2013年天津市高考化学试卷解析版 .pdf

2013 年天津市高考化学试卷解析版年天津市高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本卷共一、本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的目要求的 1（6 分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 BNa2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质【考点】B1：氧化还原反应；BC：燃烧热；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有【分析】A根据物质的状态分析；B根据化合价变化分析；C根据同系物的特征分析；D溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系【解答】解：A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故 A 错误；B亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故 B 正确；C苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故 C 错误；D硫酸钡属于难溶强电解质，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热 2（6 分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【专题】538：有机化合物的获得与应用【分析】A食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B维生素 C 加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素 C 大幅度减少，维生素 C 呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；【解答】解：A食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A 正确；B维生素 C 又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素 C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故 B 正确；C人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故 C 错误；D 苏 打 是 碳 酸 钠，碳 酸 钠 水 解，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故 D 正确；故选：C。【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大 3（6 分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】72：元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】AA 族为 H 和碱金属，A 族元素为非金属元素；B第二周期元素中，F 没有正价；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子【解答】解：AA 族为 H 和碱金属，A 族元素为非金属元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故 A 正确；B第二周期元素中，F 没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+5，故 B 错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故 C 错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na 比 Al 容易失去电子，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等 4（6 分）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【考点】O5：试纸的使用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；R4：中和热的测定菁优网版权所有【专题】542：化学实验基本操作【分析】A湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 c判断；=C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大【解答】解：A湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A 正确；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 c可知，所配溶液的浓度=偏大，故 B 错误；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故 C 正确；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故 D 正确；故选：B。【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握 5（6 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S 稀溶液中，c（H+）c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题；51H：盐类的水解专题【分析】A水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C根据质子守恒判断；D酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离。【解答】解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故 A 错误；B硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故 B错误；C根据质子守恒得 c（H+）c（OH）2c（H2S）c（HS），故 C 正确；D氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D 错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等。6（6 分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电点解解过程中，以下判断正确的是（）电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O 阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+D AA BB CC DD【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题【分析】A原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B串联电池中转移电子数相等；C原电池正极上生成硫酸铅；D原电池中铅电极上生成硫酸铅【解答】解：A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A 错误；B根据电子守恒分析，每消耗 3molPb，转移 6mol 电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故 B 错误；C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故 C 错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等 二、本卷共二、本卷共 4 题，共题，共 64 分分 7（14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）NaAlCOH（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体：D 是淡黄色固体 写出 C 的结构式：OCO；D 的电子式：如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为NaAlO2；由 A 转化为 B 的离子方程式为2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32 如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因：CO32+H2OHCO3+OHA、B 浓度均为 0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，且 Q 与 X 同主族，则 X、Q 处于A 族，Y 处于A 族，故 X 为氢元素，Q 为 Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 为氧元素、R 为 Al 元素【解答】解：X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，且 Q 与 X 同主族，则 X、Q 处于A 族，Y 处于A族，故 X 为氢元素，Q 为 Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 为氧元素、R 为 Al 元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 NaAlCOH，故答案为：NaAlCOH；（2）H 与 C 形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是 C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体，则 C 为 CO2，D 是淡黄色固体则 D 为Na2O2，则：CO2的结构式为 OCO，Na2O2的电子式为，故答案为：OCO；如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，结合转化关系可知，A 为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32，故答案为：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32；如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性，结合转化关系可知，A 为碳酸钠、B 为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解 CO32+H2OHCO3+OH，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为 0.1molL1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3【点评】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程 8（18 分）已知：水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜E 的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，则 A 的分子式为C4H10O；结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为1丁醇（2）B 能 与 新 制 的 Cu（OH）2发 生 反 应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O（3）若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水（4）第步的反应类型为加成反应或还原反应；D 