22离子反应人教版必修一.pptx

1电解质及其电离电解质及其电离(1)电解解质和非和非电解解质电解解质：在：在或或能能够导电的的非非电解解质：在水溶液里以及：在水溶液里以及都不能都不能导电的化合物的化合物水溶液里水溶液里熔融状态下熔融状态下化合物化合物熔融状态下熔融状态下(2)强电解解质和弱和弱电解解质强电解解质：在水溶液中能：在水溶液中能电离的离的电解解质弱弱电解解质：在水溶液中：在水溶液中电离的离的电解解质(3)电离及离及电离方程式离方程式电离：离：电解解质在水溶液中或熔融状在水溶液中或熔融状态下下产生生的的过程，程，电离离过程可以用程可以用电离方程式表示离方程式表示完全完全部分部分自由移动离子自由移动离子2离子反应离子反应(1)定定义在在中或中或状状态下，有离子下，有离子或生成的反或生成的反应(2)反反应特点特点向着向着某些离子某些离子浓度的方向度的方向进行行溶液溶液熔融熔融参加参加减小减小(3)条件条件复分解反复分解反应A生成生成物物质，如，如BaSO4、AgCl等等B生成生成的物的物质，如，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等等C生成生成的物的物质，如，如CO2、NH3等等难溶难溶难电离难电离易挥发性易挥发性氧化氧化还原反原反应，如：向，如：向FeCl2中加入中加入氯水的反水的反应：.络合反合反应，如：向，如：向FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN的反的反应：.2FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl3离子方程式离子方程式(1)定定义：用：用实际参加反参加反应的的来表示离子反来表示离子反应的式子的式子(2)书写步写步骤写：写出正确的写：写出正确的，并配平，并配平拆：把拆：把 且完全且完全电离的物离的物质写成离子形式写成离子形式删：删去方程式两去方程式两边查：检查方程式两方程式两边是否是否 守恒和守恒和守恒，是氧化守恒，是氧化还原反原反应的的还要保要保证守恒守恒离子符号离子符号化学方程式化学方程式不参加反应的离子不参加反应的离子质量质量电荷电荷得失电子得失电子易溶易溶如：如：MnO2与与浓盐酸反酸反应的离子方程式的离子方程式为：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O.(3)意意义：离子方程式不：离子方程式不仅可以表示可以表示的化学反的化学反应，而且，而且还可以表示可以表示的离子反的离子反应例如，离子方程式例如，离子方程式HOH=H2O表示表示和和在溶液中反在溶液中反应，并生，并生成成 盐，如：，如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBa(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O某一个具体某一个具体同一类型同一类型强酸强酸强碱强碱可溶性可溶性4离子共存离子共存(1)离子之离子之间发生反生反应的能大量共存的能大量共存(2)如果离子之如果离子之间能能够相互相互结合生成合生成物物质、物物质和和物物质，或者，或者离子之离子之间能能发生生反反应，则不能大量共存不能大量共存不能不能难溶难溶易挥发易挥发难电离难电离氧化还原氧化还原1下列下列说法中正确的是法中正确的是 ()A两种溶液中，两种溶液中，导电能力能力较强的就是的就是强电解解质B稀稀H2SO4是是电解解质溶液溶液C固体硫酸固体硫酸钡不不导电，它是非，它是非电解解质D两种溶液中，溶两种溶液中，溶质的量越多，的量越多，导电能力越能力越强解析：解析：溶液溶液导电能力的能力的强弱主要决定于溶液中自由移弱主要决定于溶液中自由移动的离子的离子浓度及离子所度及离子所带的的电荷数，与荷数，与电解解质强弱无关弱无关答案：答案：B答案：答案：C3书写下列反写下列反应的离子方程式的离子方程式(1)用小用小苏打治打治疗胃酸胃酸过多多(2)向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制溶液制备Fe(OH)3胶体胶体(3)实验室用室用浓盐酸和酸和MnO2反反应制制Cl2(4)用用FeCl3溶液腐溶液腐蚀印刷印刷电路板路板(铜制制)解析：解析：依据离子方程依据离子方程书写原写原则逐逐项分析反分析反应，不，不难得出离子方程式得出离子方程式1电解解质和非和非电解解质、强电解解质和弱和弱电解解质的比的比较概念关系概念关系电离状况电离状况电解质电解质类型类型导电状况导电状况实例实例纯纯净净物物化化合合物物电电解解质质溶于水或受热熔溶于水或受热熔化后全部电离化后全部电离强电解质强电解质晶体不导电，晶体不导电，水溶液和熔水溶液和熔融体导电融体导电强碱、金属氧强碱、金属氧化物、大部