2008年江苏省高考化学试卷解析版 .pdf

2008 年江苏省高考化学试卷解析版年江苏省高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 8 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 24 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题意意 1（3 分）化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【专题】21：热点问题【分析】A根据新能源使用的优点判断；B根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D根据白色污染的含义判断【解答】解：A使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故 A正确；B食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故 B 错误；C因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故 C 正确；D白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故 D 正确。故选：B。【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题 2（3 分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】A溴乙烷为非电解质，与 AgNO3溶液不反应；B醋酸为弱酸，应写成化学式；C从电荷是否守恒的角度分析；D液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和 HBr【解答】解：A溴乙烷为非电解质，与 AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加 AgNO3溶液检验其中的溴元素，故 A 错误；B醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故 B 错误；C电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故 C 错误；D液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和 HBr，反应的方程式为，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题 3（3 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中氧原子数为 2NA D1 L 浓度为 1 molL1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO2 3【考点】4F：阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A根据气体摩尔体积的使用范围；B己烷在标准状况下不是气体；CCO2和 O2分子中都含有 2 个氧原子；D碳酸根发生水解微粒数减少【解答】解：A常温常压下的 33.6 L 氯气的物质的量不是 1.5mol，故 A 错误；B己烷在标准状况下不是气体，22.4L 己烷物质的量不是 1mol，故 B 错误；CCO2和 O2分子中都含有 2 个氧原子，NA个分子，其中氧原子数为 2NA，故 C 正确；D碳酸根发生水解微粒数减少，1 L 浓度为 1 molL1的 Na2CO3溶液中含有碳酸根少于 NA个，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累 4（3 分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色【考点】E2：氯气的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸的性质；I6：取代反应与加成反应菁优网版权所有【专题】52：元素及其化合物；53：有机化学基础【分析】A浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；B氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；C漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸；D乙烯和乙炔都含有不饱和键【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故A 错误；B氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故 B 错误；C漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故 C 错误；D乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大 5（3 分）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni放电充电（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动【考点】BL：化学电源新型电池菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd2e+2OHCd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OHeNiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2eCd+2OH，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置【解答】解：A充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O，故 A 正确；B充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故 B 错误；C放电时，负极上电极反应式为：Cd2e+2OHCd（OH）2，所以碱性减弱，故C 错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等 6（3 分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A实验室制取并收集 NH3 B构成铜锌原电池 C检查装置气密性 D利用排空气法收集CO2【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】17：综合实验题【分析】A、根据气体的压强分析；B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C、根据检验装置气密性的方法分析；D、根据二氧化碳和空气的密度分析【解答】解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故 A 错误；B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故 B 错误；C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C 正确；D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答 7（3 分）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOCl A B C D【考点】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据 H2O、CH3COOH、HCl 的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；【解答】解：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FOS，所以 HFH2OH2S，故错误；因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半径最小，故正确；因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：HClO4 H2SO4H3PO4，故错误；因 H2O、CH3COOH、HCl 的电离程度：HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OHCH3COOCl，故正确；故选：B。