2017年天津市高考化学试卷 .pdf

2017 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、本卷共一、本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的目要求的 1（6 分）下列有关水处理方法不正确的是（）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 2（6 分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液显色 C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 3（6 分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4（6 分）以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 AA BB CC DD 5（6 分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 6（6 分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数 K2105已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是（）A增加 c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 D该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）44v生成（CO）二、本卷共二、本卷共 4 题，共题，共 64 分分 7（14 分）某混合物浆液含有 Al（OH）3、MnO2和少量 Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 BC 的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 （2）该小组探究反应发生的条件D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）8（18 分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 （2）B 的名称为 写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由三步反应制取 B，目的是 （4）写出的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是 （5）写出的反应试剂和条件：；F 中含氧官能团的名称为 （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程 目标化合物 反应试剂反应条件9（18 分）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c（I），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液 a准确称取 AgNO3基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用 b配制并标定 100mL 0.1000molL1 NH4SCN 标准溶液，备用 滴定的主要步骤 a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中 b加入 25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（过量），使 I完全转化为 AgI 沉淀 c加入 NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂 d用 0.1000molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定 e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f数据处理 回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 （3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 （4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 （5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL，测得 c（I）molL1（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 （7）判断下列操作对 c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 10（14 分）H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题 H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O 硫杆菌（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是 （2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的 n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同当 n（H2O2）/n（H2S）4 时，氧化产物的分子式为 SO2的除去 方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液Na2SO3溶液 2（4）写出过程的离子方程式：；CaO 在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 方法 2：用氨水除去 SO2（5）已知 25，NH3H2O 的 Kb1.8105，H2SO3的 Ka11.3102，Ka26.2108若氨水的浓度为 2.0molL1，溶液中的 c（OH）molL1将 SO2通入该氨水中，当 c（OH）降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c（SO32）/c（HSO3）