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考点1 化学实验安全
1．下列事故处理方法正确的是 ( )
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．金属钠失火时，用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

2、下列做法存在安全隐患的是（ ）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中
D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片

考点2、化学实验基本方法和操作、混合物的分离和提纯
1、下列每组物质中能用分液漏斗分离的是 ( )
A.四氯化碳和I2 B.酒精和水 C. 四氯化碳和水 D. 葡萄糖和水

2、下列有关实验操作的叙述正确的是：( )
A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线配制0.100mol/L 盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

3、下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

4．下列实验操作正确的是( )

A． B． C． D．

5、在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（ ）
A．用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液 B．用托盘天平准确称取5.85g食盐
C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器 D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替

考点3 常见离子的如SO42-、Cl-、CO32-的检验

1、对下列实验过程的评价，正确的是（双选）( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

考点4 除杂质
1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

2、除去CO2气体中所含的少量杂质HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 　C．饱和石灰水　　　D．氨水
3、除去Na2CO3固体中所含的少量NaHCO3，最好的方法是( )
A．通入过量NaOH　　　　B．将固体加热 　C．通入石灰水　　　D．加盐酸

4、选择适当的方法或试剂（可能多种）除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
①Cu(Al)试剂1： 离子方程式：
试剂2： 离子方程式：
试剂3： 离子方程式：
②Fe(Al) 试剂： 离子方程式：
③Fe2O3(Al2O3)试剂： 离子方程式：
④NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂： 离子方程式：

考点5粗盐提纯
1、为除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作。其中顺序正确的是（双选）( )
①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A　①④②⑤③　　　　B．④①②⑤③ C．②⑤④①③　　　　D．⑤②④①③

称取粗盐
滤液
精盐
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3

适量盐酸
2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）步骤⑤进行的操作名称是　　　　（3分），所用到的玻璃仪器有　　　　　　　 　 　
（2）在进行第②步操作之前检验溶液中含SO42－的操作方法及现象是

（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3分）

（4）若步骤⑤⑥顺序调换，将对实验结果产生影响，其原因是（3分）
（5）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序，写出其中一种顺序:
（填写化学式）。

考点6 物质的量及相关概念

1、下列叙述错误的是（双选） ( )
A． 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D．1molH2O中含有3 mol原子
2、下列说法正确的是( )
A．Al的摩尔质量是27g/mol
B．9克H2O在标准状况下的体积为11.2L
C．22.4LO2中含有6.02×1023个氧分子
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
3、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A．10ml H2O B．0.8mol H2SO4 C．54g Al D．1g CaCO3
4．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．常温常压下，17 g氨气所含电子数目为10 NA
C．25 ℃，1.01×105 Pa，1mol SO2中含有的原子数为3 NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-个数为0.5NA

考点7 物质的量的相关计算
1．如果a g某气体中含有的分子数是b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．22.4bc／aNA L B．22.4ab／cNA L C．22.4ac／bNA L D．22.4b／acNA L
2、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A.mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（双选）( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯（C2H4）和甲烷（CH4）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
4、质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ）
A、分子个数比为1:1
B. 含氧原子个数比为2∶3
C. 体积比为5:4
D. 原子总个数比为15: 16

5、实验室配制450mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取的NaOH固体的质量为（ ）
A、10.0g B、8.0g C、20.0g D、16.0g
6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
7、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol•L-1，C1和 C2的关系是（ ）
A．C2=2 C1 B．C2＜2 C1 C．C2＞2 C1 D．C1=2 C2
8．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为 ( )
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L
9、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（　　）

A．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、8a
10．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为( )
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
11、将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
A.（V2/V1）C mol/L
B.(V1/V2)C mol/L
C.(3V2/V1)C mol/L
D.(3V1/V2)C mol/L
12.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.2∶3∶6 D.6∶3∶2
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（ ）
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
14、在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_________________________
15、100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),试推断气体生成物的化学式___________________________
16、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后（无晶体析出），变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？

17、现有一瓶密度为1.19g/mL，质量分数为63％的浓硝酸，计算该硝酸溶液的物质的量浓度为__________

18、某学生欲用18mol•L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol•L-1的稀硫酸100mL．
（1）该学生需要量取_____mL上述浓硫酸进行配制。
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
实验操作步骤的正确顺序为（填序号）____________________。
本实验两次用到的基本仪器是_______________________。
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①容量瓶中有少量蒸馏水_________；
②没将洗涤液注入容量瓶_________；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线_________；
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水________。

考点8 阿伏德罗定律
1、下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

3、同温同压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A质量 B原子总数 C分子总数 D密度

4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强顺序( )
A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2)
C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(Ne) >P(O2)

5、X、Y两种气体，其相对分子质量分别为A、B；则： 
(1)同温同压下的X、Y两种气体质量相同，则X与Y的体积比为_____，分子个数比为______，密度比为________； 
(2)同温同压下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为______，物质的量比为_______。

考点9 平均摩尔质量
1.在0℃和1.01×105Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达到40的是( )
A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.N2、Cl2

2、空气的成分按体积计算，大致是O2：21% 、N2：78％、CO2：0．03％……试计算空气的平均相对分子质量______________

3. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为( )
A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　 　 　 D．26∶16∶57

4、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为_____．

考点10 化学方程式的比例计算

1. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
2、将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
A.1∶2∶3　　B.6∶3∶2　　C.3∶1∶1　　D.1∶1∶1
3、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7
4. 取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（　　）
A.3∶2　　B.1∶1　　C.2∶3　　D.2∶1
5. 将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为（　　）
A.等于0.125 mol　　B.大于0.125 mol　　C.小于0.125 mol　　D.无法确定
6.两种金属混合物粉末13 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）
A.Mg、Fe　　B.Zn、Ag　　C.Al、Zn　　D.Mg、Al
7、两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（　　）
A.可能加Mg一端下倾　B.可能加Al一端下倾　C.可能保持天平平衡　D.无法判断
8、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A. 2g B. 4 g C. 8g D. 10g
9、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于( )
A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL
10. 有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2
11．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
12.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.

