人教版化学必修一金属的化学性质.pptx

东汉 马踏飞燕 铜制导线歼311、分布特性分布特性（1）除）除Au和和Pt外，绝大多数金属元素在自然界外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在；中以化合态存在；（2）自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。）自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。金属的通性（知识回顾）金属的通性（知识回顾）金矿石金矿石金属使用的早晚与金属活动性关系金属使用的早晚与金属活动性关系年代年代年代年代商商朝朝司司母母戊戊鼎鼎春春秋秋时时期期的的铁铁锄锄和和铁铁器器现现代代用用电电解解法法冶冶炼炼铝铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关金属的通性金属的通性2、物理通性物理通性（1 1）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；（2 2）颜色：）颜色：）颜色：）颜色：AuAu（金黄色）（金黄色）（金黄色）（金黄色）Cu(Cu(红色）红色）红色）红色）CsCs（金黄色）（金黄色）（金黄色）（金黄色）其余为银白色；其余为银白色；其余为银白色；其余为银白色；（3 3）熔点）熔点）熔点）熔点、硬度差别较大：熔点最高硬度差别较大：熔点最高硬度差别较大：熔点最高硬度差别较大：熔点最高WW，最低，最低，最低，最低HgHg；硬度最大硬度最大硬度最大硬度最大CrCr（4 4）具有延展性，导电、导热性：延展性最好）具有延展性，导电、导热性：延展性最好）具有延展性，导电、导热性：延展性最好）具有延展性，导电、导热性：延展性最好AuAu；导电性：导电性：导电性：导电性：AgAgCuAuAl思考与交流思考与交流铝丝与铝丝与CuSOCuSO4 4溶液反应形成铜树溶液反应形成铜树 (书写离子方程式书写离子方程式）镁条燃烧镁条燃烧铜丝与铜丝与AgNOAgNO3 3溶液反应形成银树溶液反应形成银树镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应 3、化学通性化学通性（1 1）化合态金属元素只有正化合价；）化合态金属元素只有正化合价；）化合态金属元素只有正化合价；）化合态金属元素只有正化合价；（2 2）金属单质易失电子，表现还原性；）金属单质易失电子，表现还原性；）金属单质易失电子，表现还原性；）金属单质易失电子，表现还原性；（3 3）易与非金属单质反应（如）易与非金属单质反应（如）易与非金属单质反应（如）易与非金属单质反应（如OO2 2）；）；）；）；（4 4）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气；）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气；）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气；）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气；（5 5）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。（KK、CaCa、NaNa除外）除外）除外）除外）第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质同学们，你们听说过能用刀切的金同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？钠的物理性质：钠有银白色金属光泽，质地柔钠的物理性质：钠有银白色金属光泽，质地柔软（硬度小），熔点较低，密度比水小软（硬度小），熔点较低，密度比水小钠的保存：保存在钠的保存：保存在煤油煤油里。里。一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应（重点）（重点）4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）4Na +O2 =2Na2O0 00 0+1+1-2-2化合价升高，失4e-，被氧化化合价降低，得22e-，被还原（1 1）常温下反应）常温下反应（2）加热或点燃）加热或点燃钠还可以和其他非金属单质反应，如钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S0 00 0+1+1-1-1化合价升高，失化合价升高，失2e-2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得2e-2e-，被还原，被还原 2Na+O2=Na2O2现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火焰，生成火焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na +O2Na +O2 2 =Na =Na2 2O O2 2（淡黄色）（淡黄色）2、铁、镁和铝分别与氧气反应、铁、镁和铝分别与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O32Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS（1 1）铁在）铁在纯氧纯氧中能剧烈燃烧中能剧烈燃烧（2 2）镁和铝在常温下）镁和铝在常温下极易极易与氧气反应，生成致与氧气反应，生成致密氧化膜密氧化膜2Mg+O2=2MgO二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1、金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反、金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。如应置换出氢气。如Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反反应应剧剧烈烈程程度度不不同同钠与水的反应钠与水的反应在烧杯中加一些水在烧杯中加一些水 科学探究实验科学探究实验33:操作步骤：操作步骤：滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液 把一把一小块小块钠放入水中钠放入水中 钠所在的位置钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况溶液颜色的变化情况观察点观察点钠浮在水面上钠浮在水面上-钠熔成一个闪亮的小球钠熔成一个闪亮的小球-小球四处游动小球四处游动-发出发出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”的响声的响声-加入酚酞，溶液变红加入酚酞，溶液变红-浮浮熔熔游游响响红红实验现象：实验现象：2、钠与水反应（重中之重）、钠与水反应（重中之重）概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质浮浮浮浮钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小熔熔熔熔熔化成银白色小球熔化成银白色小球熔化成银白色小球熔化成银白色小球反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低游游游游在水面上四处游动在水面上四处游动在水面上四处游动在水面上四处游动产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈响响响响发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声反应生成可燃性气体反应生成可燃性气体反应生成可燃性气体反应生成可燃性气体红红红红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2反应实质：反应实质：钠原子与水电离出来的钠原子与水电离出来的H H+发发生氧化还原反应。