7重量分析法54学时.pptx

第八章第八章 重量分析法重量分析法一、一、概述概述重量分析法是用称量的方法测定物质含量的一种方法。重量分析法是用称量的方法测定物质含量的一种方法。a.沉淀法沉淀法 P，S，Si，Ni等测定等测定b.气化法气化法(挥发法挥发法)例例 小小麦麦 干干小小麦麦,减减轻轻的的重重量量即即含含水水量量或或干干燥燥剂剂吸吸水水增重增重c.电解法电解法 例例 Cu2+Cu 称量白金网增重称量白金网增重 105烘至恒重烘至恒重+2ePt电极上电极上特特 点点优点：优点：Er:0.10.2，准，不需标准溶液。，准，不需标准溶液。缺点：缺点：慢，耗时，繁琐。慢，耗时，繁琐。(S，Si,Ni的仲裁分析仍用重量法）的仲裁分析仍用重量法）沉沉淀淀法法：是是最最主主要要的的方方法法：将将待待测测组组分分以以微微溶溶化化合合物物的的形形式式从从溶溶液液中中沉沉淀淀出出来来，再再将将沉沉淀淀过过滤滤、洗洗涤涤、烘烘干干或或灼灼烧烧、称称量量、然后计算待测组分的含量。然后计算待测组分的含量。沉淀重量分析法：沉淀重量分析法：利用沉淀反应，将被测组分以利用沉淀反应，将被测组分以沉淀形式沉淀形式从溶从溶液中分离出来，转化为液中分离出来，转化为称量形式称量形式，通过称量其质量测定其含量。，通过称量其质量测定其含量。沉淀重量法的分析过程和要求沉淀重量法的分析过程和要求沉淀形式沉淀形式沉淀剂沉淀剂滤洗、烘滤洗、烘(烧烧)被测物被测物称量形式称量形式滤滤,洗洗,800,800灼烧灼烧 SO42-BaSO4 BaSO4BaCl2Al3+Al2O3滤滤洗洗1200灼烧灼烧200烘干烘干被测物被测物 沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式溶解、加入沉淀剂溶解、加入沉淀剂陈化、滤洗、烘陈化、滤洗、烘(烧烧)被测物被测物沉淀剂沉淀剂 沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式滤，洗灼烧，800SO42-+BaCl2 BaSO4 BaSO4Mg2+(NH4)2HPO4 MgNH4PO46H2O滤，洗灼烧,1100 Mg2P2O7滤，洗灼烧Fe3+NH3H2O Fe(OH)3 Fe2O33二、重量分析对沉淀的要求二、重量分析对沉淀的要求（一）重量分析对沉淀形式的要求（一）重量分析对沉淀形式的要求（1）沉淀的溶解度要小；）沉淀的溶解度要小；（2）沉淀应易于过滤和洗涤）沉淀应易于过滤和洗涤(晶形好晶形好)；（3）沉淀的纯度要高；）沉淀的纯度要高；（4）沉淀要便于转化为合适的称量形式。）沉淀要便于转化为合适的称量形式。（二）重量分析对称量形式的要求（二）重量分析对称量形式的要求（1）称量形式必须有确定的化学组成）称量形式必须有确定的化学组成(定量基础定量基础)；（2）称量形式必须稳定，不受空气中水分等影响；）称量形式必须稳定，不受空气中水分等影响；（3）称称量量形形式式的的相相对对分分子子质质量量要要大大，被被测测组组分分在在称称量形式中所占的百分含量要小。量形式中所占的百分含量要小。第二节第二节 沉淀的溶解度及其影响因素沉淀的溶解度及其影响因素 沉淀的溶解损失是重量法误差的主要来源之一。沉淀的溶解损失是重量法误差的主要来源之一。一、沉淀的溶解度一、沉淀的溶解度 微溶化合物微溶化合物 MmAn 在水中溶解，在溶解达到平衡时，有下在水中溶解，在溶解达到平衡时，有下列平衡关系存在：列平衡关系存在：溶解度与溶度积和条件溶度积K0sp=aM+aA-活度积常数活度积常数,只与只与t有关有关Ksp=M+A-=溶度积常数溶度积常数,只与只与t,I有关有关K0spg gM+g gA-Ksp=M+A-=M+M A-A=Ksp M A-条件溶度积条件溶度积,与副反应有关与副反应有关MmAn？