化学反应原理试卷.doc

高二化学试卷
试卷满分：120分 考试时间：90分钟
A 卷〔选修4 化学反应原理〕 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 Al-27
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．下列过程不需要通电就可以进行的是
A．电离
B．电解
C．电镀
D．电冶金
2．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水 B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性 D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3＋
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
4．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温
5．下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
6．表示下列变化的化学用语正确的是
A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO－＋ H+
B．氨水显碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH－
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3—＋H2OCO32－ ＋ OH－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3+＋3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋
7．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是                          
A．2HI  I2(g)+H2                B．2SO2+O22SO3 
C．H++OH- H2O                    D．SO2+H2OH2SO3
19.50 盐酸的体积mL
pH

7
8．25℃时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。下列说法不正确的是
A．NaOH溶液用碱式滴定管量取
B．可选择石蕊溶液为指示剂
C．实验测定NaOH溶液的浓度为0.0975mol/L
D．滴定后仰视读数，会使测定结果偏高

9．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学平衡常数K B．KNO3的溶解度S
C．化学反应速率v D．水的离子积常数Kw
10．下列溶液肯定呈碱性的是
A．含OH－的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．c(OH－)>c(H+)的溶液 D．pH>7的溶液
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．将AlCl3溶液加热蒸干，可得Al2O3
C．CuCl2溶液加热后颜色变深 D．蒸发Na2SO4饱和溶液有晶体析出
12．用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中若出现下列情况，测出
C(NaOH)的浓度偏高的是
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D．酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡
13．25℃时，下列操作能使水的电离平衡向电离的方向移动，而且所得溶液显碱性的是
A．将水加热 B．在水中滴入氢氧化钠溶液
C．在水中加入硅酸钠固体 D．在水中加入氯化铵固体
14．一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度）。则下列判断不正确的是
c%
T(℃)
1.01×106Pa
1.01×107Pa
0
A．△H<0
B．m+n>p
C．增大压强，平衡逆向移动
D．增加A的浓度，B的转化率提高
15．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）
D．2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
16．下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应
B．不自发的化学反应就不能进行
C．凡是熵增大的反应都是自发反应
D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
17．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是
A． NaCl B．NaOH C．CuSO4 D． CuCl2
18．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，
下列说法正确的是
A．腐蚀中正极反应为：2H+＋2e－ ＝H2↑
B．腐蚀中负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
19．根据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，设计为可持续放电的原电池，下列装置正确的是

A． B． 　C． D．
20．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、NO3－、S2－ B．K+、Al3+、SO42－、HCO3－
C．NH4+、K+、OH－、SO42－ D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－
21．工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可用加入过量的难溶电解质FeS、MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。下列说法正确的是
A．加入过量的FeS、MnS可使溶液中的C(Cu2＋)、C(Cd2＋)、C(Pb2＋)都降为0
B．FeS、MnS均具有较强的吸附性
C．FeS、MnS在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
D．其中一个反应的离子方程式为FeS(s)＋Cu2＋(aq)＝CuS(s)＋Fe2＋(aq)
22．铅蓄电池是最常见的二次电池。其充、放电按下式进行：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)　2PbSO4(s)＋2H2O(l)
下列关于此电池说法正确的是
A．此反应为可逆反应
B．放电时，PbO2为负极
C．放电时，负极反应式为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．充电时，溶液酸性减小
23．用惰性电极电解下列物质，消耗的电量相等时，阴极析出物质的质量最多的是    
A．AgNO3溶液           B．CuCl2溶液         C．H2SO4 溶液               D．熔融Al2O3
24．下列除去括号内杂质的方案不可行的是
选项
含杂样品
除杂方案
A．
NaCl （MgCl2 ）
加稍过量的NaOH溶液，过滤，再用盐酸调至pH等于7
B．
Cu（Zn、Ag）
以样品为阳极、精Cu为阴极，CuSO4溶液为电解液，电解
C．
Mg(OH)2沉淀[Ca(OH)2]
加入Na2CO3溶液，浸泡
D．
CO2（HCl）
通入饱和的NaHCO3溶液，洗气
25．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．某温度时，pH = 6的纯水，含10- 6 NA个H＋离子
B．含8.4 g NaHCO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1NA
C．V L a mol/L CuCl2溶液中，若Cu2+离子数目为NA，则Cl－离子数目大于2NA
D．电解精炼粗铜时，每转移2 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为NA

