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2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版).pdf

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1、第 1 页(共 9 页)2014 年全国统一高考化学试卷(新课标年全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题(本题共一、选择题(本题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分)分)1(6 分)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 2(6 分)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K

2、2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 AA BB CC DD 3(6 分)已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ,在含少量 I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快 下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与 I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98kJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4(6 分)X,Y,Z 均为短周期元素,X,Y 处于同一周期,X,Z 的最低价离子分别为 X2和 Z,Y

3、+和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZ B单质沸点:XYZ C离子半径:X2Y+Z D原子序数:XYZ 5(6 分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()第 2 页(共 9 页)A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60时溴酸银的 Ksp约等于 6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 6(6 分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D用容

4、量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 7(6 分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl的浊液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸碳酸硅酸 AA BB CC DD 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共 58 分)分)8(13 分)乙酸异戊酯是

5、组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实第 3 页(共 9 页)验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图 1、2 及表格:图 1 图 2 图 3 相对分子质量 密度/(gcm3)沸点/水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤:在 A 中加入 4.4g 异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片,开始缓慢加热 A,回流 50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水 MgSO4固体,静置片刻,过滤除去 Mg

6、SO4固体,进行蒸馏纯化,收集 140143馏分,得乙酸异戊酯 3.9g 第 4 页(共 9 页)回答下列问题:(1)仪器 B 的名称是 ;(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 ;(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后 (填标号)a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 ;(5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 ;(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确

7、的是(如图 3)(填标号)(7)本实验的产率是 (填标号)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从 130便开始收集馏分,会使实验的产率偏 (填“高”或“低”),其原因是 9(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 ;(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P 元素的化合价为 ;利用 H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物为 (填化学式);NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式

8、盐”),其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4反应,写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应第 5 页(共 9 页)的化学方程式 ;(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式 ;分析产品室可得到 H3PO2的原因 ;早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品

9、室,其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。10(15 分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:(1)间 接 水 合 法 是 指 先 将 乙 烯 与 浓 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 氢 乙 酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式 ;(2)已知:甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=23.9kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H2=29.1kJmol1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3=+50.7kJmol1 则

10、乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=kJmol1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)第 6 页(共 9 页)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数);图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ;气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290,压强 6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还

11、可以采取的措施有 、。【化学【化学-选修选修 2:化学与技术】:化学与技术】11(15 分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:第 7 页(共 9 页)部分物质的相关性质如下:熔点/沸点/备注 白磷 44 280.5 PH3 133.8 87.8 难溶于水、有还原性 SiF4 90 86 易水解 回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%;(2)

12、以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3反应化学方程式为:现有 1t 折合含有 P2O5约 30%的磷灰石,最多可制得到 85%的商品磷酸 t(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷炉渣的主要成分是 (填化学式)冷凝塔 1 的主要沉积物是 ,冷凝塔 2 的主要沉积物是 (4)尾气中主要含有 ,还含有少量的 PH3、H2S 和 HF 等将尾气先通入纯碱溶液,可除去 ;再通入次氯酸钠溶液,可除去 (均填化学式)(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是 【化学【化学-选修选修 3:物质结构与性质】:物质结构与性质

13、】12早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体(2)基态 Fe 原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 ,可用硫氰化钾检验 Fe3+,形成的配合物的颜色为 (3)新制备的 Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;1mol 乙醛分子中含有的 键 的 数 目 为 ,乙 酸 的 沸 点 明 显 高 于 乙 醛,其 主 要 原 因第 8 页(共 9 页)是 Cu2O 为半导体材料,在其立方

14、晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子(4)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示 Al 单质的密度 gcm3(不必计算出结果)【化学【化学-选修选修 5:有机化学基础】:有机化学基础】13席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下:已知以下信息:1molB 经上述反应可生成 2molC,且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳香烃,其相对分子质量为 106。核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题:(1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ,反应类型为 ;(2)E 的化学名称是 ,由 D 生成 E 的化学方程式为 ;(3)G 的结构简式为 ;(4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有 4 组峰,且面积比为 6:2:2:1 的是 ,(写出其中的一种的结构简式)。(5)由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺。第 9 页(共 9 页)反应条件 1 所选择的试剂为 ;反应条件 2 所选择的试剂为 ;I 的结构简式为 。

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