2021年广东高考化学（原卷版).pdf

2021 年广东省普通高中学业水平等级考试 化化 学学 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源 B.燃烧过程中热能转化为化学能 2HC.火星陨石中的质量数为 20 20NeD.月壤中的与地球上的互为同位素 3He3H4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 2CO2H OB 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、可被还原 Br2MgC 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 2SiOD 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性 6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、等元NPK素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转24H SO移定容得待测液；移取待测液，用的溶液滴定。上述20.00 mL0.1000 mol/LNaOH操作中，不需要用到的仪器为（）A.B.C.D.8.鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知GGHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）GHClA.水溶液的 0.001mol/L GHClpH3B.水溶液加水稀释，升高 0.001mol/L GHClpHC.在水中的电离方程式为：GHClGHClGHClD.水溶液中：GHCl(OH)(Cl)(GH)(G)cccc9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器2CO2CO供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子 2COC.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合理的是（）A.可与反应生成 aebB.既可被氧化，也可被还原 bC.可将加入浓碱液中制得的胶体 edD.可存在的循环转化关系 bcdeb11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）ANA.含有键的数目为 31mol CHClCClA3NB.的盐酸含有阴离子总数为 1L1.0 mol/LA2NC.与混合后的分子数目为 11.2 L NO211.2 L OAND.与足量反应生成的分子数目为 23g Na2H O2HAN12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 NOB 将密闭烧瓶中的降温 2NO探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 KI萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 NaCl节约试剂 13.一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。其中，的原子核只有 1 个质子；元素、XYZ、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多 8 个电子。WXEW下列说法不正确的是（）A.是一种强酸 4XEZB.非金属性：WZYC.原子半径：YWED.中，的化合价为+2 价 2ZWZ14.反应经历两步：；。反应体系中、的浓度随X2ZXYY2ZXYZc时间 的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（）t A.为随 的变化曲线 a XctB.时，1t XYZcccC.时，的消耗速率大于生成速率 2tYD.后，3t 0Z2Yccc15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.放入水中：22Na O2222Na OH O2NaOHOB.通过灼热铁粉：2H O(g)22323H O2FeFe O3HC.钢丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHD.通入酸性溶液中：2SO4KMnO2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn16.钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制Co备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A.工作时，室和室溶液的均增大 pHB.生成，室溶液质量理论上减少 1mol Co16 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D.电解总反应：2222Co2H O2CoO4H 通电二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。17.（15 分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的2MnO过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_。2Cl（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_。2Cl2Cl（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_。Cl（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。AgCl查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。时，。25 C10spAgCl1.8 10K提出猜想 猜想 a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。AgCl猜想 b：在水中的溶解度。AgCl45 C35 C25 Csss设计实验、验证猜想 取试样、（不同温度下配制的饱和溶液），在设定AgCl的测试温度下，进行表 1 中实验 13，记录数据。表 1 实验序号 试样 测试温度/C电导率/S/cm1：的饱和溶25 CAgCl液 25 1A2：的饱和溶35 CAgCl液 35 2A3：的饱和溶45 CAgCl液 45 3A数据分析、交流讨论 的饱和溶液中，_。25 CAgClClcmol/L实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想成立，但不足以321AAAa证明猜想成立。结合中信息，猜想不足以成立的理由有_。bb优化实验 小组同学为进一步验证猜想，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4b和 5。请在答题卡上完成表 2 中内容。表 2 实验序号 试样 测试温度/C电导率/S/cm4 _ 1B5 _ _ 2B实验总结 根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想b成立的判断依据是_。b18.（13 分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（AlMo）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：Ni 已知：时，的，；25 C23H CO7a14.5 10K11a24.7 10K；该工艺中，时，溶液8sp4BaMoO3.5 10K9sp3BaCO2.6 10KpH6.0中元素以的形态存在。Mo24MoO（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_。24Na MoOMo（2）“沉铝”中，生成的沉淀为_。X（3）“沉钼”中，为 7.0。pH生成的离子方程式为_。4BaMoO若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中3BaCO4BaMoO3BaCO_（列出算式）时，应停止加入溶液。234HCO:MoOcc2BaCl（4）滤液中，主要存在的钠盐有和，为_。NaClYY往滤液中添加适量固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通NaCl入足量，可析出。2COY（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图AlAs中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。22H OGaAs 该氧化物为_。已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合GaAlAsN22H OGaAsAs价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。19.（14 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。与重整是利用4CH2CO2CO的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：）a422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)1H）b222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)2H）c42CH(g)C(s)2H(g)3H）d22CO(g)CO(g)C(s)4H）e22CO(g)H(g)H O(g)C(s)5H（1）根据盖斯定律，反应的_（写出一个代数式即可）。a1H（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A.增大与的浓度，反应、的正反应速率都增加 2CO4CHabcB.移去部分，反应、的平衡均向右移动 C(s)cdeC.加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率 a4CHD.降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小 a e（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图 7 所示。该历程分_步进行，4CH其中，第_步的正反应活化能最大。（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压rpK代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应kPa0p0100 kPap a、的随（温度的倒数）的变化如图 8 所示。celnrpK1T反应、中，属于吸热反应的有_（填字母）。ace反应的相对压力平衡常数表达式为_。crpK 在图 8 中点对应温度下、原料组成为、初始总压为A24CO:CH1:1nn100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化2H40 kPa4CH率，写出计算过程。（5）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。2CO21.选修 5：有机化学基础（14 分）天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下（部分反应条件省略，表示）：Ph65C H（1）化合物中含氧官能团有_（写名称）。（2）反应的方程式可表示为：，化合物的分子式为_。Z Z（3）化合物能发生银镜反应，其结构简式为_。（4）反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。（5）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。条件：）能与反应；）最多能与 2 倍物质的量的反应；）能与 3a3NaHCObNaOHc倍物质的量的发生放出的反应；）核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同Na2Hd的氢原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳e原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的22HOCH CH Cl路线_（不需注明反应条件）。