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九年级化学各单元知识网络图.doc

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资源描述

1、第一单元、走进化学世界 化学:是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。变化 物理变化:没有新物质生成的变化。物质的变化与性质 化学变化:有新物质生成的变化。性质 物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质(包括:颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性) 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(包括:可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性) 化学变化:蜡烛燃烧; 区别: 化学性质:蜡烛能(可、易、是的)燃烧。 学习化学的一个重要途径化学实验 对蜡烛燃烧的探究(P1213) 对人体呼出气体和吸入空气的探究(P1416)1、药品取用的规则 使用药品要做到“三不”:不能用手

2、接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 取用药品应严格按照实验规定的用量取用,若没有说明用量,一般应按最小量,即液体12ml;固体只需盖满试管底部。 用剩的药品不能放回原瓶,也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。2、固体药品的取用 粉末状:(药匙或纸槽)(一斜二放三直立) 块状:(镊子或药匙)(一横二放三慢竖)3、液体药品的取用 大量:倾倒法(倾倒时瓶盖要倒放,标签向手心) 少量:用胶头滴管(注意胶头滴管的使用方法)化学实验基本操作 定量:量筒+胶头滴管(注意量筒的使用方法:读数时量筒必须放平,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平) 俯视:读数偏大,实际数偏小 仰视

3、:读数偏小,实际数偏大 酒精灯的使用主要事项 能直接加热:试管、燃烧匙、蒸发皿4、给物质的加热 加热仪器 垫石棉网:烧杯、烧瓶 不能加热:量筒、集气瓶、滴管等 液体:管外干燥;先预热;试管内液体不超过1/3;试管口向上倾斜45度,试管口不对人; 固体:试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤(干净标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下) 6.仪器连接:右插进左,先湿润,再慢慢转动插进。第二单元、我们周围的空气氮气(N2)(78%) 1、物性:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、化性:不能燃烧,不支持燃烧,不能呼吸 3、用途:1、氧气含量的实验测定(用红磷在空气中燃烧)点燃 实验

4、现象:红磷燃烧,产生大量白烟;水进入瓶中大约占瓶体积的1/5 化学方程式:4P + 5O2 = 2P2O5 结论:氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足装置漏气 瓶未冷却就打开夹子氧气(O2)(21%) 2、物性:无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧,也可固化为淡蓝色的固态氧。3、化性 可燃性:(C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式) 支持呼吸空气成分 4、用途: 药品:过氧化氢溶液(二氧化锰)、氯酸钾(二氧化锰)MnO2 高锰酸钾MnO2化学方程式 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3 = 2KC

5、l + 3O25、制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因: 收集装置及选择原因:空气 步骤:连检装固加收移熄 检验:用带火星的木条放进瓶中,若复燃,则是O2 验满:用带火星的木条放在瓶中,若复燃,则满 注意事项:稀有气体(0.94%) 1、物性:无色、无味的气体 2、化性:稳定(称为“惰性气体”) 3、用途: CO2(0.03%) 其它气体和杂质(0.03%)空气的污染及防治1、污染物 气体污染物:SO2、NO2、CO 固体污染物:有害烟尘 2、防治措施化学反应类型 化合反应:(“多变一”:A + B = AB) 分解反应:(“一变多”:AB = A

6、+ B) 氧化反应:物质跟氧气发生的反应(不是基本反应类型)第三单元、自然界的水通电 1、组成:氢、氧两种元素组成。 电解水实验:2H2O = 2H2+ O2 体积比: 2 1 构成构成 2、构成:H、O原子 水分子 水构成构成 物质的构成:原子 分子 原子 物质 原子 离子(1)分子 概念:保持物质化学性质的最小粒子。(注:不能保持物理性质) 质量和体积都很小 性质 不断的运动 之间有间隔 (2)原子:化学变化中的最小粒子。(3)元素与分子、原子的区别 元素:宏观概念,只讲种类,不讲个数(一种元素对应一种原子) 水(H2O)分子、原子:微观概念,既讲种类,又讲个数 方法与效果:静置沉淀、吸附