13、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？

14、有12gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物放入足量的水中，所得的溶液再与300g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为多少？

考点11 物质分类
1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和NaHSO4都属于酸
C．KOH和Ca(OH)2都属于碱 D．Ca(NO3)Cl和KAl(SO4)2都属于复盐
2、已知CO2+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2 ＝Ca(HCO3)2
写出NaOH溶液通入过量CO2化学反应方程式：
3、下列物质属于混合物的是 (双选)
A．Na2CO3.10H2O B．青铜 C．Fe(OH)3 胶体 D．KAl(SO4)2

考点12 胶体
1、当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀豆浆 D．墨水

2、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是
A．是纯净物 B．有丁达尔现象 C．能通过过滤方法得到纳米材料 D．所得物质一定为浊液
3、下列说法正确的是
A．胶体的直径通常介于1-100 nm之间
B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀
C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D．Fe(OH)3胶体能与稀盐酸反应

考点13 电解质
1、下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．氯化铜溶液 C．H2SO4 D．CO2

2、下列物质中，属于非电解质的是
A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇

3、下列物质不属于强电解质的是（ ）
A、Ba（OH）2 B、NaCl C、CaCO3 D、H2CO3

考点14 离子共存
1、在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na +、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、HCO3－、NO3－
C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ D．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
2、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A．Na+、SO42-、HCO3-、C1- B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
3、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是(双选)
A．在含有大量AlO的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、OH-
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、SO42-
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na＋、SCN-、Cl－
D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、NO

考点15 离子方程式正误判断
1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．NaOH溶液与碳酸反应 B．KOH溶液与稀盐酸反应
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 D．Cu(OH)2与稀硝酸反应

2、下列化学方程式中不能用离子方程式CO32 －＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是(双选)
A、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ B、CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
C、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑ D、K2CO3+2HCl=2KCl＋H2O+CO2↑

3、下列反应的离子方程式不正确的是(双选)
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+ === H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ══ Al(OH)3↓
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42— === BaSO4↓

4、下列反应的离子方程式正确的是(双选)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH— + 2H2O ═ 2AlO2—+ 3H2↑
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH- ＝ AlO2- ＋2H2O

5、下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
C．FeCl3溶液跟铁粉反应：2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
D．FeCl3溶液跟铜粉反应：Fe3＋ ＋ Cu ＝ Fe2＋ +Cu2+

考点16 判断氧化还原反应
1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（双选）
A．2Na+2H2O ==2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
C． Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O
D．2Al＋2NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

考点17 判断被氧化、被还原；氧化剂、还原剂
1、反应2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋的还原剂是
A．Fe3+ B．Fe C．Fe2+ D．FeO
2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+，该反应的氧化剂是
A．Fe3+ B．Cu C．Fe2+ D．Cu2+
3、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
A.Fe2+®Fe3+ B.SO32—®SO2 C.S®H2S D.Cl—®Cl2
4、下列反应中 水作还原剂的是
A、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
B、 Cl2 + H2O = HCl + HClO
C、 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D、 SO2 + H2O = H2SO3

5、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
6、下列物质既有氧化性又有还原性的是（双选）
A．HCl B．Fe C．Fe3+ D．Fe2+

考点18 得失电子守恒

1、锌与某浓度的HNO3完全反应,消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,则还原产物中氮元素的价态可能为_____________

2、在H2SO4(浓) ＋ H2S = SO2 +S + 2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3、 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O4+____H2SO4 ===___CO2+___K2SO4 +___Cr2(SO4)3 + __ ______
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂_____，氧化产物是______。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (   )（填选项编号）
A.酸性    B.氧化性    C.吸水性    D.脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为______。

考点19 氧化性、还原性强弱比较
1、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
根据上面反应判断，下列说法正确的是
A.氧化性强弱顺序是：Fe3+ > Cl2> I2 > SO42— B.还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl—
C.反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生 D.Fe3+与I—在溶液可以大量共存

2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是          
    A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋   B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O       D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2

3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+2KI=2KCl+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

考点20 钠及其化合物
1、下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠投入食盐溶液中可以发生反应 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
⑤钠在自然界中以化合态形式存在
A．②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④

2.13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（ ）
A．14g B．15g C．13g D．不可求

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是： ( )
A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是（ ）
A．只含有Na＋ B．一定含Na＋，也可能含K＋
C．既含Na+，也含K＋ D．可能含Na＋或K＋的一种
5、下列离子方程式错误的是（ ）
A．小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D．过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
6、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( )
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
7、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
8、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2

考点21 铝及其化合物
1、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（双选）
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al在常温下与空气不反应
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
2、下列各组物质与其用途的关系正确的是(双选)
A．氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．氧化铁：用作红色油漆和涂料 D．氧化铝：制造耐火坩埚等

3、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

NaOH溶液
1mol/L
AlCl3溶液
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

FeCl3溶液
KMnO4溶液

KSCN溶液
FeCl2溶液

A．实验Ⅰ：得到红褐色沉淀 B．实验Ⅱ ：试管中溶液颜色变为红