元素周期律标准课件.pptx

第二节第二节 元素周期律元素周期律原子核外电子排布核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1 12 23 34 45 56 67 7K KL LMMN NO OP PQ Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高排排 布布 规规 律律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5 6每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n2个电子。个电子。K层为最外层时，最多只能容纳层为最外层时，最多只能容纳2个电子。个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。个电子。次外层最多不超过次外层最多不超过18个电子个电子。课堂练习课堂练习1.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示写出元素名称并画出原子结构示意图。意图。（1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子元素原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和和Y是原子序数小于是原子序数小于18的元素，的元素，X原子比原子比Y原原子多子多1个电子层；个电子层；X原子的最外层中只有原子的最外层中只有1个电子；个电子；Y原子的最外层电子层中有原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是形成的化合物的化学式是_.答案：答案：1.(1)硫硫 2 8 4(2)硼硼 2 3 (3)氖氖 2 8 2.NaFH氢氢 He氦氦 Li锂锂 Be铍铍 B硼硼 C碳碳 N氮氮 O氧氧 F氟氟 Ne氖氖Na钠钠 Mg镁镁 Al铝铝 Si硅硅 P磷磷 S硫硫 Cl氯氯 Ar氩氩310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个个增加到到增加到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性观察下表：观察下表：原子序数原子序数为为39、1117的的元素的元素的原子半径原子半径。请同。请同学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？怎样的变化规律？！39号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半原子半径径/pm15211188777066641117号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）原子半原子半径径/pm18616014311711010499 规律：规律：从左到右，原子半径逐渐减小；从左到右，原子半径逐渐减小；(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 结论结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小由大到小的周期性变化的周期性变化（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）。补充补充:原子半径大小的影响因素（理解）原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？电子层数电子层数原子原子核对核对外层外层电子电子的的引力引力即核电荷数。即核电荷数。微微 粒半径粒半径大小取决于大小取决于电子层数越多，半径越大。如电子层数越多，半径越大。如电子层数相同时，核电荷数越大半径越小电子层数相同时，核电荷数越大半径越小1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：按粒子半径从小到大顺序排列的是：()A.Cl S P B.N O FC.Al3+Mg2+Na+D.K Na Li2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是的是:()A.Al3+Al Na K B.F Cl S2-SC.S2-Cl K+Ca2+D.Mg Si P K ACA练习元素化合价原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。11F、O周期性周期性1金属元素无负价金属元素无负价（除零价外，在化学反应（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；定是非金属元素；常见元素化合价的一般常见元素化合价的一般规律规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外。外。最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数；最高正价最高正价 +最低负价最低负价=8氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价 随着原子序数的递增，元素原子的最随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化，元素的金属性和非金属性是变化，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？化呢？1、从原子结构分析2、设计实验验证同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质:是元素原子的是元素原子的核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律最高价氧化物水化物酸性越强。最高价氧化物水化物酸性越强。气态气态氢化物氢化物越稳定；越稳定；单质单质氧化性氧化性越强；越强；与与H2反应反应越容易，越剧烈；越容易，越剧烈；非金属性越强最高价氧化物水化物碱性越强最高价氧化物水化物碱性越强与水反应与水反应的剧烈程度越强；的剧烈程度越强；与酸反应与酸反应的剧烈程度越强；的剧烈程度越强；单质单质还原性还原性越强；越强；金属性越强元素的金属性和非金属性强弱的判断元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：原则：元素金属性越强，其对应性质越强；元素金属性越强，其对应性质越强；元素非金属性越强，其对应性质越强。元素非金属性越强，其对应性质越强。非金属性：非金属性：PSMgAl1 1、用元素符号（化学式）回答原子、用元素符号（化学式）回答原子 序序数数11181118的元素的有关问题：的元素的有关问题：(1)(1)、除稀有气体外，原子半径最大的、除稀有气体外，原子半径最大的 是是 ：(2)(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的是、最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物的水化物呈两性的是；最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；最；最高价氧化物的水化物酸性最强的是高价氧化物的水化物酸性最强的是 ；(3)(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是、能形成气态氢化物且最稳定的是 。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl4、R元素形成的化合物元素形成的化合物RH3，其中，其中R的化的化合价是其最低负化合价，则合价是其最低负化合价，则R元素最高价元素最高价氧化物的化学式是：氧化物的化学式是：()ARO2BRO3CR2O5 DR2O7 C 2 下列递变情况下列递变情况 的是：的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确 C3 一横行一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断 的是的是 A.原子半径原子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的元素的非金属性非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A