7、沉淀、过滤、蒸馏 要点:“一贴、二低、三靠”3、净化 过滤操作 仪器: 玻璃棒的作用:引流硬水与软水 概念:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 区别:用肥皂水 硬水的危害: 硬水转化为软水:煮沸 蒸馏4、爱护(能举出具体23个例子) 节约用水防止水体污染 污染源:工业污染、农业污染、生活污染 工业污水处理后才能排放 防治措施 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放5、物质的分类 混合物:如空气、自来水、所有溶液、合金等单质 X2:H2、O2、N2、Cl2纯净物 X: S、P、Fe、C、Mg 氧化物:H2O、MnO2、P2O5、H2O2、

8、Fe3O4等化合物 酸:HCl、H2SO4 碱:NaOH、Ca(OH)2 盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3第四单元、物质构成的奥秘组成元素物质构成 离子 原子 分子构成原子核 质子(+)(+) 中子(不带电) 1、原子 核外电子() 结构示意图:(注:知道各部分表示什么意思) 四数相等:原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 (原子不显电性) 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。(相对原子质量 = 质子数 + 中子数) 概念:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是质子数) 地壳中前四位的

9、元素:O、Si、Al、Fe2、元素表示元素符号 书写:“一大二小”意义 表示该元素 表示该元素的一个原子 元素周期表:(7个横行,7个周期;18个纵行,16个族)3、离子 概念:带电荷的原子(如Na+、Cl) 形成:原子通过得失电子而形成。 决定元素化学性质的是最外层电子数(同是原子,最外层电子数相同,化学性质相似)元素分类 金属元素:最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼 非金属元素:最外层电子数4,易得电子,化学性质活泼 稀有气体元素:最外层电子数=8(He:2),不易得失,化学性质稳定 定义:用元素符号表示物质组成的式子。单质 X2:O2、N2、H2、Cl2书写 X:S、P、C、Fe、A

10、l、Mg4、化学式化合物(根据化合价书写) 意义:(四个) 计算相对原子质量计算 计算各元素原子的个数比 计算物质中各元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数1+1 计算某元素的质量(或计算某物质的质量) 书写:(如:Na、 Cl )5、化合价口诀: 书写化学式 应用 推化合物中某一元素的化合价2 推离子符号 6、几个数字的意义(2O、2O2、O2、O2、2O2、O )第五单元、化学方程式 1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2、适用范围:一切的化学反应质量守恒定律 种类不变(元素种类也不变) 3、化学反应符合的原因:“原子三不变” 数目不变 质量不

11、变(1)求质量 A + B C + D点燃 6g 9g ? 5g S + O2 = SO2 6g 8g ?4、应用 (2)推某物质中一定含的元素 如:蜡烛 + O2 CO2 + H2O,求蜡烛中一定含有 元素点燃 (3)推某一物质的化学式:点燃 如:X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式 写化学式:(利用化合价) 2、正确书写 配平(最小公倍数法和观察法) 标条件与箭头点燃 反应物、生成物、反应条件 3、意义 质量关系 (以C +O2 = CO2为例) 粒子关系 4、计算

12、解设格式 化学方程式 列相关量 列比例式 解答第六单元、碳与碳的氧化物金刚石 物性:1、三种单质 用途:石墨 物性:碳的单质 用途: C60 2、金刚石与石墨物性差异大的原因:碳原子的排列方式不同点燃 常温下稳定(制成墨水)点燃3、化性可燃性作燃料 O2充足:C + O2 = CO2高温下 O2不足:2C + O2 = 2CO高温 还原性(还原CuO、Fe2O3等) 冶金高温 C + 2CuO = 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 药品:大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21、制取 发生装置(及选

