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专题七 电化学〔第一课时〕
江苏省通州高级中学 郑春荣
学习目标 1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反响式及原电池总反响式；
2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；
典型例题【例1】⑴今有2H2+O2 2H2O反响，构成燃料电池，那么负极通的应是——————，正极通的应是——————，电极反响式为————————————————，————————————————————。
⑵假设把KOH改为稀H2SO4作电解质，那么电极反响式为—————————————————，————————————————————。⑴和⑵的电解质不同，反响进行后，其溶液的pH个有什么变化
⑶假设把H2改为CH4，用KOH作电解质，那么电极反响式为————————————————————，————————————————————。
【解析】根据题给总反响式可知，H2在反响中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反响为2H2+4OH- －4e- =4H2O，正极反响为O2+2H2O+4e- =4OH-；假设把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反响为2H2－4e- =4 H+，正极反响为O2+4 H++4e- =2H2O；在⑴中，OH-的量不变，而水量增加，故 pH变小；在⑵中，H+的量不变，而水量增加，故 pH变大；假设把H2改为CH4，用KOH作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成CO32-。
【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH- －4e- =4H2O，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵负极：2H2－4e- =4 H+，正极：O2+4 H++4e- =2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e- =８OH-。
【例2】〔2022年苏锡常镇联考试卷一〕生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。以下有关电极反响及产物的判断正确的选项是：
A．负极反响可能是O2+2H2O+4e- =4OH-
B．负极反响的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C．正极反响可能是6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2O
D．正极反响的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
【解析】细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型原电池，正极只能是溶解的氧气发生反响，O2+2H2O+4e- =4OH-，富氧液体作为电解质，葡萄糖肯定作为负极发生氧化反响〔提供能量〕，产物首先是CO2，然后转化为CO32-、HCO3-、H2O 。
【答案】B
课堂练习
1、〔2022年南通市一模试题〕蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，
以下是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反响：Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2，以下有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的选项是( CD )
A．放电时Fe作负极，NiO2作正极
B．放电时溶液中的阳离子向正极移动
C．充电时的阳极反响是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-
D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液
2、铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能发生的是( BD )
A.炭棒上有H2析出 B.炭棒附近产生OH-
C.炭棒上有O2析出 D.铁钉被氧化
3、以下四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( BC )
A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu稀H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
4、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中参加CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化〔溶液密度的变化忽略不计〕⑵说明上述变化的原因。
答案： ⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。
5、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上表达，填写这种电池两极的电极反响式：
(1)负极：.
(2)正极：.
答案：(1)Al-3e=Al3+
(2)2H2O+O2+4e=4OH-
课后习题 〔测试时间45分钟 测试分值100分〕
一、选择题〔每题6分，共36分〕
1．在理论上可用于设计原电池的化学反响是〔 〕
A． 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH<0
B． Ba(OH)2·8 H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+
2NH3·H2O(l)+ 8 H2O(l) ；ΔH>0
C．CaC2(s)+ 2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；ΔH<0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)；ΔH<0
2．以下关于实验现象的描述不正确的选项是〔 〕
A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡
B． 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片外表析出铜
C． 把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片外表析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
3．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反响为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，那么以下表达正确的选项是〔 〕
A．锌为正极，空气在负极反响
B．负极复原反响，正极氧化反响
C．负极的电极反响为：
Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O
D．电池工作时溶液的pH 降低
4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式是：
H2+2NiO(OH) 2Ni (OH)2 ， 根据此反响判断，以下表达中正确的选项是〔 〕。
A．电池放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池充电时， 镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被复原 D．电池放电时，H2是负极
