专题2.3-水和常见的溶液.doc

备战2017中考二轮复习之《考点突击——重点突出》

专题2-3 水和常见的溶液
考纲解读
水和常见的溶液是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容，常考的内容有水的电解实验，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，溶液的特征，溶解度曲线，饱和溶液与不饱和溶液。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，考查学生理论联系实际的能力。

中考题揭秘
1.（2014年福建泉州）没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是（　　）
　 A．水能溶解所有的物质 　　B．用肥皂水可区分硬水和软水
　 C．洗涤剂可使油污溶解在水中 D．通过活性炭吸附可将海水淡化
2.（2014年广西省南宁市）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
　 A．溶液都是无色透明的 B． 溶液中的溶剂一定是水
　 C．均一、稳定液体都是溶液 D． 溶液都是由溶质和溶剂组成的
3．（2014年北京市）a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g
B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液

要点归纳
1、自然界的水
（一）水的电解
（1）电解水的实验

A．装置―――水电解器
　B．电源种类---直流电
通电
C．加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
　D．化学反应： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
　　　　　　　体积比 2 ：1
　　　　　　　质量比 1 ：8
　E．检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃；H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
（2）结论： ①水是由氢、氧两种元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；③化学变化中，分子可分而原子不可分。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
（二）水的净化
（1）自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→用户。水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
A．常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
③过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。
B．明矾的净水作用
在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。
C．活性炭的净水作用
活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。
（2）硬水与软水
A．定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、投药。
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（三）爱护水资源
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 。
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染 ：指排放到水中的污染物超过了水体的自净能力使水质恶化。
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
B、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3） 爱护水资源：
A、节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
B、防治水体污染的办法：减少污染物的产生；对被污染的水体进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放。[来源:学*科*网Z*X*X*K]
（四）其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
　　 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
2、溶液的形成
（一）溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
（二）溶液的组成：
（1）溶质和溶剂的判断：
固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。
注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。
（2）溶液的命名：
稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水；硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水。
（三） 浊液（悬浊液和乳浊液）
相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，  小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 。
乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。 
乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。
（四）饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4。
3、溶解度
（一）固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
三要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和
溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
（4） 溶解度曲线
80
·
·
A
B
C
0
t1
t2
t3
N
t
S
P

例：①t3℃时A的溶解度为80g；
②P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；
③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质、 降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；
⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B；
⑧除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。
（二）气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0℃时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。
3、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
（一）公式：
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
（二）在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100% （C < S）
（三）溶液的稀释的注意事项：[来源:学_科_网Z_X_X_K]
（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；
（2）溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量－浓溶液的质量；
（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。
（四）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：
①溶质少了： 称量前天平指针偏左； 溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；
②溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。

举一反三
1．（2014年湖南省邵阳市）在电解水的实验中可以直接观察到的现象是（　　）
　 A．水是由氢、氧元素组成
　 B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
　 C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
　 D．两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2：1
2.（2014年河北省）下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
3.（2014年江苏省无锡市）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（　　）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液．[来源:学#科#网]
　 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
方法介绍
1、溶液中的“变”与“不变”
（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。
（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。
（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。
（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。
（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
2、溶解度曲线

（一）溶解度曲线的概念
在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
（二）溶解度曲线的意义
（1）点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；
②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：
①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
②缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；
③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）面：①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

专题集训
1.（2014年广东省揭阳市）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（　　）
A．洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药，化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
2．（2014年广西省南宁市）下列有关水的说法错误的是（　　）
　 A．水是氧化物 　 B．煮沸可降低自来水的硬度
　 C．肥皂水可区分硬水和软水　 D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的
3．（2014年北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
4．（2014年湖南省邵阳市）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）

A．玻璃棒 B． 烧杯 C．漏斗 D．量筒
5．（2014年四川省乐山市）下列说法中正确的是（　　）
A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
6．（2014年福建泉州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
7．（2014年河南省）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
8．（2014年贵州省黔东南州市）下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
9.（2014年黑龙江省绥化市）下列实验过程与图象描述不相符合的选项是（　　）

A．一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙　 B． 向等质量的镁、锌中同时加入稀盐酸

C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。D． 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水的蒸发、氯化氢的挥发）
10.（2014年江苏省盐城市）实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取10．0g氯化钠 B．用量筒量取90．0mL 的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
11．（2014年广东省广州市）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
12．（2014年辽宁省葫芦岛市）水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是 （填序号）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（2）写出水在生活中的两种应用： 。
（3）写出生活中节约用水的一种做法： 。
13．（2014年四川省内江市）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是　 　．
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有　 　（任答一点即可）．

14．（2014年广东省汕尾市）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4[来源:Zxxk.Com]
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
15．（2014年黑龙江省绥化市）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为　_________　g
（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　_________　g，水　_________　mL，（水的密度是1．0g/cm3）