分化物、大部分盐类盐类溶于溶于水后水后电离电离全部全部电离电离强电解质强电解质只有水溶液只有水溶液才导电才导电强酸强酸部分部分电离电离弱电解质弱电解质弱酸、弱酸、弱碱、水弱碱、水非非电电解解质质溶于水和受热熔溶于水和受热熔化时均不电离化时均不电离非电解质非电解质晶体、熔融晶体、熔融状态和水溶状态和水溶液均不导电液均不导电酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、二氧化碳、二二氧化碳、二氧化氮、二氧氧化氮、二氧化硫、氨气化硫、氨气单质单质既不是电既不是电解质，也解质，也不是非电不是非电解质解质金属单质、金属单质、合金、合金、石墨导电石墨导电金属单质、金属单质、非金属单质、非金属单质、稀有气体稀有气体2.注意事项注意事项(1)电解解质与非与非电解解质都属于化合物，都属于化合物，单质、混合物既不是、混合物既不是电解解质，也不是非，也不是非电解解质例如例如NaCl溶液能溶液能导电，但不能，但不能说NaCl溶液是溶液是电解解质，因，因为溶液溶液是混合物；同是混合物；同样地，地，铝、铜等等单质虽能能导电，但也不是，但也不是电解解质【注意注意】不能错误地认为一种物质不是电解质就一定是非电解质不能错误地认为一种物质不是电解质就一定是非电解质(2)电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质例如：一定是电解质例如：NaCl晶体不导电晶体不导电(3)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因例如有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因例如CO2、SO2水溶水溶液能导电，但并不是液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说是电解质，不能说CO2、SO2是电解质是电解质【注意注意】电解质的判断关键是看物质本身能否电离出自由移动的离子电解质的判断关键是看物质本身能否电离出自由移动的离子(4)电解解质溶液的溶液的导电能力的能力的强弱只与自由移弱只与自由移动的离子的离子浓度及离子所度及离子所带的的电荷荷数有关，而与数有关，而与电解解质的的强弱没有必然的弱没有必然的联系例如：一定系例如：一定浓度的弱酸溶液度的弱酸溶液的的导电能力也可能比稀的能力也可能比稀的强酸溶液的酸溶液的强(5)强电解解质包括：包括：强酸酸(如如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱碱如如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多数和大多数盐(如如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的离子化及所有的离子化合物；弱合物；弱电解解质包括：弱酸包括：弱酸(如如CH3COOH)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、中、中强酸酸(如如H3PO4)以及以及H2O等等例题例题1下列下列说法正确的是法正确的是()AHR溶液溶液导电性性较弱，弱，HR属于弱酸属于弱酸B某化合物溶于水某化合物溶于水导电，则该化合物化合物为电解解质C根据根据电解解质在其水溶液中能否完全在其水溶液中能否完全电离，将离，将电解解质分成分成强电解解质与弱与弱电解解质D食食盐是是电解解质，食，食盐的水溶液也是的水溶液也是电解解质点拨：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质的电离，溶液的导点拨：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质的电离，溶液的导电性等基本概念，适用范围和概念之间的关系是解题时必需充分考虑的问电性等基本概念，适用范围和概念之间的关系是解题时必需充分考虑的问题题解析：解析：电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然的联系，数有关，与电解质的强弱没有必然的联系，A错误；化合物溶于水能导电错误；化合物溶于水能导电不一定是电解质，如不一定是电解质，如SO3溶于水能导电是因为生成了溶于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，而导电，SO3是非电解质，是非电解质，B错误；电解质的强弱是根据其在水溶液中能否完全电离而错误；电解质的强弱是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的，分类的，C正确；电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合正确；电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物，物，D错误错误答案：答案：C用食用白醋用食用白醋(醋酸醋酸浓度度约 