所含官能团的名称为羟基（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、a分子中有 6 个碳原子在一条直线上：b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第 步 的 反 应 条 件 为 浓 硫 酸、加 热；写 出 E 的 结 构 简 式：【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数，则 n4，且 A=1614+2+16 100%=21.6%中只有一个甲基，所以该一元醇是 1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A 被氧气氧化生成 B 丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C 的结构简式为：CH3CH2CH2CHC（CH2CH3）CHO，C 反应生成 D，D 的相对分子质量是130，则 C 和氢气发生加成反应生成 D，则 D 的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成 E，E 的结构简式为：，结合物质的结构和性质解答【解答】解：一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数，则 n4，且 A=1614+2+16 100%=21.6%中只有一个甲基，所以该一元醇是 1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A 被氧气氧化生成 B 丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C 的结构简式为：CH3CH2CH2CHC（CH2CH3）CHO，C 反应生成 D，D 的相对分子质量是130，则 C 和氢气发生加成反应生成 D，则 D 的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成 E，E 的结构简式为：，（1）通过以上分析知，A 的分子式为：C4H10O，结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 1丁醇，故答案为：C4H10O，1丁醇（或正丁醇）；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O，故 答 案 为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O；（3）C 中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C 和氢气发生加成反应（或还原反应）生成 D，C 中的醛基被还原生成羟基，所以 D 中含有羟基，故答案为：还原反应（或加成反应），羟基；（5）a分子中有 6 个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，所 以 水 杨 酸 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为：HOCH2C C C CCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、，故答案为：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、；（6）第步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E 的结构简式为：，故答案为：浓 H2SO4、加热，【点评】本题考查有机物的推断，正确推断出 A 物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点 9（18 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S 经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性：通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3（2）第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端要使沉积的 FeCl3进入收集器，第步操作是在沉积的 FeCl3固体下方加热（3）操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）（4）装置 B 中冷水浴的作用为冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管；装置 D 中 FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液（5）在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂 该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液（6）FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+（7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为Fe2+eFe3+（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率为 100%；FeCl3得到循环利用【考点】U3：制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】522：卤族元素【分析】（1）装置 A 中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的 FeCl3进入收集器，根据 FeCl3加热易升华的性质；（3）防止 FeCl3潮解，不与水蒸气接触；（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管；检验 FeCl2是否失效应检验 FeCl2是否存在，可以用 KMnO4溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据 FeCl3可以循环利用【解答】解：（1）装置 A 中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（2）对 FeCl3加热发生升华使沉积的 FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的 FeCl3固体下方加热；（3）为防止 FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的 Cl2用干燥的 N2赶尽 Cl2，故选：（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置 C 的名称为干燥管；检验 FeCl2是否失效应检验 FeCl2是否存在，可以用 KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 的 是 氯 气，不 用 考 虑 防 倒 吸，故 答 案 为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S2FeCl2+6HCl+3S，离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故答案为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H+2eH 2，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+eFe3+；故答案为：Fe2+eFe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用【点评】本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多 10（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5 m 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+Na+NH4+SO42 NO3 Cl 浓度/molL1 4106 6106 2105 4105 3105 2105 根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为酸性，试样的 pH4。（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）O2（g）H2O（g）；H241.81kJmol1+12C（s）O2（g）CO（g）；H110.51kJmol1+12写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H+13l.3 kJmol1。洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是a、b。aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）；H0 若 1mol 空气含 0.8mol N2和 0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为：8104 mol计算该温度下的平衡常数：K4106。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。催化剂【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CP：化学平衡的计算；DA：pH 的简单计算菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题；51G：电离平衡与溶液的pH 专题【分析】（1）观察表格中发现 NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性；（2）利用盖斯定律计算反应热；（3）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；根据 GHTS 判断反应能否自发进行；根据生成物为氮气和二氧化碳书写。【解答】解：（1）观察表格中发现 NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性。试样的pH 值根据溶液中电荷守恒 c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42）+c（NO3）+c（Cl）计算 H+离子浓度为 104，pH 值为 4，故答案为：酸性；4；（2）已知：H2（g）O2（g）H2O（g）；H241.81kJmol1，+12C（s）O2（g）CO（g）；H110.51kJmol1，+12利用盖斯定律，将可得 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H（110.51kJmol1）（241.81kJmol1）+13l.3 kJmol1，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H+13l.3 kJmol1；洗涤含 SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 a。Ca（OH）2 bNa2CO3，故答案为：a、b；（3）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为 0.8mol4104 mol，O2为0.2mol4104 mol，带入平衡常数表达式即可，得 K4106，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4106；温度升高，反应速率加快，平衡右移；2CO（g）2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应。根据 GHTS，G0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2，故答案催化剂为：2CO+2NO 2CO2+N2。催化剂【点评】该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH 值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累。