2015年海南高考化学（原卷版）.pdf

绝密启用前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名准考证号填写在答題卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 355 Fe56 Cu64 第I卷 一选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 2下列离子中半径最大的是 ANa BMg2 CO2 D F 301mol 下列气体分别与 1L0lmolL-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A NO2 BSO2 CSO3 DCO2 4 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H=-2 2 1 5 K J m o l-1，若 一 定 量 的 丙 烷 完 全燃 烧 后 生 成1 8 g 水，则放出的热量约为 A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ 5分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3 种 B.4 种 C5 种 D6 种 6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6 7.下列叙述正确的是 A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 810ml 浓度为 1mol的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又1L不影响氢气生成的是 AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 9.下列反应不属于取代反应的是 A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯 C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10.下列指定微粒的数目相等的是 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是 12.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13(8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）B 的化学名称是 。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。14（8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。（3）Z、X 中共价键的类型分别是 、15(9 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,若向 50mL0.018molL-1的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1，pH 为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。16(8 分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）；0.1 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其H=kJmol-1。17（11 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、。（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。选考题（请考生在第 181920 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18选修 5有机化学基础 18（6 分）下列有机物的命名错误的是 18（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为 。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。（4）写出 A 所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应 19选修 3物质结构与性质 19（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度 C氢化镁的晶格能 DDNA 的双螺旋结构 19（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、。（3）V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。20选修 2化学与技术 20（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C海水提溴涉及到氧化还原反应 D海水提镁涉及到复分解反应 20（14 分）铁在自然界分别广泛，在工业农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为 SiO2）的化学反应方程式为 、；高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+494kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1 12C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110kJmol-1 12则反应 Fe2O3(s)+3 C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 H=kJmol-1。理论上反应 放出的热量32足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉 的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2 污染空气，脱 SO2 的方法是 。2015 年海南省高考化学试题解析年海南省高考化学试题解析 1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 D 解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。2下列离子中半径最大的是 ANa BMg2 CO2 D F C 解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2 FNaMg2，选择 C。30.1mol 下列气体分别与 1L0lmolL-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A NO2 BSO2 CSO3 DCO2 C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成 NaNO3和 NaNO2，SO2生成 NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成 NaHCO3，形成的溶液 pH 最小的是 NaHSO4，选择 C。4 已 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H=-2 2 1 5 K J m o l-1，若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧后 生 成1.8 g 水，则放出的热量约为 A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ A 解析：考察热量 Q 的计算。根据：C3H8(g)4H2O(l)，Q=2 2 1 5 K J=5 5.4 kJ，选择 A。14 05分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种 B 解析：考察同分异构问题。变为 C4H9OH，实质是 C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择 B。6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6 D 解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，32=2（X-3），X=+6，选择 D。7下列叙述正确的是 A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 C、D 解析：考察元素及其化合物知识。稀 HCl 与 MnO2不反应，NaOH 溶液与 SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解 Ag，加热 Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择 CD。810ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 A、B 解析：考察离子平衡移动。Zn2H=Zn2H2，加 K2SO4 溶液相当于稀释，C(H)下降；加 CH3COONa 会生成醋酸，C(H)下降；加入 CuSO4，Zn 与 Cu2反应，生成 Cu 构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入 Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择 AB，9下列反应不属于取代反应的是 A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯 C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 B 解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择 B。10下列指定微粒的数目相等的是 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 BD 解析：考察化学计算。