2014年海南高考化学试题及答案.pdf

1 2014 年海南省高考化学试题及答案年海南省高考化学试题及答案 第卷第卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMg C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl 3、以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH 变小 4、标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO，和O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485KJ/mol C、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=+485KJ/mol D、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=485KJ/mol 5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过灼热的 CuO 除去 H2中的 CO C、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO2 6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 9、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 2 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S 可除去污水中的 Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2都用于制造光导纤维 11、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml C、V(NaOH)=20ml 时，C(Cl)=C(CH3COO)D、V(NaOH)=10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+)C(CH3COO)C(H+)C(OH)12、将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加 第卷第卷 本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素 x 在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2 的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L，15C 时测得的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列 式 计 算 该 反 应 在 120180s 与 180240s 区 间 的 平 均 反 应 速 率 _，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算 15C 时该反应的平衡常数_。（3）为提高 的平衡转化3 率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。15、（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，反 应 类 型 为_，反应的反应类型为_。16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_ _，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。17、（9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S+Na2CO3+4SO2=3 Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。4（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量，实 验 中 通 入 SO2不 能 过 量，原 因 是_。【选考题】【有机化学基础】18（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO2 18（14 分）1,6 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程（可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F）。回答了了问题：（1）化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为_。（2）B 到 C 的反应类型为_。（3）F 的结构简式为_。（4）在 上 述 中 间 物 质 中，核 磁 共 振 氢 谱 出 峰 最 大 的 是 _，最 少 的 是_（填化合物代号）。（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为_。（6）由A 通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为_。5 6 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。个是正确的。1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】【答案】C【解析】【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液）、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A 正确；正确；B、“84 消毒液消毒液”是是7 由氯气和由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和和 NaClO，其中具有漂白性的原，其中具有漂白性的原因是因是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的与酸反应生成具有漂白性的 HClO，所以有效成分为，所以有效成分为 NaClO，B 正确；正确；C、浓浓硫 酸 不 与硫 酸 不 与 玻 璃 的 成 分 二 氧 化 硅 发 生 反 应，而 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应：玻 璃 的 成 分 二 氧 化 硅 发 生 反 应，而 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误；错误；D、甲醛为、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，空气造成污染，D 正确。正确。2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMg C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl【答案】【答案】C【解析】【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，A 正确；正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，B 正确；正确；C、H2SO3属于中强酸，属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C 错错误；误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为 HCl 强于强于 H2S，所以所以结合质子能力：结合质子能力：S2Cl，D 正确。正确。3、以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH 变小【答案】【答案】D【解析】以石墨为电极，电解【解析】以石墨为电极，电解 KI 溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为 2KI+2H2O2KOH+H2+I2（类似于电解饱和食盐水）（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是，阴极产物是 H2和和 KOH，阳极产物是，阳极产物是 I2。由于溶液中含有少量。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝）的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶，阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性）液呈碱性），ABC 正确；由于电解产物有正确；由于电解产物有 KOH 生成，所以溶液的生成，所以溶液的 PH 逐渐增大，逐渐增大，D 错误。错误。4、标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO，和O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）8 A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485KJ/mol C、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=+485KJ/mol D、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=485KJ/mol 【答案】【答案】D【解 析】根 据“【解 析】根 据“HH，HO，和，和 O=O 键 的 键 焓 键 的 键 焓 H 分 别 为分 别 为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出，可以计算出 2mol H2和和 1mol O2完全反应生成完全反应生成 2mol H2O(g)产生产生的焓变是的焓变是 436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4=485KJ/mol，所以该过程的热化学，所以该过程的热化学方程式为方程式为 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=485KJ/mol，D 正确。