶解时放热、吸热现象溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解 溶解放热：如溶解放热：如NaOH溶解、浓溶解、浓H2SO4溶解溶解 溶解没有明显热现象：如溶解没有明显热现象：如NaCl ；溶液的组成溶液的组成 溶质：被溶解的物质溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解物质的物质溶剂：溶解物质的物质溶液溶液溶液的读法：溶液的读法：“溶质的溶质的”“溶剂的溶剂的”“溶溶液液”如碘酒：读作碘的酒精溶液；若溶剂是水，如碘酒：读作碘的酒精溶液；若溶剂是水，则不必读出，则不必读出，如氢氧化钠溶液，是指氢氧化钠的水溶液。如氢氧化钠溶液，是指氢氧化钠的水溶液。小结：小结：物质的溶解性物质的溶解性吸热吸热放热放热1.1.物质的溶解能力是有限的物质的溶解能力是有限的2.2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同相同条件下，不同的物质溶解能力不同3.3.同一物质在不同物质中溶解能力不同同一物质在不同物质中溶解能力不同4.4.温度影响物质的溶解能力温度影响物质的溶解能力5.5.气体也能溶解在液体中气体也能溶解在液体中 6.6.物质溶解过程中会有热量变化物质溶解过程中会有热量变化影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质和温度影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质和温度 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。5、了解饱和溶液和溶解度、溶解度曲线、了解饱和溶液和溶解度、溶解度曲线的含义；的含义；饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：（1 1）饱饱和和溶溶液液：在在一一定定温温度度下下、一一定定量量的的溶溶剂剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。里，不能再溶解某种溶质的溶液。不不饱饱和和溶溶液液：在在一一定定温温度度下下、一一定定量量的的溶溶剂剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液。中，还能继续溶解某种溶质的溶液。注意点：注意点：a a必必须须要要指指明明一一定定温温度度、一一定定质质量量的的溶溶剂剂。在在某某温温度度和和一一定定质质量量的的溶溶剂剂中中，对对某某种种溶溶质质来来说说已已经经是是饱饱和和了了，但但是是改改变变温温度度或或者者改改变变溶溶剂剂的的量量，就就可可能能使使溶溶液液变得不饱和溶液了。变得不饱和溶液了。b.b.必必须须指指明明是是何何种种溶溶液液的的饱饱和和溶溶液液或或不不饱饱和和溶溶液液。对对于于某某温温度度下下的的饱饱和和溶溶液液，仅仅是是指指不不能能再再继继续续溶溶解解某某种种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。溶质，而其他物质可能还能继续溶解。（2 2）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在在不不改改变变温温度度等等其其他他条条件件下下，往往溶溶液液中中再再加加入入该该溶溶质质，观观察察是是否否能能够够继继续续溶溶解解。如如果果能能够够继继续续溶溶解解，则则在在此此温温度度下下，该该溶溶液液是是该该溶溶质质的的不不饱饱和和溶溶液液，而而不不能能继继续溶解，则为饱和溶液续溶解，则为饱和溶液。（3 3）一一定定温温度度下下，大大多多数数物物质质在在一一定定量量的的溶溶剂剂中中都都能能形形成成其其饱饱和和溶溶液液，而而如如硫硫酸酸、盐盐酸酸、酒酒精精等等，能能与与水水以以任任意意比比例例混混溶溶，所以不具有其饱和溶液所以不具有其饱和溶液。（4 4）浓浓溶溶液液、稀稀溶溶液液与与饱饱和和溶溶液液、不不饱饱和和溶溶液的关系液的关系 浓浓溶溶液液和和稀稀溶溶液液是是为为了了粗粗略略地地表表示示溶溶液液中中溶溶质质含含量量的的多多少少。浓浓溶溶液液是是指指一一定定质质量量的的溶溶剂剂里里含含有有较较多多溶溶质质的的溶溶液液；稀稀溶溶液液则则是是指指一一定定质质量量的溶剂中含有较少溶质的溶液。的溶剂中含有较少溶质的溶液。饱饱和和溶溶液液不不一一定定是是浓浓溶溶液液（如如常常温温下下的的熟熟石石灰灰饱饱和和溶溶液液，100g100g水水中中最最多多能能溶溶解解的的Ca(OH)Ca(OH)2 2为为0.17g0.17g，为为稀稀溶溶液液）,不不饱饱和和溶溶液液液液不不一一定定是是稀稀溶溶液液。但但是是，对对于于同同一一种种溶溶质质的的溶溶液液而而言言，在在一一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。（5 5）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 一般情况下一般情况下,当然，也具有特殊情况当然，也具有特殊情况。饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液加加溶溶质质、蒸蒸发发溶溶剂剂、降低温度降低温度增增加加溶溶剂剂、升高温度升高温度固体的溶解度固体的溶解度(1)(1)理解这个概念，抓住四个要素理解这个概念，抓住四个要素:一定的温度一定的温度 100100克溶剂（一般为水）克溶剂（一般为水）达到饱和状态达到饱和状态 溶质的质量（单位为克）溶质的质量（单位为克）即在一定的温度下，某物质在即在一定的温度下，某物质在100 100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。量为该物质在这种溶剂里的溶解度。1 1、用用溶解度溶解度来定量表示物质的溶解能力来定量表示物质的溶解能力注意点：注意点：(2)(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强能力越强讨论：讨论：2020时时，食食盐盐的的溶溶解解度度为为3636克克，请请问问这这句句话话所所表表示示的的意意思思是是什什么么？（涵义）？