A，H2O8 中子，D2O10 中子，等物质的量的水与重水含有 的中子数不相等；B，CH2=CH26 共用电子对数，CH3CH=CH29 共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含 CH2相同，含有的共用电子对数相同。C，CO14 质子，NO15 质子，同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不相等；D，FeFeCl33e,AlAlCl33e,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B 解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOHCH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择 B。12abcd 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 D 解析：考察元素推断和元素周期律。a 的 M 电子层有 1 个电子，是 Na；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，b 是 C，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 是 S，c 与 d 同周期，d 是Cl。Cl 的非金属性最强，A 正确；N 有 Na2O2、Na2O，C 有 CO、CO2，S 有 SO2、SO3，Cl 有Cl2O7、Cl2O5等，B 正确；Na 与 C、S、Cl 都形成离子化合物，C 正确；在 C2H6、H2S2中存在非极性键。选择 D。13(8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）B 的化学名称是 。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。解析：考察有机物相互转化。F 是 CH2=CH2，A 是 CH3COOH，B 是 CH3COOCH2CH3，C 是 ClCH2CH2OH，D 是 CH2=CHCl，E 是聚氯乙烯。参考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH 光 点燃 点燃 浓硫酸 H+Cu 170浓硫酸 O2 h 催化剂CH2=CH2+H2O 14（8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。（3）ZX 中共价键的类型分别是 。解析：考察 Si 及其化合物。Z 是 Si，Y 是 SiH4，X 是 SiO2.能够与 SiO2反应的酸是氢氟酸，SiO2与 Mg 反应生成 MgO 和 Mg2Si；Mg2Si 与 HCl 反应生成 MgCl2和 SiH4。参考答案：（1）氢氟酸；SiO2+4Mg=MgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键 15(9 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,若向 50mL0018molL-1的 AgNO3溶液中加入 50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1，pH 为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。解析：以 Ag 及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为 Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：AgCl=AgCl，盐酸过量，反应后，C(Cl)=0.001 50 0.02-50 0.018100molL1。c(Ag)=1.810-10/0.001=1.810-7molL1。H实质没有参加反应，C(H)=0.01molL1。PH=2；硝酸银光照的反应为 2AgNO3=光照Ag+2NO2+O2；Cu-Ag 原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式 Ag+e-=Ag。参考答案：（1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）1.810-7mol/L；2（3）2AgNO3=光照Ag+2NO2+O2 （4）Ag+e-=Ag 16(8 分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，r 若生成 1molN2，其H=kJmol-1,解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。NH3H2ONH4+OH-，使氨水成碱性，加入 NH4Cl 固体，增大 C(NH4)，平衡逆向移动，PH 减小；加入少量明矾，铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动，C(NH4)增大；NH4NO3催化剂加热高温H+OH-一定条件下N2O+2H2O；K=c(N2O)c2(H2O)；根据：NH4NO34e，1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H=209-348=-139kJmol-1。参考答案：（1）NH3H2ONH4+OH-减小；（2）NH4NO3催化剂加热高温H+OH-一定条件下N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-139 17（11 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、。（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A 用于制备氯气或氯化氢气体；当制备氯气时，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，B 是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备 HCl 气体时，尾气的主要成分是 HCl 和氢气，就不能用 D 装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验 FeCl3常用的试剂是 KSCN 溶液。C 是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D 是用于吸收尾气的。欲制得纯净的 FeCl2，先点燃 A 处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃 C 处的酒精灯。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，浓硫酸。（2）HCl；HCl 和 H2；发生倒吸、可燃性气体 H2不能被吸收。（3）KSCN 溶液；点燃 A 处的酒精灯，点燃 C 处的酒精灯。选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）18选修 5有机化学基础 18（6 分）下列有机物的命名错误的是 18（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为 。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。（4）写出 A 所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应 参考答案：18BC；18（1）醋酸钠。（2）（3）HO。COOH（4）（5）HCOO。OH19.选修 3物质结构与性质 19（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构 19（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、。（3）V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个键。催化剂nHOOCCOOH nHOCH2CH2OH(2n1)H2OHOOCCOOCH2CH2O n H CH3COOCOOCH2CH2OHCH3COOCOOCH2CH2OHCH3COOCOOCH2CH2OH（4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。参考答案:19AC。19（1）第 4 周期B 族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，V 形；sp2 杂化；sp3 杂化；a，12。（4）正四面体形；NaVO3。20.选修 2化学与技术 20（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 20（14 分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为 SiO2）的化学反应方程式为 、；高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+494kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1 12C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110kJmol-1 12则反应 Fe2O3(s)+3 C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 H=kJmol-1。理论上反应 放出32的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于 高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2 污染空气，脱 SO2 的方法是 。参考答案：20CD。20（1）石灰石，CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3；CO。高温高温（2）-355；，。（3）炉腰，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；炉腹。（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。