5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反响剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；假设将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
6．以下各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是〔 〕
①②③④
A．③①④② B．①②④③
C．①②③④ D．②①④③
二、非选择题〔共64分〕
7．〔20分〕〔2022年扬州市模拟试题一〕摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型 电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32- 。
⑴该电池总反响的离子方程式为——————————————————————————————————————；
⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH将_________〔填“下降〞或“上升〞、不变〞〕；假设有16g 甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液〔假设整个过程中能量总利用率为80%〕，那么将产生标准状况下的O2 _________升。
⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子〔其中氧化反响发生完全〕。以丁烷〔C4H10〕代表汽油。
① 电池的正极反响式为_________________，
② 放电时固体电解质里O2-离子的移动方向
是向_______极移动〔填正或负〕。
8．〔16分〕〔2022年黄冈模拟试题〕如右图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，然后倒置于水中，相当长的一段时间后，观察到铁丝发生的现象是——————————————————————————，原因是—————————————————————————,试管里的水面最终高度约为试管的——————————，原因是——————————————————————————————————————。
9．〔28分〕〔2022年北京市模拟试题〕某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：
编号
电极材料
电解质
溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象答复以下问题：
⑴实验1、2中 Al所作的电极是否相同
⑵写出实验3中的电极反响式和电池总反响方程式。
⑶实验4中 Al做正极还是做负极，为什么写出Al电极的电极反响式。
⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因
⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。
参考答案与点拨
1．AD(点拨：理论上要构成原电池，必须是氧化复原反响，也就是要有电子转移。)
2．C(点拨：在D中析出的铜附着在锌外表构成原电池，使产生氢气的速率加快；而2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 ，无铜析出。)
3．C (点拨：从总反响式看被氧化的锌为负极，2Zn－4e- + 4OH-==2 ZnO+2H2O ，空气应该进入正极，O2+2 H2O+4 e-== 4OH- ，所以电解质溶液为碱性，pH不变。)
4．C、D(点拨：“放电〞的方向用原电池原理解答，“充电〞的方向用电解池原理解答；放电时负极上有H+ 产生，A的说法是错误的；镍元素由+3价被复原到+2价，显然，B的说法也是错的；H2失去电子，H2是原电池的负极，D的表达是对的。充电时：H+在阴极得电子变成H2，氢元素被复原，C是正确的。故答案是C、D。)
5．B(点拨：根据较活泼的金属可以跟较不活泼金属的盐溶液发生置换，以及较活泼的金属易发生腐蚀而损坏。)
6．D(点拨：②中Zn为电解池的阳极，消耗最快；①中Zn为原电池的负极，消耗速度其次；③中Zn为电解池的阴极，得到保护；④中Zn虽然也是原电池的负极，但腐蚀速度比①慢)
7．⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L，
⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。〕
8．铁丝外表形成一层红褐色铁锈；发生了以下原电池反响：Fe－2e-==Fe2+, O2+2 H2O+4 e-== 4OH- ，Fe2++2OH- ==Fe〔OH〕2，4 Fe〔OH〕2+O2+2 H2O==4 Fe〔OH〕3 ；试管体积的；空气中O2的体积约占，时间足够长以后，O2根本用完。
9．⑴不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，实验1中Al不活泼作正极，实验2中Al活泼作负极；⑵Al为负极：Al－3e-== Al3+，石墨为正极：2H++2 e-==H2↑，2Al+6H+== 2Al3++3 H2↑；⑶Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反响而不能，Al+4OH-－3e-==AlO2-+2H2O；⑷实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极；⑸与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
专题七 电化学〔第二课时〕
江苏省通州高级中学 郑春荣
学习目标1、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反响式和电解总反响方程式；
2、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
典型例题 【例1】〔2022年黄冈模拟试题〕右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
【解析】通电后a极板增重，说明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生复原反响析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH-－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。
【答案】A
【例2】〔2022年南通四市联考试题〕右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL〔标准状态〕气体。答复：
〔1〕直流电源中，M为极。
〔2〕Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。
〔3〕电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_∶。
〔4〕AgNO3溶液的浓度〔填增大、减小或不变。下同〕，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH___。
〔5〕假设H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，那么原有5.00%的H2SO4溶液为g。
【解析】电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2) ∶V(O2)=2 ∶1，据此可确定d极为阴极，那么电源的N极为负极，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极〔Pt、阴极〕产生，即0.02mol的Ag。那么n(e) ∶n(Ag) ∶n(O2) ∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1；由Ag〔阳〕电极、Pt〔阴〕电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变， pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大， pH减小。
