2013年天津市高考化学试卷 .pdf

2013 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、本卷共一、本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的目要求的 1（6 分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 BNa2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 2（6 分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3（6 分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4（6 分）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5（6 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S 稀溶液中，c（H+）c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6（6 分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电点解解过程中，以下判断正确的是（）电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O 阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+D AA BB CC DD 二、本卷共二、本卷共 4 题，共题，共 64 分分 7（14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体：D 是淡黄色固体 写出 C 的结构式：；D 的电子式：如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 转化为 B 的离子方程式为 如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因：A、B 浓度均为 0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 8（18 分）已知：水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜E 的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，则 A 的分子式为 ；结构分析显示A 只有一个甲基，A 的名称为 （2）B 能与新制的 Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为 （3）若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：（4）第步的反应类型为 ；D 所含官能团的名称为 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：a分子中有 6 个碳原子在一条直线上：b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第步的反应条件为 ；写出 E 的结构简式：9（18 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S 经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性：通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为 （2）第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端要使沉积的 FeCl3进入收集器，第步操作是 （3）操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）（4）装置 B 中冷水浴的作用为 ；装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂：（5）在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂 该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液（6）FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 （7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为 （8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率为 100%；10（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5 m 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+Na+NH4+SO42 NO3 Cl 浓度/molL1 4106 6106 2105 4105 3105 2105 根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ，试样的 pH 。（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）O2（g）H2O（g）；H241.81kJmol1+12C（s）O2（g）CO（g）；H110.51kJmol1+12写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）；H0 若 1mol 空气含 0.8mol N2和 0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为：8104 mol计算该温度下的平衡常数：K 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 。