第二部分（非选择题 共50分）
26．（9分）在科学实验中常涉及水溶液。
（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH—)的乘积总是等于 。
酸性溶液中c(H+) c(OH—)（填“＞”、“＜” 或 “=”，下同），pH 7。
（2）硫酸铜水解的离子方程式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________，配制硫酸铜溶液时常加少量硫酸，其作用是 。
（3）常温时，有①0.1 mol/L NH4Cl； ②0.1 mol/L CH3COONH4； ③0.1 mol/L NH4HSO4三种
溶液，溶液中C(NH4＋)关系为_________>__________>__________（填序号）
27．（6分）已知下列热化学方程式：
①H2(g) +1/2 O2(g) H2O(l) Δ H = - 285.8 kJ/mol
② H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) Δ H = - 241.8 kJ/mol
③C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) Δ H = + 131.5 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）。
（2）H2的燃烧热 Δ H = ________ kJ/mol。
（3）根据盖斯定律，H2O(g) = H2O(l) Δ H = ________ kJ/mol。

28．（12分）从海水中制得的NaCl是重要的工业原料。右图表示电解
饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同
时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
（1）电解NaCl溶液的化学方程式是
。
X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象是 ；Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）现有100 mL NaCl溶液，当阴极产生气体的体积为0.112 L（标准状况）时停止电解。此时，溶液在常温下的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。

29．（3分）燃料电池的使用可大大提高能量的转化率。用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入C2H6和O2。通入C2H6气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电池正极上发生的电极反应式是 。

30．（20分）已知合成氨生产中有如下反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，向2L的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，请回答：
（1）测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到1.6mol，则2min内N2的反应速率为 。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。反应达到平衡时，则N2的转化率是 。
（2）若向容器中增加氮气，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），那么氢气的转化率会 （填增大或降低）。若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。若增大压强，则化学平衡
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，
该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
T / K
473
573
673
……
K
4.4×10－2
K1
K2
……
其中，K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）。
（4）在合成氨实际生产中，常采用催化剂，其目的是 。
A．增大平衡混合物中氨的含量 B．加快反应的速率，提高效率
（5）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以
用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。
A. 用铁触媒加快化学反应速率 B. 采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
C. 采用较高温度（400℃~500℃） D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

B卷（ 满分20分）
1．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④氢氧化钡
（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

2．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是：

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反
应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。

3．（10分）某研究性学习小组探究NO3- 在不同环境中的氧化性。
（1）实验一：
① 试管a、b中均加入等浓度等质量的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
Cu Fe

Fe
电流计
盐桥
浓HNO3
尾气处理
尾气处理
② 向试管a中加入V mLNaOH溶液，加热，无明显现象；
③ 向试管b中加入V mL稀H2SO4
加热，可观察到的现象是：

实验一的目的是：

图-7
（2）实验二：
利用图-7装置探究不同浓度HNO3的氧化性。
① 已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。
将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是：

②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计的指针指向铜，此时正极反应式是：
。

26．（9分，其它每空1分）
（1）1.0×10-14 ＞ ＜
（2）Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+（2分） C(SO42－)>C(Cu2＋)>C(H＋)>C(OH－) （2分）
抑制Cu2+水解
（3） ③ ① ② （共1分）
27．（6分，每空1分）
（1）①② （2）－285.8 （3）－44
28．（3分） 负（1分） O2+ 2H2O－4e－＝4OH－（2分）
电解
29．（12分，每空2分）
（1）2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
2H++2e—=H2↑ 有无色气泡产生，溶液变红
2Cl—-2e—=Cl2↑
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
（2）13
30．（20分，每空2分）
（1） 0.1 mol/(L·min) 50%
（2） 增大 增大 放热 向正反应方向

（3） ＞

（4）B
（5）BD（各1分）
B卷
1．（4分，每空2分）
（1）②和④ （2分）
（2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) （2分）
2．（6分，每空2分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol （2分）
（2）1 （2分） 60 %（2分）
3．（10分，每空2分）
（1）铜溶解，生成无色气体，溶液由无色变蓝色。 （共2’）（3个点少1个扣1’，无负分）
探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性 （共2’）（酸性、碱性、氧化性，少1个扣1’，无负分）
（2）①正 （2’）
铁在浓硝酸中迅速氧化，在其表面形成致密的氧化膜，阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应
（铁在浓硝酸中钝化） （2’）
②NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O （2’）

2011.1西城高二化学试卷第 10 页（共8页）