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化学方程式
一、 化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
‚用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2

综合练习：
一定条件
1、 配平下列化学方程式：
（1） C2H4 + O2 ——CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2

高温
（2） NH3+ O2 ———— NO+ H2O （4） KClO3—— KCl+ O2

（5） H2O+ C—— CO+ H2 （6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2

（7） H2S+ SO2—— H2O+ S （8） H2S+ O2—— H2O+ SO2
点燃

（9） Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2O——NaOH+H2

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（1）H2 + O2 === H2O （ ） （2）C + O2 ==== CO2 （ ） （3）KClO3 ==== KCl + O2 ( )
(4)NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2( )

点燃
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。

5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ）
点燃
A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH

6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n

7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。
写出该反应的化学方程式： 。

8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（1）氨气可用 法来收集。
（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。
（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。

一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。

3、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断

4、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1　 C 2 ：32 D 4 ： 32

5、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
6、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
7、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定

8、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为 （ ） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O

10、在2H2O2 2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．元素种类 B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和

11、26、在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )
A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4

12、化学反应前后肯定不变的是( ) A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目

13、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？

14、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）
A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后元素的种类没有变化
C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

15、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 　②分子的数目 　③元素的种类 ④物质的总质量　⑤物质的种类 　⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