1mol/L)进行下列行下列实验，能，能证明醋酸明醋酸为弱弱电解解质的是的是()A白醋中滴入石蕊白醋中滴入石蕊试液呈液呈红色色B白醋加入豆白醋加入豆浆中有沉淀中有沉淀产生生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的示白醋的pH为23解析：解析：要证明要证明CH3COOH为弱弱电解解质，只要能，只要能证明明CH3COOH溶液中存在溶液中存在电离平衡，或离平衡，或证明明CH3COOH与与强碱形成的碱形成的盐水解呈碱性即可水解呈碱性即可选项A，白，白醋中滴入石蕊醋中滴入石蕊试液呈液呈红色，只能色，只能说明白醋呈酸性，不能明白醋呈酸性，不能证明其明其为弱酸弱酸选项B，白醋加入豆，白醋加入豆浆中有沉淀中有沉淀产生，只能生，只能证明白醋是明白醋是电解解质溶液，使豆溶液，使豆浆中的蛋白中的蛋白质发生聚沉而出生聚沉而出现白色沉淀白色沉淀选项C，鸡蛋壳的主要成分蛋壳的主要成分为CaCO3，CaCO3与醋酸反与醋酸反应生成生成CO2和水，只能和水，只能说明明CH3COOH的酸性比的酸性比H2CO3强 选项D，用，用pH试纸测定定1 mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH，如果是，如果是强酸，酸，则溶溶液的液的pH大大约为0，而，而实际测得得pH为23，说明明CH3COOH没有完全没有完全电离，离，存在存在电离平衡，故能离平衡，故能证明明CH3COOH是弱是弱电解解质答案：答案：D1离子方程式的离子方程式的书写写(1)没有自由移没有自由移动离子参加的反离子参加的反应不能写离子方程式如不能写离子方程式如NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2固体混合加固体混合加热，虽然也有离子参加反然也有离子参加反应，但不是自由离子，因此不，但不是自由离子，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式即：能写成离子方程式，只能写化学方程式即：2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)CaCl22H2O2NH32离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)看离子反看离子反应是否符合客是否符合客观事事实如如2Fe6H=2Fe33H2(错误)，Fe2H=Fe2H2(正确正确)；钠与与CuSO4溶液反溶液反应：2NaCu2=2NaCu(错误)，2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(正确正确)(2)看看“=”“”“”“”“”“”“”及必要条件是否正确、及必要条件是否正确、齐全全如如CH3COOH2O=CH3COOHOH(错误)，CH3COOH2O CH3COOHOH(正确正确)(3)看是否符合看是否符合质量守恒、量守恒、电荷守恒荷守恒如如Al3H=Al3H2(错误)，2Al6H=2Al33H2(正确正确)；Fe2Cl2=Fe32Cl(错误)，(7)看是否符合看是否符合题设条件的要求条件的要求如如过量、少量、等物量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加的量、适量、任意量以及滴加顺序序对生成物的影响生成物的影响如在溴化如在溴化亚铁溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的离子方程式的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化；在溴化亚铁溶液中通入溶液中通入过量量Cl2的离子方程式的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2.例题例题2将将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中：溶液中：(1)当生成沉淀的物当生成沉淀的物质的量的量为最大最大值时的离子方程式的离子方程式为：_.(2)当生成沉淀的当生成沉淀的质量量为最大最大值时的离子方程式的离子方程式为：_.当当KAl(SO4)2和和Ba(OH)2的物的物质的量之比的量之比为1 2时，沉淀的，沉淀的质量最大量最大答案：答案：C2将将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中：溶液中：(1)当溶液的当溶液的pH7时，离子方程式，离子方程式为_(2)恰好只有一种沉淀恰好只有一种沉淀时的离子方程式的离子方程式为_，此，此时溶液溶液pH_7.