K K spsp K Ksp sp K K0 0spspMA2:Ksp=MA2=Ksp M A2 MA(固固)M+A-OH-LMOH ML H+HA M+A-二、影响沉淀溶解度的因素二、影响沉淀溶解度的因素（一）（一）同离子效应同离子效应 在在进进行行沉沉淀淀时时，若若加加入入适适当当过过量量的的沉沉淀淀剂剂，可可以以降降低低沉沉淀淀 的的溶溶解解度度，这这一一效应称为同离子效应。效应称为同离子效应。（沉沉淀淀 的的溶溶解解度度减减小小，沉沉淀淀剂剂过过量量50-100%，不易挥发的沉淀剂过量，不易挥发的沉淀剂过量20-30%）同离子效应同离子效应减小溶解度减小溶解度沉淀重量法加过量沉淀剂，使被测离子沉淀完全沉淀重量法加过量沉淀剂，使被测离子沉淀完全例例:测测SO42-若加入过量若加入过量Ba2+,Ba2+=0.10 mol/L s=SO42-=Ksp/Ba2+=1.110-10/0.10=1.110-9 mol/L 溶解损失溶解损失 m(BaSO4)=1.110-90.2233.4=0.000051mg可挥发性沉淀剂过量可挥发性沉淀剂过量50%100%非挥发性沉淀剂过量非挥发性沉淀剂过量20%30%BaSO4在水中溶解度：在水中溶解度：s=Ksp1/2=1.010-5 mol/L酸效应酸效应增大溶解度增大溶解度例例 CaC2O4在纯水及在纯水及pH为为2.00溶液中的溶解度溶液中的溶解度CaC2O4 Ca2+C2O42-s sKsp=2.010-9 H2C2O4 pKa1=1.22 pKa2=4.19在纯水中在纯水中s=Ca2+=C2O42-=Ksp1/2 =4.510-5 mol/L影响弱酸阴离子影响弱酸阴离子An-MA(固固)Mn+An-H+HA A-A(H)Ksp=M+A-=Ksp A(H)（二）酸效应（二）酸效应 不不少少沉沉淀淀是是弱弱酸酸盐盐，当当酸酸度度增增高高时时，将将使使沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡往往 生成弱酸的方向移动，从而使溶解度增加。生成弱酸的方向移动，从而使溶解度增加。在在pH=2.0的酸性溶液中的酸性溶液中CaC2O4 Ca2+C2O42-s sHC2O4-,H2C2O4Ksp=Ca2+C2O42-=s2=Ksp C2O42-(H)H+C2O42-(H)=1+1H+2H+2=1.85102s=Ksp1/2=6.1 10-4 mol/LKsp=Ksp C2O42-(H)=2.010-91.85102=3.710-7 Ag2S 2Ag+S2-2s s/s(H)Ag2S 在纯水中的在纯水中的sKsp8 10-51,H2S pKa1=7.1 pKa2=12.9pH=7.0,s(H)=2.5 107Ksp =Ksp a s2-(H)=Ag+2cs2-=(2s)2s=4s3s=1.1 10-14 mol/L若若pH=4.0，过量，过量H2C2O4(c=0.10mol/L)求求s(CaC2O4)Ca2沉淀完全沉淀完全,是是KMnO4法间接测定法间接测定Ca2+时的沉淀条件时的沉淀条件 C2O42-(H)=1+1H+2H+2=2.55Ksp=Ksp C2O42-(H)=5.1010-9 酸效应同离子效应酸效应同离子效应CaC2O4 Ca2+C2O42-s 0.10 mol/LHC2O4-,H2C2O4H+s=Ca2+=Ksp/C2O42-=5.110-10 mol/L酸度越大酸度越大,阴离子阴离子A的分布系数愈小的分布系数愈小,故溶解度故溶解度愈大愈大（三）络合效应（三）络合效应若若溶溶液液中中存存在在的的络络合合剂剂与与生生成成沉沉淀淀的的金金属属离离子子形形成成络络合合物物，则则会会使沉淀的溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称为络合效应。