2014年海南高考化学（原卷版）.pdf

1 2014 年海南省高考化学试题及答案年海南省高考化学试题及答案 第卷第卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMg C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl 3、以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH 变小 4、标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO，和O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485KJ/mol C、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=+485KJ/mol D、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=485KJ/mol 5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过灼热的 CuO 除去 H2中的 CO C、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO2 6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 9、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 2 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S 可除去污水中的 Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2都用于制造光导纤维 11、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml C、V(NaOH)=20ml 时，C(Cl)=C(CH3COO)D、V(NaOH)=10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+)C(CH3COO)C(H+)C(OH)12、将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加 第卷第卷 本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素 x 在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2 的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L，15C 时测得的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列 式 计 算 该 反 应 在 120180s 与 180240s 区 间 的 平 均 反 应 速 率 _，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算 15C 时该反应的平衡常数_。（3）为提高 的平衡转化3 率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。15、（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，反 应 类 型 为_，反应的反应类型为_。16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_ _，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。17、（9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S+Na2CO3+4SO2=3 Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。4（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量，实 验 中 通 入 SO2不 能 过 量，原 因 是_。【选考题】【有机化学基础】18（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO2 18（14 分）1,6 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程（可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F）。回答了了问题：（1）化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为_。（2）B 到 C 的反应类型为_。（3）F 的结构简式为_。（4）在 上 述 中 间 物 质 中，核 磁 共 振 氢 谱 出 峰 最 大 的 是 _，最 少 的 是_（填化合物代号）。（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为_。（6）由A 通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为_。