判断离子共存判断离子共存问题，应先看清先看清试题的前置条件，如的前置条件，如“在在强酸性溶液中酸性溶液中”“”“在无色透明溶液中在无色透明溶液中”“”“在水在水电离出的离出的c(H)11013 mol/L的溶液中的溶液中”“”“因因发生氧化生氧化还原反原反应而而”等，再分析离子等，再分析离子间的的相互反相互反应情况情况点拨：此类题目综合性较强，考虑要全面，既要考虑限定条件，点拨：此类题目综合性较强，考虑要全面，既要考虑限定条件，又要从复分又要从复分解反应、氧化还原反应等角度考虑此类题目是高考的常考题型，常考常解反应、氧化还原反应等角度考虑此类题目是高考的常考题型，常考常新，既能考查对离子性质的掌握，又能考查学生分析和判断问题的能力，新，既能考查对离子性质的掌握，又能考查学生分析和判断问题的能力，应当高度重视应当高度重视答案：答案：C答案：答案：A向第三份加入足量的向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀，沉淀经足量足量盐酸洗酸洗涤后，后，剩余剩余2.33 g.试回答下列回答下列问题：(1)肯定存在的离子有肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有，肯定不存在的离子有_(2)可能存在的离子是可能存在的离子是_，为确定确定该离子是否存在，可取少离子是否存在，可取少许原溶液，原溶液，然后然后_(填填实验操作操作)(3)试分分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量的量浓度度1下列反下列反应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是()A钠与水反与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化氧化铝中和胃酸：中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用用FeCl3溶液腐溶液腐蚀印刷印刷电路板：路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：解析：A项项H原子不守恒；原子不守恒；B项项HClO为弱酸，不能拆；为弱酸，不能拆；D项电荷不守恒；只有项电荷不守恒；只有C项正确项正确答案：答案：C2对于反于反应KHCO3溶液与石灰水反溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀溶液与稀盐酸反酸反应Si与与烧碱溶液反碱溶液反应Fe与稀硝酸反与稀硝酸反应，改，改变反反应物的用量，不能用同物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是一个离子方程式表示的是()A BC D解析：解析：当石灰水过量时生成的可溶物是当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当，当KHCO3过量时，生成的可过量时，生成的可溶物是溶物是K2CO3符合题意；符合题意；当当Na2SO3与与HCl以物质的量比以物质的量比1 1反应时，生反应时，生成成NaHSO3.当二者以当二者以1 2反应时，生成反应时，生成NaCl和和SO2、H2O；NaOH与与Si反应无论谁过量都生成反应无论谁过量都生成Na2SiO3和和H2；Fe与稀与稀HNO3反应，当反应，当Fe过量时过量时生成生成Fe2，当，当HNO3过量时生成过量时生成Fe3.答案：答案：B答案：答案：B答案：答案：C5人体胃液中含有胃酸人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的的盐酸酸)，起，起杀菌、帮助消化等作用，但菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能胃酸的量不能过多或多或过少，它必少，它必须控制在一定范控制在一定范围内，当胃酸内，当胃酸过多多时，医，医生通常用生通常用“小小苏打片打片”、“胃舒平胃舒平”给病人治病人治疗(1)用小用小苏打片打片(NaHCO3)治治疗胃酸胃酸过多的离子方程式多的离子方程式为_(2)如果病人同如果病人同时患有胃患有胃溃疡，此，此时最好服用胃舒平最好服用胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3，反，反应的离子方程式的离子方程式为_(3)氢氧化氧化钠也能中和胃酸，也能中和胃酸，为什么不用什么不用氢氧化氧化钠来治来治疗胃酸胃酸过多？多？