（涵义）表示：表示：2020时时，100g100g水水中中最最多多溶溶解解食食盐盐的的质质量量为为3636克克；或或100g100g水水中中溶溶解解3636克食盐即达到饱和状态。克食盐即达到饱和状态。溶解性的等级划分溶解性的等级划分 20202020时的时的时的时的溶解度溶解度溶解度溶解度大于大于大于大于10101010克克克克1 1 1 110101010克克克克0 0 0 0010101011 1 1 1克克克克小于小于小于小于0.010.010.010.01克克克克溶解性溶解性溶解性溶解性等级等级等级等级易溶易溶易溶易溶可溶可溶可溶可溶微溶微溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶举例举例举例举例硝酸钾硝酸钾硝酸钾硝酸钾氯酸钾氯酸钾氯酸钾氯酸钾氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作称作“不溶不溶”的物质，只是溶解度很小，一的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。般忽略不计而已。溶解性等级划分依据：溶解性等级划分依据：室温（室温（）时的溶解度）时的溶解度溶解性等级的划分：溶解性等级的划分：溶解性等级的划分是相对的。溶解性等级的划分是相对的。固体的溶解度的表示方法：固体的溶解度的表示方法：溶解度的表示方法溶解度的表示方法（1 1）列表法）列表法（2 2）图示法）图示法 用纵坐标表示物质用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表的溶解度，横坐标表示温度，根据某种物示温度，根据某种物质在不同温度时的溶质在不同温度时的溶解度绘制的曲线图称解度绘制的曲线图称为这种物质的为这种物质的溶解度溶解度曲线曲线。归纳：归纳：大部分固体物质的溶解度随着温度的升大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随着温度的响很小，也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少。升高而减少。溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：a a查找某物质在某一温度下的溶解度；查找某物质在某一温度下的溶解度；b b比较不同物质在同一温度下的溶解度比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；的大小；c c了解温度变化对某物质的溶解度的影了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；响及变化趋势；d d根据曲线进行有关溶解度的计算（注：根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g100g）图中各点或区域的含义图中各点或区域的含义A A区域（红色）：区域（红色）：为甲物质的饱和溶为甲物质的饱和溶液且有未溶解的甲液且有未溶解的甲物质存在。物质存在。C C区域（绿色）：为甲物质的不饱和溶液。区域（绿色）：为甲物质的不饱和溶液。B B点：表示点：表示t t1 1时时甲乙物质的溶解度相甲乙物质的溶解度相等且为等且为3030g g。D D点：表示点：表示t t2 2时时乙物质的溶解度相为乙物质的溶解度相为4040g g。曲线上的任意点均表示曲线上的任意点均表示饱和溶液。饱和溶液。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质的质量分数溶质的质量分数或或=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%计算表达式：计算表达式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义：溶质的质量与溶液的质量之比。6、能进行溶质质量分数的简单计算；、能进行溶质质量分数的简单计算；基本计算：基本计算：例例1 1、从一瓶氯化钠溶液中取出从一瓶氯化钠溶液中取出200200克溶液，克溶液，蒸干后得到蒸干后得到2.82.8克氯化钠固体。试确定这瓶克氯化钠固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。解：解：这瓶溶液中溶质的质量分数为这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%14%。2.8g2.8g200g200g100%=1.4%100%=1.4%2.8g2.8g200g200g100%=1.4%100%=1.4%例例2 2、在在8080克克1515硝酸钠溶液里加入硝酸钠溶液里加入2020克克水或水或2020克硝酸钠。计算用这两种方法制成克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数的两种溶液中溶质的质量分数 有关溶液稀释的计算：有关溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶溶液稀释前后，溶质的质量不变。质的质量不变。例例3 3、把把50g98%50g98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成20%20%的硫酸的硫酸,需要水多少克需要水多少克?分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。综合列式求解综合列式求解解：设需加水的质量为解：设需加水的质量为X X50g98%=(50g+x)20%50g98%=(50g+x)20%解之：解之：x=195gx=195g答：需水的质量为答：需水的质量为195195克。克。两种质量分数不同溶液混合时的计算：两种质量分数不同溶液混合时的计算：例例4 4、将、将200g60%200g60%的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和300g40%300g40%的氢氧化钠溶液混合，求所的氢氧化钠溶液混合，求所得溶液的溶质的质量分数？得溶液的溶质的质量分数？解：设所得溶液的溶质的质量分数为解：设所得溶液的溶质的质量分数为X X。