使沉淀的溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称为络合效应。络络合合效效应应对对沉沉淀淀溶溶解解度度的的影影响响，与与络络合合剂剂的的浓浓度度和和所所生生成成的的络络合合剂剂的的稳稳定定性性有有关关。络络合合剂剂的的浓浓度度愈愈大大和和络络合合物物愈愈稳稳定定，沉沉淀淀的的溶溶解度愈大。解度愈大。影响金属阳离子影响金属阳离子Mn+ms ns络合效应同离子效应络合效应同离子效应Ksp=Ag Cl=Ag+Cl Ag(Cl)=Ksp(1+Cl 1+Cl2 2+)Ag+Cl AgCl ClAgCl,AgCl2,s=Ag =Ksp/Cl =Ksp(1/Cl+1+Cl 2 +)AgCl在在NaCl溶液中的溶解度溶液中的溶解度s 最小最小同离子效应同离子效应络合作用络合作用pCl=2.4pCl5 4 3 2 1 01086420sAgClpCl曲线曲线sx106 mol/L Ag+Cl-AgCl AgCl +Cl-AgCl2-AgCl2-+Cl-AgCl3-（四）盐效应四）盐效应 由由于于在在溶溶液液中中存存在在着着非非共共同同离离子子的的强强电电解解质质，从从而使沉淀的溶解度增大的现象，称为盐效应。而使沉淀的溶解度增大的现象，称为盐效应。盐效应盐效应增大溶解度增大溶解度Ksp=M+A-=与与I有关有关K0spg gM+g gA-沉淀重量法中，用沉淀重量法中，用I=0.1时的时的Ksp计算计算;计算难溶盐在纯水中的计算难溶盐在纯水中的溶解度用溶解度用K0sp s/s01.61.41.21.00.001 0.005 0.01 c KNO3/(molL-1)BaSO4AgCl(五五)影响沉淀溶解度的其它因素影响沉淀溶解度的其它因素温度温度:T，s 溶解热不同溶解热不同,影响不同影响不同,室温过滤可减少损失室温过滤可减少损失溶剂溶剂:相似者相溶相似者相溶,加入有机溶剂，加入有机溶剂，s颗粒大小颗粒大小:小颗粒溶解度大小颗粒溶解度大,陈化可得大晶体陈化可得大晶体形成胶束：形成胶束：s,加入热电解质可破坏胶体加入热电解质可破坏胶体沉淀析出时形态：沉淀析出时形态：亚稳态亚稳态(s大大)稳定态稳定态(s小小)第三节第三节 沉淀的形成沉淀的形成一、沉淀的类型一、沉淀的类型根据沉淀的物理性质（颗粒大小和外表形状），分为：根据沉淀的物理性质（颗粒大小和外表形状），分为：1 晶形沉淀晶形沉淀:BaSO4,MgNH4PO4,CaC2O42 无定形沉淀无定形沉淀（胶状沉淀或非晶形沉淀）（胶状沉淀或非晶形沉淀）Fe2O3 nH2O,Al(OH)3 nH2O3 凝乳状沉淀凝乳状沉淀 AgCl沉淀类型沉淀类型晶形沉淀晶形沉淀无定形沉淀无定形沉淀颗粒直径颗粒直径0.11 m凝乳状沉淀凝乳状沉淀胶体沉淀胶体沉淀颗粒直径颗粒直径0.020.1 m颗粒直径颗粒直径0.02 mFe(OH)3AgClCaC2O4，BaSO4排列整齐，结构紧密，排列整齐，结构紧密，比表面积小，吸附杂质少比表面积小，吸附杂质少 易于过滤、洗涤易于过滤、洗涤结构疏松，比表面积大，吸附杂质多，不易过滤、洗涤结构疏松，比表面积大，吸附杂质多，不易过滤、洗涤颗粒直径界于两种沉淀之间颗粒直径界于两种沉淀之间生成沉淀的类型：生成沉淀的类型：（1）沉淀的性质：）沉淀的性质：*沉沉淀淀本本身身的的溶溶解解度度越越大大，沉沉淀淀的的颗颗粒粒也也愈愈大大，易易生成晶形沉淀；生成晶形沉淀；*沉沉淀淀本本身身的的溶溶解解度度愈愈小小，沉沉淀淀颗颗粒粒愈愈小小，生生成成无无定形沉淀。