【点评】本题比较简单，选项 D 直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了 8（3 分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl Cc（H+）1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+【考点】DP：离子共存问题菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】A使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；Cc（H+）1012molL1的溶液，显碱性；D碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：A使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在 Fe3+，故 A 错误；B使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；Cc（H+）1012molL1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C 正确；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体，不能大量共存，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的应用及氧化还原反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，题目难度不大 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分每小题只有一个或两个选分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分）分）9（4 分）以下实验或操作不能达到目的是（）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL1的溶液 C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【考点】HA：有机物的鉴别；P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断；542：化学实验基本操作【分析】A溴水与乙醇不反应也不分层，与苯、四氯化碳发生萃取；B称取 0.4000g 的 NaOH，NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成 1000mL 溶液，最终浓度不是 0.01000 molL1；C苯中会溶解溴；D胶体具有丁达尔现象【解答】解：A因溴水与乙醇不反应也不分层，与苯发生萃取后有色层在上层，与四氯化碳发生萃取后有色层在下层，能用溴水鉴别，故 A 正确；B称取 0.4000g 的 NaOH，因 NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成 1000mL 溶液，最终 NaOH 溶液的浓度不是 0.01000 molL1，故 B 错误；C除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，苯中会溶解溴，引入新的杂质，故 C 错误；D胶体具有丁达尔现象，淀粉溶液属于胶体分散系，则用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象，故 D 正确；故选：BC。【点评】本题考查知识点较多，涉及有机物的鉴别、溶液的配制、有机物的除杂及胶体的性质，选项 B 为解答的难点和易错点，题目难度中等 10（4 分）下列离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 电解B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH水浴加热CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32 DNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】A生成氢氧化镁沉淀；B醋酸铵为强电解质；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水【解答】解：A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为 Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故 A 错误；电解B用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为 CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+水浴加热H2O，故 B 错误；C苯酚钠溶液中通入少量 CO2的离子反应为 CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故 C 错误；DNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色的离子反应为 5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意 A、C 为易错点，题目难度不大 11（4 分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol 丁香酚只能与 1mol Br2反应 B丁香酚不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有 12 个原子共平面【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】A由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B由苯酚能与 FeCl3溶液发生显色反应来分析；C由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内【解答】解：A常温下，1mol 丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与 2molBr2反应，故 A 错误；B苯酚能与 FeCl3溶液发生显色反应，则丁香酚能与 FeCl3溶液发生显色反应，故 B错误；C苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则 1mol 香兰素最多能与 4mol 氢气发生加成反应，故 C 错误；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则 7 个 C 原子、3 个 H 原子、2 个 O 原子在同一平面内，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大 12（4 分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的 NaHA 溶液，其 pH4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）【考点】DN：离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】51H：盐类的水解专题【分析】A、根据溶液的电中性原则分析；B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；C、根据电荷守恒和物料守恒分析；D、0.1molL1的 NaHA 溶液，其 pH4，则说明 HA以电离为主【解答】解：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A），故 A 正确；B、pH 相等，溶液中的 c（OH）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c（Na2CO3）c（CH3COONa），故 B 错误；C、根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CH3COO），由于 c（CH3COOH）c（CH3COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），将2得：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH），故 C 正确；D、NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即 c（H+）c（OH），同时也可以判断 HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA）c（H+）c（A2）c（H2A），故 D 错误。故选：AC。【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题 13（4 分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是（）A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：BFe 在 Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝元素的存在形式：D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：【考点】M2：有关过量问题的计算菁优网版权所有【专题】1A：计算题【分析】A根据发生的反应 CuO+CCu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；BFe 在 Cl2中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2的用量无关，其产物只有 FeCl3；C根据可能发生的反应 Al3+3OHAl（OH）3，Al3+4OHAlO2+2H2O 分析；D根据可能发生的反应有：NH3H2O+SO2NH4HSO3，2NH3H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O 进行分析【解答】解：ACuO+CCu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，1，产物为()()CO；2，产物为 CO2；()()12，产物为 CO 和 CO2，故 A 正确；()()BFe 在 Cl2中燃烧只有一种产物 FeCl3，故 B 错误；CAl3+3OHAl（OH）3，Al3+4OHAlO2+2H2O，3，铝元()(3)素以 Al3+和 Al（OH）3形式存在；3，则以 Al（OH）3形式存在；3()(3)=4 以 AlO2和 Al（OH）3形式存在；4 只以 AlO2形()(3)()(3)式存在，故 C 正确；DNH3H2O+SO2NH4HSO3，2NH3H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O，1，生成 NH4HSO3；(3 2)(2)12，产 物 为NH4HSO3与（NH4）2SO3混 合 物；(3 2)(2)2，只生成（NH4）2SO3，故 D 正确。