13、择原因) 收集装置(及选择原因) 验满:(燃着木条放在瓶口,若熄灭,则满) 检验:(石灰水)2、性质 物性:无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水CO2化性 “三不”:不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸 与水反应:CO2 + H2O = H2CO3 与石灰水反应:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 光合作用原料3、用途 灭火(利用不支持燃烧,密度比空气大)碳的氧化物 CO2固体(干冰):人工降雨剂、舞台烟雾剂 化工产品原料 4、影响及防治措施点燃1、性质 物性:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水化性 可燃性:2CO + O2 = 2CO2 毒性:CO 还原性:(还原CuO

14、、Fe2O3等) CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO22、用途 燃料 冶金CO2与CO物化学性质差异大的原因:分子的构成不同第七单元、燃料及其利用燃烧的条件同时满足,缺一不可 可燃物 空气 / O2燃烧和灭火 温度达到着火点只需破坏燃烧的其中一个条件灭火的原理 清除可燃物 隔绝空气 / O2 温度降低到着火点以下1、化石燃料 煤(主要含C元素) 石油(主要含C、H元素)点燃 天然气主要成分:甲烷(CH4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O燃料 2、作用:提供能量 造成酸雨3、燃烧对环境的影响 (1)化石燃料燃烧对空气的污染 燃烧不

15、充分产生CO 产生固体污染物 (2)汽车尾气对空气的污染 4、防治措施点燃新的燃料 (1)乙醇(俗名:酒精,C2H5OH)(“绿色燃料”) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (2)H2:(最清洁的能源) 优点:没污染;放热多;制取来源丰富。 缺点:贮存困难;成本高;使用不当易发生爆炸。开发新的燃料和能源性质点燃 物性:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水化性 可燃性:2H2 + O2 = 2H2O 还原性:(还原CuO、Fe2O3等) H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 制取(药品、化学方程式、发生装置、收集装置) Z

16、n + H2SO4 = ZnSO4 + H2 新的能源:太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元、金属与金属材料 状态:常温下是固体(Hg除外) 色泽:有金属光泽物性 导电性:良好 导热性:良好 延展性:良好密度:较大 熔点:较高纯金属 与O2反应(如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧) 与酸反应(条件:活泼金属)化性 置换反应:A + BC = B + AC 金属活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应(条件:强者才能置换弱者) 如:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 用途:(与性质联系)1、 定义

17、:在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可制得具有金属特征的合金。2、铁合金:(含C量不同)合金 生铁:2%4.3% 钢:0.03%2% 3、其它合金: 4、性能:比纯金属优越赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 原料: 铁矿石高温 CO铁的冶炼:(CO还原) 化学方程式:3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金属的利用和保护注意事项 CO早出晚归;酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO,防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件:同时与O2和H2O接触 铁锈化学式:Fe2O3xH2O 铁的保护措施: 金属资源保护 措施:(4个) 金属回收的好

18、处(2个)第九单元、溶液 1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质(一种或几种)(固、液、气) 溶剂(一种)(液,一般为水)溶液3、性质 均一性:(各处的性质相同) 稳定性:(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体) 吸热(如NH4NO3)4、溶解时的热现象 温度不变(如NaCl) 放热(如NaOH、洗衣粉) 5、分类:饱和溶液与不饱和溶液 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施:不饱和溶液 饱和溶液 定义:在一定

19、温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因:溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T,一般S外因:温度(T) T,S变化不大(如NaCl)溶解度(S) T,S(如熟石灰)读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)溶解度曲线比较某温度下不同物质的溶解度交点意义:表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大:用降温结晶的方法 S受T影响小:用蒸发水的方法 2、气体溶解度:影响因素: T(T,S) P(P,S)溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义:C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤:计算称量、量取溶解偏高:2、计算溶液的配制 仪器: 偏低: 影响实验结果的原因溶液的稀释(Aa% = Bb%) 溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似)第十单元、酸和碱物性(个性)盐酸:刺激性气味,挥发性酸(H+ + 酸根离子)盐酸(H

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