2011年海南高考化学试题及答案.pdf

2011 年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197 第 I 卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题。每小题小题。每小题 2 分，共分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题目要求的。1.1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 2.2用 0.1026molL-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml 3.3下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO3和 Al（OH）3 B.BaCl2和 NaCl C.HClO3和 K2SO4 D.Na2SO3和 BaCO3 4.4I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生131 53131 53放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误的是 131 53A.I 的化学性质与I 相同 B.I 的原子序数为 53 131 53127 53131 53C.I 的原子核外电子数为 78 D.I 的原子核内中子数多于质子数 131 53131 535.5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1 则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为 A.+519.4kJmol-1 B.+259.7kJmol-1 C.-259.7kJmol-1 D.-519.4kJmol-1 6.6一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题。每小题小题。每小题 4 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得确答案只包括一个选项，多选得 0 分分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且分，选两个且都正确得都正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分。分。7.7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 8.8对于可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由 H2（g）和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A.H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率比为 2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 9.9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 10.10设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA 11.11某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1 C.正反应活化能不小于 100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1 12.12根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B.烧杯 b 中发生氧化反应 C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 第第 II 卷卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13.13（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X Y Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。14.14（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的H0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2 MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-1 15.15（9 分）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。16.16（8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A 的化学名称是_；（2）B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3）D 的结构简式为_；（4）F 的结构简式为_；（5）D 的同分异构体的结构简式为_。17.17（9 分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶广口瓶研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤 3 中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。选修 5有机化学基础（20 分）18.18（6 分）下 列 化 合 物 中，核 磁 共 振 氢 谱 只 出 现 两 组 峰 且 峰 面 积 之 比 为 3:2 的 是 19（14）PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成 PCT 的路线。请回答下列问题：（1）由 A 生成 D 的化学方程式为_；（2）由 B 生成 C 的反应类型是_，C 的化学名称为_；（3）由 E 生成 F 的化学方程式为_,该反应的类型为_；（4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_（写结构简式）（5）B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式）。19.【选修 3物质结构与性质】（20 分）19.I20（6 分）下列分子中，属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 21II（14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。【选修 2化学与技术】（20 分）20.22I（6 分）下列叙述正确的是 A.“接触法”制 H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 23II（14 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为 CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物 C 是_，D_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。1答案A 命题立意：考查学生的化学基本素质，对有机化合物物理性质的掌握程度 解析：本题非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为通识性的知识。【思维拓展】这类题自去年出现，代表着一个新的出题方向，即考查学生化学基本的素质，这属于新课程隐性能力的考查。去年考查的是有机物的密度和水溶性，今年考的是物质状态。2答案B 命题立意：考查基本的实验素质，滴定管读数。解析：图中液面在 2223mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是 0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。【误区警示】：本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒则正好相反。3答案D 命题立意：基本化学性质化学反应的考查 解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除 法处理，以防解题出错。4答案C 命题立意：社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。解析：本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选项落在考查，C中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。5答案C 命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7kJmol-1。【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以 2 时，焓值也要除 2。6答案D 命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题 解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时 H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH)2的氧化”正确。【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。7答案CD 命题立意：考查有机分子的结构。解析：A 选项没有常说的平面结构，B 选项中甲基有四面体空间结构，C 选项氟原子代替苯中 1 个氢原子的位置仍共平面，D 选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。【技巧点拨】共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有 6 个原子共平面，1，3-丁二烯型的是 10 个原子共平面，苯平面有 12 个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。8答案BD 命题立意：可逆反应中的速率问题考查 解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为 1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。【技巧点拨】这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。