设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，那么：，解得：。
【答案】〔1〕正；〔2〕Ag、2.16；〔3〕2∶∶1；〔4〕不变、不变、增大、减小；〔5〕45.18。
课堂练习
1、以下关于铜电极的表达正确的选项是：〔 AC 〕
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响：
负极：；
正极：
今假设制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：〔 C 〕
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20mol
3、有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。答复：
〔1〕金属M的原子量为，x = ，n = 。
〔2〕C极为极。
〔3〕电解后溶液的pH为〔设电解前后溶液的体积不变〕。
【答案】〔1〕64、2、3；〔2〕负；〔3〕1。
4、从H+ 、Cu2+、Na+、Cl-、SO42—五种离子中恰当地组成电解质，按以下要求进行电解：
〔1〕以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，那么可采用的电解质是___________________。
〔2〕以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，那么可采用的电解质是______________________。
〔3〕以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质被电解可能的物质是HCl、CuCl2。 根据两种阴离子和三种阳离子，组合成六种物再根据电解知识就可以迅速作答。
【答案】〔1〕HCl 、CuCl2；〔2〕H2SO4 、Na2SO4；(3) NaCl、CuSO4和H2SO4混合溶液。
课后习题 〔测试时间45分钟 测试分值100分〕
一、选择题〔每题6分，共36分〕
1．用惰性电极电解以下溶液一段时间后，再参加一定量的另一种物质〔括号内〕，溶液能恢复到与原溶液完全一样的是〔 〕
A． CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (HCl)D．.CuSO4(Cu(OH)2)
2．〔2022年连云港市模拟试题〕用铂作电极电解以下溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有
金属析出且溶液的pH下降的是〔 〕。
A．KCl B．CuCl2C．CuSO4 D．HCl

3．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，以下电解液变化曲线合理的是〔 〕
沉淀量
时间
0
时间
0
沉淀量
0
时间
时间
0
7
7
pH
pH

A B C D
4．要实现在电解条件下“铜置换锌〞的实验，那么以下有关该电解池的表达错误的选项是〔 〕
A．电解质溶液可以是ZnSO4溶液 B．阴极反响为Zn2+ + 2e— = Zn
C．阳极材料可以是石墨 D．电解后溶液中含有Cu2+
5．在H2O中参加等物质的量的Ag+、 Na+ 、 Ba2+、NO3— SO42—、Cl—，该溶液放在惰性
电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与复原产物的质量比是〔 〕
A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5
6．用惰性电极电解M〔NO3〕x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气〔标准状况〕，那么M的相对原子质量为〔 〕
A． B． C． D．
二、非选择题〔共64分〕
7．〔18分〕由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。假设用以下列图所示实验装置可制得纯洁的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
⑴a电极材料_______，其电极反响式为_____________________。
⑵电解液d可以是_______，那么白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，那么白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A． 纯水 B．NaCl溶液
B． NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是________________，
在参加苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。
⑷假设d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。
8．〔14分〕工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。
⑴电解过程中，应以_______为阴极，阴极附近溶液的pH将会_______〔增大、减小、不变〕；
⑵阴极的反响为_____________________；
⑶电解的总化学方程式为_____________。
9．〔16分〕〔2022年常州市模拟试题〕以下列图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：
H
C
D
I
A
B
E
F
G
反响②
反响①
饱和食盐水
电解

C D I
起始组成/mol
6 4 0
某时刻组成/mol
3 3 2
物质A跟B反响生成物质E、F和G；物质C跟D反响生成物质I，某温度下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如上表格所示。请填写以下空白：
⑴物质H的分子式是_____________；
⑵反响①的化学方程式是________________；
⑶反响②的化学方程式〔须注明反响条件〕是____________________________。
10．〔16分〕〔2022年通州市模拟试题〕100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g
水。在Ｔ温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至Ｔ，别离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：〔电子的电量为1.6×10-19c〕
温度/℃
0
10
20
30
KOH/g
49.2
50.8
52.8
55.8
(1)被电解的水的物质的量为_mol.；
(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；
(3)温度T为。〔填范围〕
参考答案与点拨
1． C(点拨：按照“电解消耗掉什么，就应该补充什么物质〞的规律，A中补充CuCl2 ，B
中补充H2O,D中补充CuO，只有C正确。)
2．C(点拨：阴极上有金属析出，只有B、C符合题意，溶液的pH下降，CuSO4溶液由于OH-放电而使溶液pH下降。)
3．AD(点拨：电解AlCl3溶液时，阴极反响为2H++2e-=H2↑, 阳极反响为2Cl--2e—=Cl2↑,当消耗3molCl-时，溶液中产生3molOH-，恰好生成Al(OH)3沉淀，往后即电解水。故只有A、D正确。)
4．C(点拨：电解条件下所谓“铜置换锌〞，即铜溶解而锌析出，因此，阳极必须是铜，电解质溶液可以是ZnSO4溶液，阴极反响为Zn2+ + 2e— = Zn，只有C错误。)