定形沉淀。（2）沉淀的形成条件）沉淀的形成条件冯冯韦曼（韦曼（Von Weimarn)经验公式：经验公式：分散度（或聚集速度）分散度（或聚集速度）=冯冯韦曼经验式与晶核形成速度：韦曼经验式与晶核形成速度：沉沉淀淀颗颗粒粒的的大大小小与与生生成成的的结结晶晶核核之之多多少少有有关关。如如果果生生成成的的晶晶核核很很多多，则则必必然然得得到到很很多多的的细细小小结结晶晶，从从而而形形成成无无定定形形沉沉淀淀。早早在在20 世世纪纪初初，冯冯，韦韦曼曼提提出出了了初初始始沉沉淀淀速速度度与与溶溶液液的的相相对对过过饱饱和度或正比。和度或正比。s:晶核的溶解度晶核的溶解度Q：加入沉淀剂瞬间溶质的总浓度：加入沉淀剂瞬间溶质的总浓度Q-s：过饱和度：过饱和度K：常数，与沉淀的性质、温度、：常数，与沉淀的性质、温度、介质等有关介质等有关二、沉淀的形成过程二、沉淀的形成过程 晶核的形成和晶核的成长。晶核的形成和晶核的成长。聚集速度大，聚集速度大，无定形沉淀无定形沉淀；定向速度大，定向速度大，晶体沉淀晶体沉淀；成核过程成核过程均相成核均相成核异相成核异相成核长大过程长大过程凝聚凝聚定向排列定向排列构晶离子构晶离子晶核晶核沉淀颗粒沉淀颗粒无定形沉淀无定形沉淀晶形沉淀晶形沉淀均相成核：构晶离子自发形成晶核均相成核：构晶离子自发形成晶核 如如BaSO4，8个构晶离子形成一个晶核个构晶离子形成一个晶核异相成核异相成核：溶液中的微小颗粒作为晶种：溶液中的微小颗粒作为晶种第四节第四节 影响沉淀纯度的因素影响沉淀纯度的因素一、共沉淀一、共沉淀 在在进进行行沉沉淀淀反反应应时时，某某些些可可溶溶性性杂杂质质同同时时沉沉淀淀下下来来的的现现象象，称为共沉淀。称为共沉淀。主要有：表面吸附、吸留或生成混晶。主要有：表面吸附、吸留或生成混晶。后沉淀后沉淀 主沉淀形成后，主沉淀形成后，“诱导诱导”本难沉淀的杂质沉淀下来本难沉淀的杂质沉淀下来 缩短沉淀与母液共置的时间缩短沉淀与母液共置的时间表面吸附共沉淀表面吸附共沉淀是胶体沉淀不纯的主要原因，是胶体沉淀不纯的主要原因，洗涤洗涤吸留、包夹共沉淀吸留、包夹共沉淀是晶形沉淀不纯的主要原因，是晶形沉淀不纯的主要原因，陈化、重结晶陈化、重结晶混晶共沉淀混晶共沉淀 预先将杂质分离除去预先将杂质分离除去共沉淀共沉淀（一）（一）表面吸附表面吸附 沉沉淀淀的的表表面面上上吸吸附附杂杂质质。由由于于晶晶体体表表面面上上离离子子电电荷荷的的不不完完全等衡所引起。全等衡所引起。沉淀的表面吸附是有选择性，其吸附的规律：沉淀的表面吸附是有选择性，其吸附的规律：（1）第一吸附层首先吸附溶液中过量的构晶离子。）第一吸附层首先吸附溶液中过量的构晶离子。（2）作为第二吸附层的抗衡离子，）作为第二吸附层的抗衡离子，a)凡凡是是能能与与构构晶晶离离子子生生成成微微溶溶或或离离解解度度很很小小的的化化合合物物的的离离子子优优先被吸附。先被吸附。b)离子的价数愈高，浓度愈大，愈易被吸附。离子的价数愈高，浓度愈大，愈易被吸附。沉淀表面吸附杂质的量还与沉淀的沉淀表面吸附杂质的量还与沉淀的比表面积比表面积，溶液中杂质的含量溶液中杂质的含量以及以及溶液的溶液的温度温度有关。有关。晶体沉淀的颗粒大，比表面积小，吸附杂质较少。晶体沉淀的颗粒大，比表面积小，吸附杂质较少。溶液中杂质离子的含量越多，被吸附的量就愈多。溶液中杂质离子的含量越多，被吸附的量就愈多。温度升时，吸附杂质的量就减少。温度升时，吸附杂质的量就减少。表面吸附：表面吸附：沉淀表面吸附引起杂质共沉淀沉淀表面吸附引起杂质共沉淀 第第一一吸吸附附层层：先先吸吸附附过过量量的的构构晶晶离离子子,再再吸吸附附与与构构晶晶离离子子大大小小接接近、电荷相同的离子近、电荷相同的离子,浓度较高的离子被优先吸附浓度较高的离子被优先吸附第第二二吸吸附附层层：优优先先吸吸附附与与构构晶晶离离子子形形成成的的盐盐溶溶解解度度小小的的离离子子。