正确。5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过灼热的 CuO 除去 H2中的 CO C、通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO2【答案】【答案】A【解析】【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与、浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应，所以除去发生反应，所以除去 HCl 中的中的 H2O 可以通可以通过浓硫酸进行，过浓硫酸进行，A 正确；正确；B、H2和和 CO 均能与均能与 CuO 发生反应（发生反应（H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2），B 错误；错误；C、N2和和 O2均能与镁粉发生反应（均能与镁粉发生反应（3Mg+N2 Mg3N2、Mg+O22MgO），C 错误；错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO 中的中的 CO2。因为。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管【答案】【答案】B【解析】【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体）铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。9 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，每小题有分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个分，选两个且正确得且正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分。分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油【答案】【答案】BD【解析】【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，终产物是各种氨基酸，A 错误；错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物）程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，水解产物是葡萄糖，B 正确；正确；C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C 错误；错误；油油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D 正确。正确。8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2【答案】【答案】BC【解析】【解析】A、由图可知，反应过程、由图可知，反应过程 a 需要的活化能比需要的活化能比 b 要高，所以要高，所以 a 没有催化剂参与，没有催化剂参与，A 错误；错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于10 放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B 正确；正确；C、使用催化、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确。正确。9、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S 可除去污水中的 Cu2+【答案】【答案】A【解析】【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF 能与玻璃的成分能与玻璃的成分SiO2发生反应（发生反应（SiO2+4HFSiF4+2H2O），所以，所以玻璃容器不能存放氢氟酸（玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A 错误；错误；B、纯碱（、纯碱（Na2CO3）溶液由于）溶液由于 CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于 清 洗 油 污，于 清 洗 油 污，B 正 确；正 确；C、氯 气 与 浓 氨 水 挥 发 出 的 氨 气 可 发 生 如 下 反 应：氯 气 与 浓 氨 水 挥 发 出 的 氨 气 可 发 生 如 下 反 应：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C 正确；正确；D、S2能与能与 Cu2+反应生成反应生成 CuS 沉沉淀，降低了水中的淀，降低了水中的 Cu2+浓度，浓度，D 正确。正确。10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2都用于制造光导纤维【答案】【答案】BC【解析】【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体 NH3，A 错误；错误；B、“可燃可燃冰冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰可燃冰”的主要成分是甲烷的主要成分是甲烷和水，和水，B正确；正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以 CCl4可用于鉴可用于鉴别溴水和碘水，别溴水和碘水，C 正确；正确；D、SiO2用于制造光导纤维，用于制造光导纤维，Si 用于制造半导体材料，用于制造半导体材料，D 正确。正确。11、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定11 曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml C、V(NaOH)=20ml 时，C(Cl)=C(CH3COO)D、V(NaOH)=10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+)C(CH3COO)C(H+)C(OH)【答案】【答案】B【解析】【解析】A、滴定开始时、滴定开始时 0.1000mol/L 盐酸盐酸 pH=1，0.1000mol/L 醋酸醋酸 pH1，所以滴定，所以滴定盐酸的曲线是图盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故，故 A 错误；错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不 水 解，不 水 解，pH=7 时，醋 酸 所 用时，醋 酸 所 用 NaOH 溶 液 的 体 积 小，故溶 液 的 体 积 小，故 B 错 误；错 误；C、V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故 C错误；错误；D、加入、加入 10ml 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以酸根的水解程度，所以 C(CH3COO)C(Na+)，D 错误。错误。12、将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加【答案】【答案】CD【解析】【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A 错误；错误；B、由于该反应、由于该反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压）变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO量减小，量减小，B 错误；错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（、由于温度不变，则化学平衡常数（）不变，所以）不变，所以不不()Kc2O()c2O变，所以氧气压强不变，变，所以氧气压强不变，C 正确；正确；D、由于、由于12 该反应该反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压）小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO2量增加，量增加，D 正确。正确。第卷第卷 本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y （1）元素 x 在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【答案】【答案】（9 分）分）（1）三）三 IIA MgCl2 （每空（每空 1 分，共分，共 3 分）分）（2）HNO3 Al(OH)3 （每空（每空 1 分，共分，共 2 分）分）（3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O（每空（每空 2 分，共分，共 4 分）分）【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知 x 是是 Mg，y 是是 Al，m 是是 C，n 是是 N。