5．B(点拨：电解等物质的量的Ag+、 Na+ 、 Ba2+、NO3— SO42—、Cl—，由于AgCl和BaSO4沉淀，所以实质上是电解Na NO3溶液，也就是电解水，因此氧化产物与复原产物的质量比为8 : 1，只有B正确。)
6．C(点拨：利用电子守恒建立关系式：4MX+~ X O2，可立即求出M的相对原子质量为。)
7．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
8．⑴因为阳极必须发生K2MnO4的氧化反响，所以阳极材料为石墨，铁为阴极；⑵阴极反响式为：2H++2 e-==H2↑，所以阴极区溶液的pH将会增大；⑶电解的总化学方程式：
2K2MnO4+2H2O= 2KMnO4+ 2KOH+ H2↑。
9．⑴HCl；⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；⑶N2+3H22NH3。
10．⑴提供电量Q=2.16×105q，转移电子的物质的量n==2.24mol，被电解的水的物质的量为1.12mol，即20.1g ；⑵剩余溶液的总质量为164.8g，质量减少35.2g，其中被电解的水20.1g，所以，结晶析出的KOH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g，求得电解后剩余溶液的质量分数为55.1%。⑶剩余溶液的质量分数为55.1%，查表可知，温度范围在20℃——30℃之间。
电 化 学 单 元 检 测
江苏省通州高级中学 郑春荣
1、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式是。根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是：〔 CD 〕
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被复原 D．电池放电时，H2是负极
2、有3个烧杯，分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联起来电解一段时间，测得电极增重总和为2.8克。这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为〔 C 〕
A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4
3、按以下装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是〔D〕
4、用隋性电极电解0.05mol/L的CuSO4的溶液100mL，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的pH值最接近于〔A〕
A．1 B．2 C．1.3 D．1.7
5、把两支惰性电极插入500L升的AgNO3溶液中，通电电解，当溶液的pH值从6.0变为3.0，〔设电解时没有H2析出，且溶液体积变化忽略不计。〕电极上析出Ag的质量是〔B 〕
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
6、电解H2O和D2O的混合物时，假设电路中转移了3.75摩的电子时，两极共生成气体34.5g，在所得气体中H2和D2的分子个数比是〔 D〕
A．1∶4 B．1∶3 C．3∶1 D．4∶1
7、用铂作电极电解一定浓度的以下物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是〔BC〕
A．AgNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
8、用2L浓度为6%的KOH溶液，〔密度 =1.05g/cm3〕进行电解；当溶液浓度改变了2%时，停止电解，此时溶液浓度与析出物质的质量是〔 B 〕
A．浓度8%，阳极为58.33g，阴极为466.67g。B．浓度8%，阳极为466.67g，阴极为58.33g。
C．浓度4%，阳极为6g，阴极为29.25g。 D．浓度4%，阳极为29.25g，阴极为6g。
9、将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中，以下说法正确的选项是〔 B 〕
A．镁为负极，有Mg(OH)2生成 B．铝为负极，有NaAlO2生成
C．镁为正极，镁片质量增加 D．铝为正极，铝片质量不变
10、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已
知通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4+10OH——8e—==CO32—+7H2O；通入O2的另一极，
其电极反响是：O2+2H2O+4e—==4OH—，以下表达不正确的选项是〔 B 〕
A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反响
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH
11、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是。pH值不变的烧杯是。A、C两杯阳极电极反响式分别是，。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。〕那么各杯中铁片受腐蚀情况。〔写明腐蚀类型、快慢。〕及原因是。
12、对以下列图中两极加以必要的联接并填空：
〔1〕在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，那么联接后的装置叫。电极反响式：锌板：；铜板：。
〔2〕在B图中，使a极析出铜，那么b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反响式，a极： b极：。经过一段时间后，停止反响并搅均溶液，溶液的pH值〔升高、降低、不变。〕
13、用Pt电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，求混合液中Cu2＋的物质的量浓度。
14、用Pt电极电解饱和AgNO3溶液〔百分比浓度为17%〕，金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体〔标况〕，电解后溶液的密度为1.038g/cm3。
求：〔1〕电解前AgNO3溶液的总质量是多少电解析出多少g Ag
〔2〕电解前AgNO3的溶解度是多少
〔3〕电解后所得溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少
参考答案与点拨
11、B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2­ 2Cl－－2e = Cl2­；
A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。
B杯中发生析氢腐蚀，较快。
因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H＋]大，所以反响快。而A、C杯中[O2]远小于[H＋]，所以反响慢。
12、〔1〕原电池。Zn－2e = Zn2＋；2H＋＋2e = H2­
〔2〕O2，电解池。2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－－4e =2H2O＋O2­，降低。
装置连接如图：
13、解：设混合液中含Cu2＋x mol，
阳极失电子的物质的量
4OH－－4e = 2H2O＋O2­
4 22.4
2 11.2
阴极得电子的物质的量
Cu2＋＋2e = Cu 2H＋＋2e = H2
x 2x 2 22.4
1 11.2
那么有2x＋1=2 x = 0.5〔mol〕
故[Cu2＋] 〔mol/L〕
14、解答：〔1〕电解前AgNO3的溶液质量为1000g。电解析银108g。
〔2〕AgNO3的溶解度20.5g。
〔3〕电解后HNO3的百分比浓度为，物质的量浓度为。