则则 200gX60%+300gX40%=(200g+300g)X X X X=48%答：所得溶液的溶质的质量分数为答：所得溶液的溶质的质量分数为48%“十字交叉十字交叉”法：法：例例5 5、用浓度为、用浓度为6060的酒精溶液的酒精溶液a a和和2525的酒精溶液的酒精溶液b b配制成配制成4545的酒精溶液，的酒精溶液，所用所用a a、b b溶液的质量比为溶液的质量比为 A.1A.1：2 B.42 B.4：3 C.23 C.2：3 D.33 D.3：1 1 分析：分析：60 20 60 20 45 45 25 1525 1520201515=4:3=4:3涉及体积的溶液溶质质量分数的计算：涉及体积的溶液溶质质量分数的计算：例例6 6、配制配制500mL20%500mL20%的硫酸需要的硫酸需要98%98%的硫酸多少毫升的硫酸多少毫升?（20%20%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.14g/cm1.14g/cm3 3，98%98%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。）。）解：设需需98%98%的硫酸的体积为的硫酸的体积为x x。稀释前后溶质质稀释前后溶质质量在不变量在不变!x1.84g/cm398%=500cm31.14g/cm320%稀释前溶液中所含溶质稀释前溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质x=63.2cm3答：配制答：配制500mL20%500mL20%的硫酸需要的硫酸需要63.2mL98%63.2mL98%的硫酸。的硫酸。综合计算：综合计算：例例7 7、60gNa60gNa2 2COCO3 3的溶液跟的溶液跟20%20%的盐酸的盐酸(=1.11g/mL)(=1.11g/mL)完全反应，全部转化为氯完全反应，全部转化为氯化钠，溶液的质量减轻了化钠，溶液的质量减轻了4.4g4.4g，求：，求：(1)(1)消耗消耗20%20%的盐酸多少毫升的盐酸多少毫升?(2)?(2)这些盐酸用这些盐酸用38%38%，=1.19g/mL=1.19g/mL的浓盐酸配制，需加的浓盐酸配制，需加水多少毫升可制得？（水多少毫升可制得？（3 3）反应后溶液）反应后溶液中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。稀溶液浓度增大的方法：稀溶液浓度增大的方法：1 1、加入溶质、加入溶质 2 2、蒸发溶剂、蒸发溶剂 3 3、加入更、加入更浓的溶液。浓的溶液。例例8 8、将、将10%10%的氢氧化钠溶液的质量分数的氢氧化钠溶液的质量分数增大到增大到20%20%可采用的方法有：可采用的方法有：1 1、加入氢、加入氢氧化钠固体氧化钠固体 2 2、蒸发水分、蒸发水分 3 3、加入、加入30%30%的氢氧化钠溶液。计算上述方法所需相的氢氧化钠溶液。计算上述方法所需相关物质的质量。关物质的质量。如：氯化钠溶液配制的主要步骤为如：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：三大步：1 1、计算；、计算；2 2、称量和量取；、称量和量取；3 3、溶解。、溶解。7、初步学会配制一定溶质质量分数的溶、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；液；8、了解结晶现象；、了解结晶现象；结晶：形成晶体的过程叫结晶；结晶：形成晶体的过程叫结晶；它是溶质从溶液中分离出来的一它是溶质从溶液中分离出来的一种方法。有常温蒸发结晶、加热种方法。有常温蒸发结晶、加热蒸发结晶、降温结晶等。蒸发结晶、降温结晶等。结晶是混合物分离的一种方式；结晶是混合物分离的一种方式；它也是提纯物质的一种方法。如它也是提纯物质的一种方法。如晒盐和提纯药品等。晒盐和提纯药品等。硫酸铜晶体硫酸铜晶体食盐晶体食盐晶体重铬酸钾晶体重铬酸钾晶体硝酸钾晶体硝酸钾晶体氯化铜晶体氯化铜晶体明矾晶体明矾晶体象上面这些是具有规则的象上面这些是具有规则的几何外形的固体几何外形的固体 叫做晶体叫做晶体要使晶体从溶液中析出有那些方法呢从溶液中析出有那些方法呢？（1 1）蒸蒸发发溶溶剂剂法法：适适用用于于溶溶解解度度受受温温度度影影响响较较小小的的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；蒸发溶剂使溶质结晶析出蒸发溶剂使溶质结晶析出（2 2）冷冷却却热热饱饱和和溶溶液液法法：或或称称降降温温结结晶晶法法。适适用用于于溶溶解解度度受受温温度度影影响响较较大大的的固固体体溶溶质质。如如冷冷却却热热的的硝硝酸酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体热热的的饱饱和和溶溶液液冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液使晶体析出使晶体析出油脂难溶于水，在它油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象称为乳浊液。这种现象称为乳化乳化。9、能说出一些常见的乳化现象，了解溶、能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要作用；液在生产、生活中的重要作用；科学家研究发现，有一类化科学家研究发现，有一类化合物，把它们加到油和水的混合合物，把它们加到油和水的混合物中，能将油脂分散到水中。物中，能将油脂分散到水中。人人们把能促使两种互不相溶的们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。用称为乳化作用。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体里的养料，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水，医治细菌感染引起的各种炎症用的葡萄糖溶液和生理盐水，医治细菌感染引起的各种炎症的注射液的注射液(如庆大霉素、卡那霉素如庆大霉素、卡那霉素)和各种眼药水等，都是按和各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。土壤溶液里，供农作物吸收。