20套1卷高考化学选择题专练有答案.doc

清远市田家炳实验中学2017届高三第一次模拟考试
7．下列实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．FeS2SO3H2SO4
B．NaCl(aq)NaNa2O2
C．FeFeSO4(aq)Fe (OH)2Fe2O3
D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe
9．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．图1中电解质溶液的pH增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O
D．电解池中Cl－向x极移动
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb
12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B＞D
B．化合物AC的沸点比化合物AF的高
C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
13． 下列说法不正确的是
A． 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．25℃时，将 a mo1•L﹣l 氨水与 0.01 moI•L﹣1 盐酸等体积
混合，反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的
代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
C.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA
9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D

完成化学能转化为电能
证明非金属性强弱S> C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
验证温度对平衡移动的影响
10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是
A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b
B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物
C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键
D．a、d、c的简单离子半径依次增大
11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-
B.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
12．下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol
C.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH2
D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在
2017年河南省普通高中毕业班高考适应性测试
7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．糖类是人体能量的主要来源
B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯
D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8互为同系物
B． CH2Cl2有2种同分异构体
C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
B．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA
C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
10．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是
A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子
B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)
C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等[来源:Zxxk.Com]
11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

12．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
A． X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物
B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

深圳市2017届高三第一次调研（一模）
理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65

7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA
B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1-丁烯
B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
C．乙烯与苯乙烯为同系物
D．乙苯分子中所有碳原子一定共面
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
B．用向下排空气法收集 NO2 气体
C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+
D．将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2
11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+
D．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成
的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的
转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2 中含有非极性键
13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol•L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同
体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝10-6 mol•L-1
B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)
C．c 点时，随温度升高而减小
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

2017年茂名市高三级第二次综合测试
理科综合　化学试卷
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂
B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂
C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

8．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸
盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快
结合H＋能力CO32 -＞HCO3 -
B
将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
生成气体中含有不饱和烃
C
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性：H2SO4 > I2
D
向某溶液中加入盐酸
产生刺激性气味的气体和黄色沉淀
溶液中一定存在S2O32－

9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA
B. 18g D2O所含的中子数为10NA
C．标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NA
D．常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z
C. X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

11．下述实验能到达预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器
研究压强对化学平衡移动的影响
B
在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C
用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤
提纯Fe (OH) 3胶体
D
往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤
除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

12．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是
A．苯和溴水共热生成溴苯
B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

13．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.由a点到n点水的电离程度依次增大
B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m点到n点，比值增大

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C． 50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D． 某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA
9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
10． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（ ）
A．b为电池的正极
B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4
C．放电时，a极锂的化合价发生变
D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移
11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）

A．图①表示室温下，用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性
B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

12．为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
探究淀粉的水解程度
试管、烧杯、酒精灯
淀粉溶液、银氨溶液
C
探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃
硬质试管、酒精灯，铁架台、导管
石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液
D
测定NaOH溶液浓度
酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+
B
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶 夜至不再有沉淀产生
先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

东莞市2017届高三上学期期末调研测试
可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Al 27
7．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
9． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA个
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+═Cu2+ 2Na+
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
11．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
70%硫酸
Na2SO3
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
KMnO4
含酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
C
稀盐酸
CaCO3
BaCl2溶液
有白色沉淀生成
D
浓氨水
CaO
AlCl3溶液
先生成白色沉淀然后沉淀溶解

12．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是
A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物
B．简单离子半径比较Z小于X
C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

13. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L
的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5
C． HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一)
D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

江西南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16
一、单项选择题（每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题意）
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA
C．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA[来源:Zxxk.Com]
D．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）
A．X为烃的含氧衍生物
B．X最多可以和3mol H2发生加成反应
C．X只能发生取代反应和加成反应
D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3>CaSO4
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

11．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：W> Z > X B．单质熔点：W>Z
C．最高正价：W> X >Y >Z D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2
B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随
所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ）

A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) [来源:学&科&网Z&X&X&K]
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

2017年惠州市高三模拟考试化学试题和参考答案

7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是

实   验   事   实
结    论
A
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：Mg>C
B
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
C
将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊
酸性：H2CO3＞苯酚
D
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋

8．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是
A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3

9. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）
A．放电时Li+由正极向负极移动
B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
C．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

10．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物分子式为C16H16O3
B．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2
C．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上
D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

X
Y
Z
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

12．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是
A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

13.如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） △H <O，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是
A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的压强：PA<PB
D．平衡时Y体积分数：A>B

韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64
7．下列有关说法正确的是
A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA
B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA
D. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA

9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应
D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液

10.下图所示实验中，能够达到目的的是
A
B
C
D

验证: 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S
验证:非金属性Cl>C>Si
验证: 铁粉与水蒸气反应产生的氢气
验证：热稳定性
Na2CO3 >NaHCO3
11．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B.元素的非金属性:C >A >B
C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B
D.原子半径:D >B >C >A

12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．N为正极，铁电极应与Y相连接
B．M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋
C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
D．H十透过质子交换膜由右向左移动

13．某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变

三湘名校教育联盟2017届高三第三次大联考理科综合
化学试题
7.化学与生产、生活密切相关。 下列说法不正确的是（ ）
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．0.1molO2完全反应时，转移的电子数为 0.4 NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA
C．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA [来源:Zxxk.Com]
D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H2
9．α-萜品醇的键线式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C10H20O
B．足量α-萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体
C．一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应
D．萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰
10．物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是
选项
目的
试验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于蒸发皿中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
除去CO2中的HCl
通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏
11． X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成、化合物。下列说法正确的是( )
A．Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B．、 中阴、阳离子个数比均为 1:2
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
D．将通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
12．常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）

A．在水中的电离方程式是：
B．当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：

13．可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是 （ ）

A．电解时阳极反应式为]
B．电解时阴极反应式为
C．当电解过程中有标准状况下 22.4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)
D．整个过程