2018-2019学年山东省枣庄市滕州市九年级(上)期末化学试卷-(2).doc

2018-2019学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20个小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．煤 B．石油 C．干冰 D．天然气
2．（2分）化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢
3．（2分）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
4．（2分）下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（　　）
A．3AB2+B2＝2C B．2AB2+2B2＝2C
C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C
5．（2分）古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
6．（2分）森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（　　）
A．使可燃物温度降低到着火点以下
B．隔离可燃物
C．开辟道路以利于运水灭火
D．隔绝空气
7．（2分）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）
A．酸都含有酸根 B．酸都能在水中电离出H+
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
8．（2分）规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌
D．点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度
9．（2分）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（　　）

A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
10．（2分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在（　　）
A． B．
C． D．
11．（2分）等质量，等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
12．（2分）海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
13．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”所得的“苦卤”是食盐的饱和溶液
C．海底“可燃冰”的主要成分为甲烷
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
14．（2分）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量水 B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度 D．室温时蒸发少量水
15．（2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
16．（2分）一些食物的近似pH如下：牛奶6.3﹣﹣6.6 鸡蛋清7.6﹣﹣8.0柠檬2.2﹣﹣2.4番茄4.0﹣﹣4.4其中碱性最强的是（　　）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬 D．番茄
17．（2分）下列溶液的pH最小的是（　　）
A．使石蕊试液显蓝色的溶液
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
18．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．石灰水使紫色石蕊试液变红
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
D．固体氢氧化钠露置于空气中，其成分不会发生变化
19．（2分）下列方法不宜用来淡化海水的是（　　）
A．反渗透法 B．用滤纸过滤 C．闪蒸法 D．蒸馏法
20．（2分）下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用海风降温析出，从而使食盐结晶析出
C．利用阳光与风力使水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
二、填空题（共5小题，每小题6分，满分32分）
21．（6分）将物质进行分类是学习化学的重要科学方法。现有下列三组物质，每组中有一种跟另外三种属于不同类别的物质。
（1）空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中　 　不属于　 　（填物质类别，下同）。
（2）KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O，其中　 　不属于　 　。
（3）NH4Cl、Na2CO3、H2SO3、Na2SO4，其中　 　不属于　 　。
22．（5分）按要求回答下列问题。

（1）“化学能够让天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中，　 　在空气中含量最高；　 　是光合作用的原料；　 　能与血红蛋白结合导致人体中毒。
（2）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示。该反应的基本类型为　 　反应，生成物C和D的分子个数比为　 　。
23．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分Al（OH）3，和小苏打（NaHCO3）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是　 　。
A．黄色变成绿色最后变成红色
B．绿色变成红色最后变成黄色
C．绿色变成黄色最后变成红色
D．红色变成黄色最后变成绿色
24．（10分）水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题。
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是　 　（填符号），含量最多的分子是　 　（填符号）。
（2）如图所示是对海水的综合利用（图）
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的　 　不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）
③用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤氢氧化镁氯化镁镁
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是　 　（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。利用苦卤提取氯化镁比“直接从海水中提取氯化镁”的优势是　 　。
25．（7分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　 　g．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　 　（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是　 　．
（5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是　 　（写出一种物质的化学式）．

三、解答题（共2小题，满分20分）
26．（6分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，现以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

（1）所选仪器的连接顺序为　 　（填写仪器序号字母）。
（2）生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的　 　进行验证
A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．Na2CO3溶液
27．（14分）以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】　 　（用化学方程式表示）；
【药品仪器】

【实验步骤】
①取　 　（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用　 　（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是：　 　；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：　 　；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：　 　．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：　 　．
pH
＜8.2
8.2～10.0
＞10.0
颜色
无色
红色
无色
四、解答题（共1小题，满分8分）
28．（8分）用质量分数为5%的稀硫酸和10%的氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　（选填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”）满加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量a为28g时，求所得溶液中溶质的质量

2018-2019学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括20个小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确选项）
1．C； 2．D； 3．A； 4．C； 5．D； 6．B； 7．B； 8．D； 9．C； 10．C； 11．A； 12．B； 13．A； 14．A； 15．B； 16．B； 17．B； 18．B； 19．B； 20．C；
二、填空题（共5小题，每小题6分，满分32分）
21．空气；纯净物；C2H5OH；碱；H2SO3；盐； 22．N2；CO2；CO；置换；1：1； 23．可以；肥皂水；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；A； 24．Na+；H2O；颗粒大小；物理变化；I、II；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）； 25．65；降温结晶；不变；甲；氢氧化钠；
三、解答题（共2小题，满分20分）
26．ABC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C； 27．HCl+NaOH═NaCl+H2O；A；胶头滴管；充分反应掉所有的氢氧化钠；取少量水将其溶解，观察温度的变化；浓度过大；取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确；
四、解答题（共1小题，满分8分）
28．氢氧化钾溶液；
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