生氧化还原反应。2Na +2H2O =2NaOH +H2 将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和H H2 2O O反应，还是先和反应，还是先和HClHCl反应？反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2钠先与酸反应且钠与酸反应比与水的反应剧烈钠先与酸反应且钠与酸反应比与水的反应剧烈1 1、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如何灭火？2 2、将金属钠放入煤油和水的混合、将金属钠放入煤油和水的混合物中，物中，你推测可能会观察到什么现象你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。？并解释原因。思考与交流思考与交流用沙土用沙土扑灭扑灭 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？铜单质？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 3、钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与盐溶液反应，是先与水反应，不能置换钠与盐溶液反应，是先与水反应，不能置换出盐中的金属。出盐中的金属。钠与硫酸铜溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：铁是否能够与水发生反应呢？铁是否能够与水发生反应呢？铁与冷水、热水均铁与冷水、热水均不发生化学反应不发生化学反应三三、铁与水蒸气的铁与水蒸气的反应反应1、铁与水反应、铁与水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2、注意事项：注意事项：（1）试管口略向下倾斜；）试管口略向下倾斜；（2）应先加热湿棉花，有部分水形成蒸气时，再加热铁粉；）应先加热湿棉花，有部分水形成蒸气时，再加热铁粉；（3）肥皂水不宜太稀，否则点燃时难以有较大的爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则点燃时难以有较大的爆鸣声；（4）实验结束时，应先撤出导管，再移去酒精灯。实验结束时，应先撤出导管，再移去酒精灯。（5）书写方程式时必须注明）书写方程式时必须注明H2O为气态，且为气态，且H2不能打不能打 符号符号 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 3、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸)金属活动性越强，越容易与水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 预测：预测：MgMg、AlAl与水的反应与水的反应活泼金属着火，不能用水灭火，活泼金属着火，不能用水灭火，用沙土掩埋灭火用沙土掩埋灭火四、铝与氢氧化钠溶液的反应四、铝与氢氧化钠溶液的反应（重点）（重点）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属是两性金属2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 五、物质的量在化学方程式计算中的应用五、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2NA个个：2NA个个 ：2NA个个 ：NA个个物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ：36g ：80g ：2g 结结 论：论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数之比化学计量数之比等于各物质等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。例题例题1：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为_。Zn+2HCl=ZnCl2+H265g 2mol 22.4L当有当有65g锌参加锌参加反应时，需要反应时，需要2molHCl与之与之反应，同时生反应，同时生成成22.4L氢气氢气6.5g n(HCI)V(H2)n(HCI)=0.2molV(H2)=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。（1）Al的摩尔质量是的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)n(NaOH)=0.1mol2mol2mol=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；克铝的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量；的物质的量；(2)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H22mol 3mol 22.4L/mol(3)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H22mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答：答：(1)2.7g Al 的物质的量是的物质的量是.mol；(2)有有.1mol NaOH参加了反应；参加了反应；(3)生成生成H2的体积在标准状态下是的体积在标准状态下是33.6L.2mol0.1mol=67.2L V(H2)(3)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H21.1.计算的计算的基本步骤基本步骤：（1 1）写出化学方程式）写出化学方程式 （2 2）写出已知、未知量）写出已知、未知量 （3 3）列出比例式求解）列出比例式求解 （4 4）写出答案）写出答案2.2.弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1 1）化学方程式所表示的是）化学方程式所表示的是纯净物质纯净物质之间的量的关系。之间的量的关系。（2 2）单位问题：上下相同，左右相当。）单位问题：上下相同，左右相当。方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2理论值：理论值：65g 2mol 22.4L实际值：实际值：6.5g n(HCI)V(H2)方程式计算方程式计算“三段式三段式”成比例成比例:=强调：强调：(1)上下相同，左右相当；上下相同，左右相当；(2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，结果单位要合理。练习：课后第8题