2009届高三化学二轮复习专题自测：化学计算(一).doc

高三化学二轮专题复习：化学计算自测题一
1.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是C
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A
A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定
4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BC
A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
5．20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是B
A．Mg和Al B．Al和Fe
C．Fe和Zn D．Zn和Cu
6.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是D

A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A
A． B．
C． D．
8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
9. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.生10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8％
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的 量不同
10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为C
A． B． C． D．
11．已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1－1411.0kJ·mol-1和－1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ A ）
A．－44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1
C．－330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
12．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ C ）
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
13. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
14．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20mol3/L3。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 （ D ）
A．2 B．3 C．4 D．5
15．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到
11.2L气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是 （D ）
A．阴极上有Cu析出
B．阴极上产生的气体是氢气
C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体
D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体
16. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1, 则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为( D )
A、+330kJ· mol-1 B、 -330kJ·mol-1
C、+44.2kJ·mol-1 D、 -44.2kJ·mol-1
17.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；
（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。
17、（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2 K2MnO4 KMnO4
87 158×
2.5×80% x

答：KMnO4的理论产量是2.4g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
KMnO4———Na2C2O4
×158 134
0.165×y 0.335

18.科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相应的热化学方程式如下：
　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　　　。

（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密
闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
① 该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
18.(1)画图略，要点：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。
2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。
(3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%
   ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005
19．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
19．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
20．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
20．（10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）bc （2）b
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
21．(8分)如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH4)]2-P离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

(2)从图中数据计算可得Zn(OH2)。的溶度积(Ksp)=
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。
(4)往1 L 1.00 mol ·L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol (精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化)
21． (1) Zn2+4 OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
(2)10-17 (2分)
(3)8.0~12.0 (2分)
(4)1.80 (2分)
22.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平 片
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式
22．⑴0.012mol ⑵3.8 ⑶n(OH－)：n(CO32－)=16：1 ⑷Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2O

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7
7