（1）元素）元素 x（Mg）在周期表中的位置是第三周期）在周期表中的位置是第三周期 IIA 族，由于族，由于 Mg 的化学性质比较活的化学性质比较活泼，常用电解熔融的泼，常用电解熔融的 MgCl2的方法制备；的方法制备；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是）三种元素中，金属性最强的是 Al 元素，故最高价氧化元素，故最高价氧化13 物的水化物中碱性最强的是物的水化物中碱性最强的是 Al(OH)3，非金属性最强的是，非金属性最强的是 N 元素，所以最高价氧化物的水元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是化物中酸性最强的是 HNO3；（3）气体分子）气体分子(mn）2的化学式是的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是，属于共价化合物，电子式是；根据题目中的信息“；根据题目中的信息“(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似”称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以，所以(CN)2与氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于反应发生的化学方程式类似于 Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L，15时测得 O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：/t s0 120 180 240 330 530 600 700 800 /%a0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0（1）列 式 计 算 该 反 应 在 120180s 与 180240s 区 间 的 平 均 反 应 速 率 _，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算 15C 时该反应的平衡常数_。（3）为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。【答案】【答案】（9 分）分）（1）（2 分）分）15110.050mol L(41.8%33.0%)7.3 10 mol L(180 120)ss （2 分）分）15110.050mol L(48.8%41.8%)5.8 10 mol L(240 180)ss 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 （1 分）分）（2）或或（2 分）分）12120.050mol L71.0%6.00.050mol L(1 71.0%)K22(71.0%)6.0(1 71.0%)K（3）增加）增加 OH的浓度、移去产物的浓度、移去产物 （2 分）分）14【解析】【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在）根据题目中提供的信息。可知在 120180s 内的平均反应速率是：内的平均反应速率是：15110.050mol L(41.8%33.0%)7.3 10 mol L(180 120)ss在在 180240s 内的平均反应速率是：内的平均反应速率是：15110.050mol L(48.8%41.8%)5.8 10 mol L(240 180)ss 根 据 以 上 两 个 反 应 速 率根 据 以 上 两 个 反 应 速 率 120180s 内（内（）和）和 180240s 内（内（5117.3 10 mol Ls），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；，可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；5115.8 10 mol Ls （2）15C 时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数；12120.050mol L71.0%6.00.050mol L(1 71.0%)K （3）提高）提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着的平衡转化率，就意味着 O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH 反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度（增加浓度（增加 OH的浓度）的浓度），减小生成物的浓度（移去产物），减小生成物的浓度（移去产物）。15、（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，反 应 类 型 为_，反应的反应类型为_。【答案】【答案】（8 分）分）（1）四氯化碳）四氯化碳 分馏分馏 （每空（每空 1 分，共分，共 2 分）分）15（2）（3 分）分）（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加成反应加成反应 消去反应消去反应（每空（每空 1 分，共分，共 3 分）分）【解析】【解析】（1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的 4 个个 H 原子全部被原子全部被 Cl 原子取原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分馏）进行分离；馏）进行分离；（2）三氟氯溴乙烯（）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）的同分异构体就是）的同分异构体就是 F、Cl、Br 三种原子之间互换位三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体置，则可以写出三种同分异构体 ；（3）乙烯（）乙烯（H2C=CH2）生成）生成 1,2二氯乙烷（二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是加成反应，方程式为）是加成反应，方程式为H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，1,2二 氯 乙 烷（二 氯 乙 烷（CH2ClCH2Cl）生 成 氯 乙 烯）生 成 氯 乙 烯（CH2=CHCl）属于卤代烃的消去反应。）属于卤代烃的消去反应。16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是16 _。（4）MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。【答案】【答案】（9 分）分）（1）b a （每空（每空 1 分，共分，共 2 分）分）（2）MnO2+e+Li+=LiMnO2 （2 分分）（3）否）否 电极电极 Li 是活泼金属，能与水反应是活泼金属，能与水反应 （每空（每空 1 分，共分，共 2 分）分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O （2 分）分）2:1 （1 分）分）【解析】【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，作负极材料，MnO2作正极作正极材料，所以电子流向是从材料，所以电子流向是从 ab，那么电流方向则是，那么电流方向则是 ba；（2）根据题目中的信息“电解质）根据题目中的信息“电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成晶格中，生成 LiMnO2”，所以正极的电极反应式，所以正极的电极反应式 MnO2+e+Li+=LiMnO2；（3）因为负极的电极材料）因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；中的混合有机溶剂；（4）由 题 目 中 的 信 息“）由 题 目 中 的 信 息“MnO2可 与可 与 KOH 和和 KClO4在 高 温 条 件 下 反 应，生 成在 高 温 条 件 下 反 应，生 成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，可知该反应属于氧化还原反应，Mn 元素化合价升高（元素化合价升高（），则，则 Cl 元元46MnMn素 的 化 合 价 降 低（素 的 化 合 价 降 低（），所 以 方 程 式 为，所 以 方 程 式 为 3MnO2+KClO3+6KOH51ClCl2K2MnO4+KCl+3H2O；根 据“；根 据“K2MnO4在 酸 性 溶 液 中 歧 化，生 成在 酸 性 溶 液 中 歧 化，生 成 KMnO4（）和）和 MnO2（）”，根据电子得失守恒，可知生，根据电子得失守恒，可知生67244K MnOKMnO64242K MnOMnO成的成的 KMnO4和和 MnO2的物质的量之比为的物质的量之比为 2:1。17、（9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：17 （1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量，实 验 中 通 入 SO2不 能 过 量，原 因 是_。【答案】【答案】（9 分）分）（1）SO32+2H+=SO2+H2O 或或 HSO3+H+=SO2+H2O （1 分）分）硫化钠和碳酸钠混合溶液硫化钠和碳酸钠混合溶液 （2 分）分）（2）硫）硫 （1 分）分）（3）NaOH 溶液溶液 （1 分）分）（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2 分）分）（5）若）若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解过量，溶液显酸性，产物分解 （2 分）分）【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备 SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收，右侧装置是尾气处理装置（吸收 SO2）。（1）b 用来制备用来制备 SO2，实验室常用，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32+2H+=SO2+H2O 或或 HSO3+H+=SO2+H2O；根据；根据制取硫代硫酸钠（制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式）的方程式 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知，可知 c 中试中试剂为硫化钠和碳酸钠混