2016年广东高考化学（原卷版）.pdf

2016 年全国统一考试（新课标 I 卷）一、选择题：7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）AN A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 gA2N B.1与 4反应生成的分子数为 mol2Nmol2H3NHA2N C.1溶于过量硝酸，电子转移数为 molFeA2N D.标准状况下，含有的共价键数为 2.24L4CClA0.4N9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.有 3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 49C H Cl10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 2ClHCl2Cl11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子24Na SO交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室+Na24SO中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大 24SOpH B.该法在处理含废水时可以得到和产品 24Na SONaOH24H SO C.负极反应为，负极区溶液降低+222H O 4O+4He=pH D.当电路中通过 1电子的电量时，会有的生成 mol0.5mol2O12.298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的 pH 与所加盐K20.0 mL10.10 mol L10.10 mol L酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的10.10 mol L是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M 点处的溶液中+4NHCl=H=OHc=ccc D.N 点处的溶液中 pH 1213.短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化WXYZ、mpr、合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。溶nZq0.011mol Lr液的为 2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正pHs确的是（）A.原子半径的大小 W X X Y C.的氢化物常温常压下为液态 Y D.的最高价氧化物的水化物为强酸 X26.氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将NOx3NH还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：NOx2N3NH2NO（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入（两端3NH2NO用夹子夹好）。12KK、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，1K使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 2K_ _ 27.（15 分）元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、Cr3Cr4Cr(OH)227Cr O24CrO（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：3Cr(OH)（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观3Cr3Al243Cr(SO)NaOH察到的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液24CrO227Cr O11.0 mol L24Na CrO中随的变化如图所示。227(Cr O)c(H)c用离子方程式表示溶液中的转化反应 。24Na CrO由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_24CrO（填“增大”“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的24CrOH_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用为指示剂，以，标准溶24K CrO3AgNO液滴定溶液中，利用与生成转红色沉淀，指示剂ClAg24CrO达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于Cl）时，溶液中为_，此511.0 10mol L(Ag)c1mol L时溶液中等于_。（已知的分别为和24(CrO)c1mol L24Ag CrOAgCl、spK122.0 10）。102.0 10（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离63NaHSO227Cr O3Cr子方程式为_。28.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2NaClO 回答下列问题：（1）中的化合价为_。2NaClOCl（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。2ClO（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂2Mg2Ca分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂2ClO的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是 。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小2Cl2NaClO数）。38、化学选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有的通式 2C HOnmmb麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，W 与足量碳酸氢0.5mol钠溶液反应生成，W 共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三44g2CO组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制()2反，反4已二烯24C H备对苯二甲酸的合成路线_。