离子价数高、浓度大的离子，优先被吸附离子价数高、浓度大的离子，优先被吸附 BaSO4晶体表面吸附示意图晶体表面吸附示意图吸附层吸附层吸附剩余构晶离子吸附剩余构晶离子SO42-扩散层扩散层吸附阳离子或抗衡离子吸附阳离子或抗衡离子Fe3+（二）生成混晶（二）生成混晶 杂杂质质离离子子所所带带的的电电荷荷数数与与构构晶晶离离子子相相同同，离离子子的的半半径径相相近近，且且所所形形成成的的晶晶体体结结构构相相同同，则则杂杂质质离离子子容容易易取代构晶离子而形成混晶。取代构晶离子而形成混晶。例：例：BaSO4与PbSO4，AgCl与AgBr 同型混晶同型混晶 BaSO4中混入KMnO4（粉红色粉红色）异型混晶异型混晶消除办法：分离杂质消除办法：分离杂质 洗涤、陈化没有效果。洗涤、陈化没有效果。（三）吸留（包藏）（三）吸留（包藏）沉沉淀淀速速度度过过快快，表表面面吸吸附附的的杂杂质质来来不不及及离离开开沉沉淀淀表表面面就就被被随随后后沉沉积积下下来来的的沉沉淀淀所所覆覆盖盖，包包埋埋在在沉沉淀淀内内部，这种因吸附而留在沉淀内部的共沉淀现象部，这种因吸附而留在沉淀内部的共沉淀现象消除办法：陈化，或重结晶。消除办法：陈化，或重结晶。洗涤没有效果。洗涤没有效果。二、后沉淀二、后沉淀溶溶液液中中被被测测组组分分析析出出沉沉淀淀之之后后在在与与母母液液放放置置过过程程中中，溶溶液液中中其其它它本本来来难难以以析析出出沉沉淀淀的的组组分分（杂杂质质离子离子)在该沉淀表面继续沉积的现象在该沉淀表面继续沉积的现象注：注：后沉淀经加热、放置后会更加严重后沉淀经加热、放置后会更加严重消除方法消除方法缩短沉淀与母液的共置时间缩短沉淀与母液的共置时间后沉淀示例后沉淀示例:草酸盐的沉淀分离中草酸盐的沉淀分离中例：例：金属硫化物的沉淀分离中金属硫化物的沉淀分离中三、共沉淀或后沉淀对分析结果的影响三、共沉淀或后沉淀对分析结果的影响 用重量法测定用重量法测定 Ba2+时时:(1)沉沉淀淀吸吸附附了了 Fe2(SO4)3，由由于于 Fe2(SO4)3 在在灼灼烧烧时时不能除去，便引起正误差。不能除去，便引起正误差。(2)BaSO4 沉沉淀淀包包藏藏了了 BaCl2，由由 于于 BaCl2 的的分分子子量量小于小于BaSO4，产生，产生 负误差。负误差。(3)BaSO4 沉沉淀淀包包藏藏了了 H2SO4 或或（NH4)2SO4，灼灼烧烧时时变成变成SO3（及（及NH3），），结果无影响。结果无影响。用重量法测定用重量法测定 SO42-时时:(1）沉沉淀淀吸吸附附了了 Fe2(SO4)3，由由于于Fe2(SO4)3 分分子子量量大于大于BaSO4，引起正误，引起正误 差。差。(2)BaSO4 沉沉淀淀包包藏藏了了 BaCl2，由由于于BaCl2 是是外外来来杂杂质质，使沉淀的重量增加，产生正误差。，使沉淀的重量增加，产生正误差。(3)如如果果 BaSO4 沉沉淀淀包包藏藏了了H2SO4 或或 (NH4)2SO4，灼烧时变成灼烧时变成SO3（及（及NH3），），产生负误差。产生负误差。第五节第五节 沉淀条件的选择沉淀条件的选择一、晶形沉淀的条件一、晶形沉淀的条件 对对于于晶晶形形沉沉淀淀来来说说，主主要要应应考考虑虑如如何何获获得得纯纯净净和和颗颗粒粒大大的的沉淀。沉淀。（1）沉淀应在较稀的溶液中进行。）沉淀应在较稀的溶液中进行。（2）应在不断搅拌下，慢慢加入沉淀剂。）应在不断搅拌下，慢慢加入沉淀剂。（3）在热溶液中进行沉淀。）在热溶液中进行沉淀。（4）陈陈化化。