2011年广东高考化学（原卷版）.pdf

1 2011 年广东化学试题年广东化学试题 一、单选题一、单选题 7.下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8.能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3 9.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有 nA个氧原子 B、1L0.1molL-1 的氨水含有 0.1nA个 OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子 10、某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体 11、对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D、加入少量 NaOH 固体，c（SO32）与 c（Na）均增大 12、某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是 A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=Cu C、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 2 22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、下列试验现象预测正确的是 A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物 I 可由以下合成路线获得：（1）化合物 I 的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（2）化合物 II 与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物 III 没有酸性，其结构简式为 ；III 的一种同分异构体 V 能与饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2，化合物 V 的结构简式为 。3（4）反应中 1 个脱氢剂 IV（结构简式见右）分子获得 2 个氢原子后，转变成 1 个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。（5）1 分子与 1 分子在一定条件下可发生类似的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol 该产物最多可与 molH2发生加成反应。31、（15 分）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图 13 所示。（1）在 0-30 小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的 CH4最多。（2）将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的 CH4和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=802kJmol-1 写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式 32.（16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl 熔点为 801；AlCl3在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 4（2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 33、（17 分）某同学进行试验探究时，欲配制 1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。（1）烧杯中未溶物仅为 BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.1molL-1Ba(OH)28H2O 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制 1.0 molL-1Ba(OH)2溶液