2013年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（原卷版）.pdf

第 1 页（共 8 页）2013 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的一项是符合题目要求的 1（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A生物柴油由可再生资源制得 B生物柴油是不同酯组成的混合物 C动植物油脂是高分子化合物 D“地沟油”可用于制备生物柴油 2（6 分）下列叙述中，错误的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯 B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷 D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4二氯甲苯 3（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 NA B12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5 NA C25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NA D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 4（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+第 2 页（共 8 页）5（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A电池反应中有 NaCl 生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为：NiCl2+2eNi+2Cl D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 6（6 分）在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H1 2H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2 H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H3 2S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）7（6 分）室温时，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c（M2+）=b molL1时，溶液的 pH 等于（）Alg（）Blg（）C14+lg（）D14+lg（）二、解答题（共二、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 58 分）分）8（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁第 3 页（共 8 页）醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下：将 6.0gNa2Cr2O7放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在 E 中收集 90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577馏分，产量 2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在 9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为%。第 4 页（共 8 页）9（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn（OH）2取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品 8.1g，则 x 等于 。10（14 分）在 1.0L 密闭容器中放入 0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）B（g）+C（g）H=+85.1kJmol1 反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题：（1）欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强 p 和起始压强 p0计算反应物 A 的转化率（A）的表达式第 5 页（共 8 页）为 ，平衡时 A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数 K 。（3）由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总和反应后 A的物质的量 n（A），n总=mol，n（A）=mol。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算：a=。反应时间 t/h 0 4 8 16 c（A）/（molL1）0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（A）为 molL1。11（15 分）化学选修 2：化学与技术 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图（甲）所示回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 （2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）第 6 页（共 8 页）图（乙）中产物的化学式分别为 A ，B 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4操作 b 中，绿色的 K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 采用惰性电极电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）12化学选修 3：物质结构与性质（15 分）前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有一个，并且 A和 B+的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号）（3）A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ；列式计算该晶体的密度 gcm3。第 7 页（共 8 页）（4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物的 B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。13化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：1A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2RCH=CH2RCH2CH2OH；3化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基 回答下列问题：（1）A 的化学名称为 （2）D 的结构简式为 第 8 页（共 8 页）（3）E 的分子式为 （4）F 生成 G 的化学方程式为 ，该反应类型为 （5）I 的结构简式为 （6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出 CO2，共有 种（不考虑立体异构）J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式