沉沉淀淀完完全全后后，让让沉沉淀淀和和母母液液一一起起放放置置 一一段段时时间间，这个过程称为这个过程称为“陈化陈化”，陈化目的是：小晶粒转化为大晶粒。陈化目的是：小晶粒转化为大晶粒。晶体陈化晶体陈化二、无定形沉淀的条件二、无定形沉淀的条件特点：特点：溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；结构疏松，表面积大，易吸附杂质结构疏松，表面积大，易吸附杂质 对对于于无无定定形形沉沉淀淀来来说说，主主要要应应设设法法破破坏坏胶胶体体，防防止止胶胶溶溶，促使促使沉淀颗粒凝聚沉淀颗粒凝聚及提高沉淀纯度。及提高沉淀纯度。沉淀的条件：沉淀的条件：（1）应在热的和较浓的溶液中进行沉淀且沉淀时不断搅拌。）应在热的和较浓的溶液中进行沉淀且沉淀时不断搅拌。（2）沉沉淀淀时时应应加加入入大大量量的的易易通通过过加加热热挥挥发发除除去去的的强强电电解解质质。如如 NH4Cl,NH4NO3 等。等。（3）不必陈化。）不必陈化。三、均匀沉淀法三、均匀沉淀法通过缓慢的化学反应过程，在溶液中逐步地、均匀地析出，因通过缓慢的化学反应过程，在溶液中逐步地、均匀地析出，因而可生成颗粒较大、表面吸附杂质少的沉淀。而可生成颗粒较大、表面吸附杂质少的沉淀。避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象 优点：优点：（1）颗粒大；（）颗粒大；（2）较纯净的沉淀；）较纯净的沉淀；（3）不必陈化；（）不必陈化；（4）易于过滤和洗涤。）易于过滤和洗涤。颗粒较大，结构紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤颗粒较大，结构紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤 仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象均匀沉淀法均匀沉淀法示例示例Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4细小沉淀 中性弱碱性 Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4酸效应增大S H+酸效应 CO(NH2)2 +H2O CO2+2NH3 900C 水解 H2C2O4 HC2O4-+H+NH3均匀分布，均匀分布，pH值值 HC2O4-C2O42-+H+C2O42-，相对过饱和度，相对过饱和度Ca2+C2O42-CaC2O4 缓慢析出缓慢析出CaC2O4粗大沉淀粗大沉淀第七节第七节 重量分析结果的计算重量分析结果的计算（1）称量形式就是待测组分的表示形式：称量形式就是待测组分的表示形式：X%=m/m样样 100 式中式中 m 为待测组分为待测组分 X 的质量的质量.（2）沉沉淀淀的的称称量量形形式式与与待待测测组组分分的的表表示示形形式式并并不不一一样样，需需将将称称量量形形式式的的质质量量乘乘以以一一换换算算因因数数才才能能得得到到待待测测组分的质量组分的质量 m，即：，即：待测组分的质量待测组分的质量=称量形式的质量称量形式的质量 换算因数换算因数z换算因数换算因数(Stoichiometric factor-F )例例8：待测组分待测组分 沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式 F Cl-AgCl AgCl Fe3+Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 作业作业 P295思考题：思考题：8，9，10P296习题：习题：2，3，7，9，14