9 答案AD 解析：由题可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解。A 选项正确，循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两种物质，B 选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C 选项错误；D 选项中甲醇工业上可用 CO2 制备。【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的 NaCO3 和 CaO 在溶液中反应得到 NaOH 和 CaCO3，由此可分析出各选项正误。10答案D 命题立意：阿佛加德罗常数的考查 解析：A 选项中 Al3+是 10 电子粒子；B 选项中计算要以 Cl2为计算依据；C 选项中硫酸氢离子已经视为完全电离，不要重复计算；D 选项由 pH=13 计算 OH-浓度为 0.1mol/L。【技巧点拨】关于 NA来源:于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。11答案CD 命题立意：活化能理解考查 解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图 所以 CD 正确【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。12答案AB 命题立意：原电池相关知识的考查 解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a 烧杯中电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，b 中 Zn-2e-=Zn2+，所以正确项为 AB。【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。13答案（1）三，VA 族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4 命题立意：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。解析：由题干先推导出 Z 元素为磷元素，则 X、Y、W 分别是 C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为 N(S):N(N)=14%30:32%701:1，再由相对分子质量得分子式为 S4N4【技巧点拨】“位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。但在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。14答案（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中 Mg 是+2 价，氯为-1 价，则 CH3为-1 价，负价的与 H+结合，正价的与 OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算；结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越大；焓变值大小比较和放吸热判断。15答案(1)；（2）(水视为纯液体)C起 0.09 0 0 0 C变 0.0931 0.03 0.03 0.03 C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向 命题立意：平衡相关内容的综合考查 解析：题干中用“溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为 H+的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。【技巧点拨】平衡题在近年的高考题中比较平和，但新课标高考题今年引入了对过程呈现的考查，这是以后高考中应注意的。16答案（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；（3）；（4）；（5）CH3CHO 命题立意：必修教材中常见有机组成、结构、性质、转化的考查 解析：由乙烯和水反应得 A 为乙醇，B 为乙酸，C 为乙酸乙酯；由乙烯在氧气和银条件下的反应比较少见，虽然鲁科版教材有介绍，但人教版教材中几乎没明确提及，可由 E 的乙二醇分子式逆推 D 为；E 到 F 的变化，由原子个数的变化推导而来。【技巧点拨】必修有机物的转化关系比较简单，可由常见物质的转化条件直接得出。不熟悉的结构，也可先写出可能的结构再通过题的转化关系排查。注意碳、氢、氧原子个数，或相对分子质量的变化。17答案（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN 溶液，溶液显血红色 命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。解析：步骤 1 是溶液加热和过滤操作，用不到；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤 3 是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；【思维拓展】实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。18答案BD 命题立意：有机结构考查，等效氢的种类对结构的限制 解析：A 的结构不是对称结构，所以苯环上氢有 2 种，加上甲基上的氢共有 3 种；B 分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢 4 个，甲基上有等效氢 6 个，比值为 3:2 符合题意；C 分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为 3:1；D 也是对称结构，与氯相连的碳上有 4 个等效氢，甲基上有 6 个等效氢，比值为 3:2 符合题意【技巧点拨】等效氢的考查是新课标高考中的常考点，解题中注意分子结构的对称，同时也要看清楚题中所给分子结构，有时苯环和非苯环易混淆，有时键线式易看漏碳原子或氢原子。19答案（1）；（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或还原）（4）；（5）命题立意：有机综合题，以合成为基础，重点考查有机化合物的官能团结构的变化以及同分异构体的写出。解析：根据框图中分子式和转化条件可得，A 为芳香烃、B 为芳香羧酸、C 为芳香酯、D 为芳香卤代烃、E 为芳香二醇、F 为脂肪二醇；再根据合成目标物，逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构（或类似苯环对位结构），因而推导出所有物质结构。（4）小题中的单取代同分异构体，就是 2 个氯原子 2 个碳原子的脂肪异构；（5）小题中要求写能水解的，只能是酯结构，且要求环上只有 1 种等效氢，有全对称结构要求。【技巧点拨】综合框图题的解题，要按一定的程序，根据题中条件破框图，再按各小题要求去解题。破框图程序为根据框图中的转化条件可先判断各物质的类别，小计算辅助分析（包含碳氢氧原子个数计算、相对分子质量及变化计算、不饱和度计算、等效氢计算），“瞻前顾后”看官能团结构和位置变化（或称逆推法分析）。20答案BC 命题立意：考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记 解析：根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：【思维拓展】进入新课标高考以来，关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考点，每年都会考到，是高考复习必备知识与能力点。21答案（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的 CuSO45H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）正四面体，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键；（5）H8AuCu3 命题立意：物质结构与性质的综合考查。包含有铜元素相关的性质考查、硫酸根空间结构考查、杂化轨道考查、原子结构考查、晶体结构及计算考查。解析：本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数 6-24+2=0，成键电子对数 4，所以为正四面体结构，中心原子为 sp3杂化；（4）Au电子排布或类比 Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内 N（Cu）=621=3，N（Au）=881=1；（5）CaF2结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有 4 个，可得储氢后的化学式为 H8AuCu3 【思维拓展】由于物质结构与性质模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。主要的几个考点除配位外，基本在本题中都考到，与近三年的考题变化不大。22答案AC 命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查 解析：A 为接触法制硫酸的基本原理；B 镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C 普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。【思维拓展】这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产工艺为载体，所 以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。23答案（1）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClNa2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO 或 Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）Ca(OH)2，NH3；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少 CaCO3制 CO2这一工序，降低了能耗与污染。（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范 解析：（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出 NaHCO3与新信息 KHCO3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。【思维拓展】重要的几种化学工业生产是化学与技术模块的核心，所有高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。