高中化学原电池知识点总结.docx

选修四 第四章 电化学基础第一节 原电池1定义：把化学能转化为电能的装置2实质：一个能自发进行的氧化还原反应。10、由于煤、石油等化石燃料消耗的急剧增加，产生了大量的二氧化碳，使空气中的二氧化碳含量不断增加，导致全球气候变暖、土壤沙漠化、大陆和两极冰川融化，给全球环境造成了巨大的压力。3构成条件：（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。（2）两电极插入电解质溶液中。（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）答：水分和氧气是使铁容易生锈的原因。（4）自发地发生氧化还原反应18、北斗七星构成勺形，属于大熊座，北极星属于小熊座。4原理：答：这个垃圾场不仅要能填埋垃圾，而且要能防止周围环境和地下水的污染。 预计未来20年，全球人均供水量还将减少1/3。 电极名称负极1、说说你身边物质变化的例子。8、对生活垃圾进行分类和分装，这是我们每个公民应尽的义务。正极2、昆虫种类繁多，分布很广，它们有着和其他动物不同的身体构造和本领。电极材料1、放大镜为什么能放大物体的图像呢？我们注意到它的特点了吗？（P3）1、焚烧处理垃圾的优缺点是什么？ZnCu电极反应Zn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu反应类型氧化反应还原反应三个方向电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极。离子方向：阴离子负极 阳离子正极两种装置的比较：装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置能避免能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。5.盐桥：含有琼胶的KCl饱和溶液盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。K+ 正极，Cl -负极