(3 2)(2)故选：B。【点评】此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况注意 Fe 在 Cl2中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2的用量无关，其产物只有 FeCl3 14（4 分）某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀该有机样品可能是（）A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有【专题】535：烃及其衍生物的燃烧规律【分析】石灰水共增重 7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g 沉淀为碳酸钙的质量有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算 C 元素、H 元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断【解答】解：l0g 沉淀为 CaCO3，物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒10100/=可知，产生的二氧化碳为 0.1mol，二氧化碳的质量为 0.1mol44g/mol4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol12g/mol1.2g，石灰水增重 7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.14.42.7g，其物质的量为0.15mol，氢元素质量为 0.3mol1g/mol0.3g，2.718/=有机样品共 3.1g，所以 O 元素物质的质量3.1g1.2g0.3g1.6g，氧原子物质的量为：0.1mol，1.616/=即 3.1g 有机物中 n（C）0.1mol，n（H）0.15mol20.3mol，n（O）0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为 0.1mol：0.3mol：0.1mol1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇分子式为 C2H6O2，符合题意，甲醇和丙三醇按 1：1 混合时其平均分子式为 C2H6O2，也符合题意，故选：AD。【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，D 选项为易错点，学生容易漏选 三、三、（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分）15（10 分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN和金属离子的配离子 M（CN）nm的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用 NaOH 溶液吸收 滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定Ag+2CNAg（CN）2终点时，溶液由黄色变成橙红色 根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为 CN（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了完全吸收 HCN，防止气体放空（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是防止倒吸（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将偏高（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）（5）准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL此水样中含氰化合物的含量为109.2mgL1（以CN计，计算结果保留一位小数）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有【专题】18：实验分析题【分析】（1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN 来回答；（2）为了保证生成的 HCN 全部被吸收，导气管要深入 NaOH 溶液中；（3）但将导气管伸入 NaOH 溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；（4）盐酸具有挥发性，可以和 NaOH 溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；（5）根据实验原理，2HCN2CNAgNO3结合元素守恒思想来解决【解答】解：（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的 HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为 CN，故答案为：将含氰化合物全部转化为 CN；（2）为了保证生成的 HCN 全部被吸收，导气管要深入 NaOH 溶液中，故答案为：完全吸收 HCN，防止气体放空；（3）将导气管伸入 NaOH 溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为：防止倒吸；（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被 NaOH 溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为：偏高；（5）根据实验原理，2HCN2CNAgNO3，m（CN）0.010002110322610310109.2mg/L，故答案为：109.2【点评】本题主要考查定量实验原理及环境保护问题等知识点，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大 四、四、（本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分）16（8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O（4）由 E 制备的 E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中，正确的结构有1种峰（即有几种化学环境完全相同 H 原子），错误的结构有3种峰 【考点】GS：无机物的推断；H2：有机物的结构式菁优网版权所有【专题】11：推断题【分析】题中 MSO4为蓝色溶液，则应为 CuSO4，所以 M 为 Cu，Y 加 KSCN 呈红色，说明 Y 中含有 Fe3+，则 E 为 Fe，X 为 FeSO4，Z 为 Fe（OH）3，与氯气在碱性条件下反应生成 K2FeO4，结合物质的性质和题目要求解答该题【解答】解：MSO4为蓝色溶液，应为 CuSO4，所以 M 为 Cu，Y 加 KSCN 呈红色，说明 Y 中含有 Fe3+，则 E 为 Fe，X 为 FeSO4，Z 为 Fe（OH）3，与氯气在碱性条件下反应生成 K2FeO4，则（1）Cu 和稀硫酸不反应，但在 H2O2存在条件下，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；（2）Fe2+具有还原性，在酸性条件下能与空气中的氧气反应生成 Fe3+，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，具有强氧化性的 Fe3+与具有还原性的 I反应生成I2，反应的离子方程式为 2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；2Fe3+2I2Fe2+I2；（3）根据反应物结合质量守恒可判断出生成物还应有 KCl 和水，则反应的化学方程式为 10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O；（4）正确的结构 H 原子化学环境完全相同，只有 1 种峰，错误的结构中有 3 种不同环境的 H，应有 3 种峰，故答案为：1；3【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的特殊性质和反应现象作为推断的突破口，注意相关化学方程式的书写 17（10 分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得 BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1571.2kJmol1 高温BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）H2226.2kJmol1 高温（1）气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠Na2S 水解的离子方程式为S2+H2OHS+OH；HS+H2OH2S+OH；（2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，2.710()()=3；Ksp（AgBr）5.41013，Ksp（AgCl）2.01010（3）反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）的H172.5kJmol1；高温（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量），为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；DD：盐类水解的应用；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化；51G：电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】（1）Na2S 水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主；（2）根据溶度积常数计算；()()（3）利用盖斯定律计算反应热；（4）加入过量 C 可提高重晶石的转化率，同时维持反应进行【解答】解：（1）Na2S 水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子 HS，第二步水解生成 H2S，水解的离子方程式分别为 S2+H2OHS+OH；HS+H2OH2S+OH，故答案为：S2+H2OHS+OH；HS+H2OH2S+OH；（2）当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br），c（Cl），则=()(+)=()(+)2.7103()()=()()=5.4 10 132.0 10 10=故答案为：2.7103；（3）利用盖斯定律求解：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1571.2kJmol1 高温BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）H2226.2kJmol1 高温将以上两个热化学方程式相减，然后除以 2 可得：C（s）+CO2（g）2CO（g）H高温172.5kJmol1，=571.2 1 226.2 12=故答案为：172.5；（4）加入过量 C 可提高重晶石的转化率，以上反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，故答案为：使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量），为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温【点评】本题考查较为综合，题目具有一定难度，涉及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、反应热的计算等问题，本题注意溶度积常数的利用 五、五、（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分）18（10 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径（1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有：abcd（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 bCO2+3H2CH3OH+H2O 光合作用催化剂cCO2+CH4CH3COOH d2CO2+6H2CH2CH2+4H2O 催化剂催化剂以上反应中，最节能的是a，原子利用率最高的是c（填字母）（3）文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4 写出产生 H2的反应方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2 高温由图可知，镍粉是c（填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应、的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是e（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应、的速率均不变 d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加【考点】C4：催化剂的作用；CA：化学反应速率的影响因素；F7：常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有【专题】51F：化学反应速率专题【分析】（1）降低大气中 CO2浓度，应减少化石能源的使用，提倡使用清洁能源；（2）最节能的措施应使用太阳能；原子利用率最高，应使反应物尽可能转化为生成物，使原子利用率达到 100%；（3）反应物中含有铁粉和水，在高温条件下可生成氢气；Ni 为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应 I、II 均为加氢反应，故加入 Ni 粉会使反应的速率均增加，在图中表现为 CH4的生成速率和 H2的消耗速率均增大；从图中可见随着镍粉用量从 1 mmol 增加到 10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应的速率要比反应的速率增加得快【解答】解：（1）a减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，故 a 正确；b植树造林，增大植被面积，通过光合作用，可降低二氧化碳浓度，故 b 正确；c采用节能技术，可减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，故 c 正确；d利用太阳能、风能，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故 d 正确，故答案为：abcd；（2）最节能的措施应使用太阳能，原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比，只有反应 c 的原子利用率为 100%，反应 a 的生成物中除期望产物（葡萄糖）外还有氧气产生，故答案为：a；c；（3）铁粉与水蒸气在加热条件下生成 Fe3O4和氢气，生成的氢气将和 CO2反应产生甲酸，进一步和甲酸反应产生甲烷，反应的方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2，高温故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；高温由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol）即可以代表化学反应的平均速率，Ni 为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应 I、II 均为加氢反应，故加入 Ni 粉会使反应的速率均增加，在图中表现为 CH4的生成速率和 H2的消耗速率均增大，故答案为：c；从图中可见随着镍粉用量从 1 mmol 增加到 10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应的速率要比反应的速率增加得快，故答案为：e【点评】本题为 08 年江苏高考题此题从生活的热点问题出发，探讨了能源的循环利用和温室效应的解决，着重考查了物质催化反应的过程，结合考查了化学反应速率和对图表的理解解析能力，综合能力要求较高另外读图时要注意观察横纵坐标的含义和单位 六、六、（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 12 分）分）19（12 分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A 长期暴露在空气中会变质，其原因是酚类化合物易被空气中的 O2氧化（2）由 A 到 B 的反应通常在低温进行温度升高时，多硝基取代副产物会增多下列二硝基取代物中，最可能生成的是a（填字母）（3）在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是ac（填字母）（4）F 的结构简式（5）D 的同分异构体 H 是一种 氨基酸，H 可被酸性 KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则 H 的结构简式是高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】（1）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知含有酚羟基物质的不稳定性；（2）根据一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羟基所连碳的邻位，由邻、对位取代原理解答；（3）手性碳原子是指所连 4